福建省莆田第二十五中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）

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1、莆田第二十五中学2018-2019学年下学期期中考试卷高二化学考试时间：90分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题)一.单选题（每题2分，计40分）1.下列粒子中，电子排布式为1s22s22p63s23p6的是（）A.Na+B.Mg2+C.Cl-D.Br-【答案】C【解析】【详解】A.Na+电子排布式为1s22s22p6，故A错误；B.Mg2+电子排布式为1s22s22p6，故B错误C.Cl-电子排布式为1s22s22p63s23p6，故C正确；D.Br-电子排布式为1s22s

2、22p63s23p63d104s24p6，故D错误。2.第四周期元素的原子中，未成对电子数最多可达（）A.4个B.5个C.6个D.7个【答案】C【解析】试题分析：第四周期元素中，外围电子排布为ndxnsy，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，即外围电子排布为3d54s1，故含有的未成对电子数最多为6，故选C。考点定位】考查原子核外电子排布【名师点晴】本题考查核外电子排布规律等，理解核外电子排布规律，注意能级处于全满、半满、全空时的稳定状态。第四周期元素中，外围电子排布为ndxnsy，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数

3、最多。3.下列表示式错误的是（）A.Na＋的轨道表示式：B.Na＋的结构示意图：C.Na的电子排布式：1s22s22p63s1D.Si的外围电子排布式：3s23p2【答案】A【解析】【详解】A.违反了泡利不相容原理，Na＋的轨道表示式是，故A错误；B.Na＋核外有10个电子，结构示意图为，故B正确；C.根据能量最低原理，Na的电子排布式：1s22s22p63s1，故C正确；D.Si最外层有4个电子，外围电子排布式3s23p2，故D正确；选A。4.下列各组元素，按照原子半径依次减少，第一电离能依次增大的顺序排列的是（）A.Ca、Mg、BeB.

4、Na、Mg、AlC.C、N、OD.P、S、Cl【答案】A【解析】【详解】A、同主族元素从上到下半径增大、第一电离能减小，Ca、Mg、Be原子半径依次减少，第一电离能依次增大，故A正确；B、Mg的3s轨道全满，第一电离能大于Al，所以第一电离能Na＜Al＜Mg，故B错误；C、N的2p轨道半充满，第一电离能大于O，所以第一电离能C＜O＜N，故C错误；D、P的3p轨道半充满，第一电离能大于S，所以第一电离能S＜P＜Cl，故D错误。【点睛】同周期元素从左到右，第一电离能呈递增趋势，第ⅡA的最外层s轨道全满、ⅤA族元素最外层p轨道全满，为稳定结构，第

5、一电离能大于同周期相邻的元素。5.下列基态原子的外围电子排布中，正确的是（）A.3d94s2B.3d44s2C.3d104s0D.3d84s2【答案】D【解析】【分析】原子或离子核外电子排布属于基态排布应满足构造原理，按1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p顺序填充，根据洪特规则原子轨道半满、全满、全空稳定。【详解】A、3d94s2违背了洪特规则，应为3d104s1，故A错误；B、3d44s2违背了洪特规则，应为3d54s1，故B错误；C、3d104s0违背能量最低原理，应为3d84s2，故C错误；D、3d84s2是Ni的外围电子排

6、布式，故D正确。6.下列卤化氢分子中键的极性最大的是（）A.HFB.HClC.HBrD.HI【答案】A【解析】【分析】卤化氢分子中，卤素原子的电负性越大，键的极性越强。【详解】电负性F＞Cl＞Br＞I，电负性越大，成键原子间的电负性的差值就越大，则键的极性就越大，所以HF、HCl、HBr、HI键的极性最大的是HF，故选A。7.具有下列外围电子排布式的基态原子中，能形成AB2型离子化合物的是（）A.2s22p2与2s22p4B.3s23p4与2s22p4C.3s2与3s23p1D.3s2与2s22p5【答案】D【解析】【详解】A、外围电子排布

7、式是2s22p2与2s22p4的基态原子是C与O，形成的CO2是共价化合物，故不选A；B、外围电子排布式是3s23p4与2s22p4的基态原子是S与O，形成的SO2是共价化合物，故不选B；C、外围电子排布式是3s2与3s23p1的基态原子是Mg与Al，不能形成AB2型离子化合物，故不选C；D、外围电子排布式是3s2与2s22p5的基态原子是Mg与F，形成的MgF2是离子化合物，故选D。8.下列有关物质熔点的比较中，不正确的是（）A.Na大于KB.CO2大于SiO2C.MgO大于Na2OD.金刚石大于晶体硅【答案】B【解析】【详解】A.Na、

8、K同主族，都属于金属晶体，原子半径越小熔点越高，Na的半径小于K，所以Na的熔点大于K，故A正确；B.CO2是分子晶体、SiO2是原子晶体，所以CO2的熔点小于SiO2，故B错误