不同物质在同一溶剂中的溶解性不同

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1、不同物质在同一溶剂中的溶解性不同；同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同；同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。初中相关知识点复习初中相关知识点复习在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。溶解度：固体的溶解度是指在一定温度下，该物质在100g溶剂里（通常为水）达到饱和状态时所溶解的质量。（单位：g；也可用mol/L表示）溶解度的差异易溶：溶解度＞10g/100g水（室温）可溶：溶解度＞1g/100g水（室温）微

2、溶：溶解度＜1g/100g水（室温）难溶：溶解度＜0.01g/100g水（室温）初中相关知识点复习物质溶解度的差异初中相关知识点复习结晶：从溶液中析出晶体的过程叫做结晶将溶液加热蒸发，使溶液达到饱和后，再蒸发掉溶剂，溶质就会结晶析出（沉淀）沉淀溶解平衡定义特征影响因素内因（决定作用）外因温度浓度外加物质：水、同离子、化学反应平衡常数——溶度积Ksp实际应用沉淀的溶解、生成和转化沉淀的溶解与生成的判断（运用任意状态下的Qc与平衡常数Ksp的相对大小来判断）沉淀的转化知识网络一、沉淀溶解平衡AgCl(s)

3、Ag（aq）+Cl（aq）—+1沉淀溶解平衡的定义：一定温度下，难溶电解质溶于水，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成饱和溶液，达到平衡状态。K=C(Ag)﹡C(Cl)+—sp关于溶度积KSP世纪金榜P80：①表达式的书写——系数；②影响因素——物质性质、温度；③意义；④溶度积规则2沉淀溶解平衡的特征逆：难溶电解质的溶解与沉积是一种可逆过程等：难溶电解质沉淀溶解的速率与沉淀生成的速率相等动：平衡时，沉淀的溶解与生成仍在进行（只是速率相等）定：平衡体系中固体的量与溶液中离子的浓度保持一定变：当外

4、界条件改变，使沉淀溶解与沉淀生成的速率不相等时，沉淀溶解平衡发生移动3影响沉淀溶解平衡的外界因素（平衡移动）1温度：一般地，温度升高，促进溶解（Ca(OH)2、气体等除外）2浓度：再加难溶电解质固体，浓度不变，不移动3外加物质a水b同离子效应：c化学反应：二、沉淀溶解平衡的应用1沉淀的生成2沉淀的转化实质沉淀溶解平衡的移动：3分步沉淀提示：以上3点应用，其实都遵循一个原则：难溶电解质对应的离子浓度在水溶液中谁最先达到平衡常数KSP，谁沉淀）过关习题：（应每一题过关）1.AgCl在水中在与盐酸中溶解度一

5、样吗，为什么？2.写出Fe(OH)3的溶度积的表达式3.往1L水中加1.8×10mol的AgNO3和10mol的NaCl，能否沉淀？为什么？－5－64.如何除去CuSO4溶液中的Fe（所加试剂、方法；何为开始沉淀、完全沉淀？）3+6.如何将重晶石转化为可溶性的Ba?2+②往AgNO溶液中同时加入的等浓度的NaCl、NaI、NaS，先出现何种沉淀？为什么？235①往AgNO溶液中先加NaCl溶液，再加入NaI溶液，最后加入NaS溶液，请描述该过程中的现象，并简述原因。23