单质碘在不同溶剂中为什么颜色不同

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1、1单质碘在不同溶剂中为什么颜色不同？2卤素与水反应的情况有什么不同？3哪些元素的卤化物是离子型卤化物？4氢氟酸电离为什么与一般弱电解质不同？5为什么HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性依次增强？　　　1.        单质碘在不同溶剂中为什么颜色不同？碘在不同溶剂中所形成溶液的颜色随相剂不同而有区别。碘仅微溶于水，得到黄色到棕色溶液。碘易溶于有机溶剂中。如不饱和烃、液态二氧化硫、醇、酮、醚、酯和苯等溶剂中为棕色或棕红色；碘在链烃、二硫化碳、四氯化碳溶剂中呈紫色。碘在试管中加热，得到碘蒸气是紫色的。说

2、明碘以分子状态存在为紫色。碘在不同溶剂中显不同的颜色是由于碘的溶剂化不同。碘在非极性溶剂中，如四氯化碳中碘不发生溶剂化，溶解的碘以分子状态存在，故溶液颜色与碘蒸气颜色相同。用光谱仪试验碘溶液的颜色，紫色溶液的可见光谱在5200～5400×10－10米区域内、这是跟碘蒸气中碘分子的光谱是一致的。也说明在紫色溶液中，碘以碘分子状态存在。碘在乙醇、乙醚、水等溶剂中呈黄色、棕色或红棕色。这是因为乙醇、乙醚等溶剂能够给出电子，通常叫供体溶剂。当碘溶解时，跟这类溶剂结合，通常形成的是1：1的电荷迁移配合物，即I2…

3、…S(S代表溶剂），这个名字是来自其相互作用的本质，即这种相互作用是电荷迁移形式，这种配合物的光谱接近于可见光，电子跃迁过程相应于一个电子由溶剂分子配（体）迁移到I2上去，它的频率随配体溶剂分子的电离能的降低而降低，因此所显的颜色随溶剂的不同而不同。(backtotop)　　2.        卤素与水反应的情况有什么不同？卤素单质较难溶于水，卤素与水可能发生以下两类反应：（1）X2+H2O=2HX+1/2O2↑（2）X2+H2O=HX+HXO↑（X=F、Cl、Br、I）在反应（1）中卤素作为氧化剂，水

4、作为还原剂组成了一个氧化还原反应。该反应是由下面两个半反应组成的：X2+2e=2X①O2+4H+4e=2H2O②卤素与水反应的pH电势图：半反应②式相应于图中的b线。其它四条线相应于半反应①式中的F、Cl、Br和I。b线的上方代表O2存在区，b线的下方表示水的稳定区。从图中可以看出，F2与水反应的趋势最大，Cl2次之，它们在一般酸性溶液中就能发生反应；当水溶液的pH>3时，Br2才能发生反应；水溶液的pH>12时，I2才能发生反应。而反应（2）：（2）X2+H2O=HX+HXO↑这是卤素在水中发生的歧化

5、反应。氟由于不能生成正氧化态的化合物，所以它与水不发生歧化反应。氯与溴对水的反应从热力学角度看可以发生反应（1），但由于反应（1）的活化能较高而实际上速度很慢，事实上氯与溴对水进行的是反应（2）──歧化反应。歧化反应进行的程度与溶液的pH值有很大关系，碱性条件利于歧化反应的进行。氟与水的反应氟不溶于水，但它与水反应剧烈，分解水放出氧气，这是个很强的、自发的和放热的反应。反应中氟作为氧化剂，水作为还原剂：2F2+2H2O=4HF+O2↑氯与水的反应常温下一体积的水可以溶解约两个半体积的氯气，这种溶液叫氯水

6、。Cl2＋H2O¾HCl＋HClOCl2与水的反应是歧化反应，但在纯水中该反应进行的程度只约占三分之一，如果在碱性条件下，歧化反应进行得彻底，生成氯化物和次氯酸盐。Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O溴、碘与水的反应：溴、碘与水的反应和Cl2与水的反应相似，也可以发生歧化反应，但反应的平衡常数不同：X2Cl2Br2          I2Kc(25oC)4.8×10-45×10-94.8×10-13(backtotop)　　3.        哪些元素的卤化物是离子型卤化物？所有金属都可以形

7、成卤化物。卤化物一般可以分为离子型卤化物和分子型（共价键）卤化物（其中有些过渡情况。）卤化物的结构一般有如下特点：（I）碱金属元素（锂除外），碱土金属元素（鈹除外），大多数镧系元素和某些低氧化态的d组区元素，和锕系元素的卤化物可以认为是离子型为主的化合物。（2）原子的电荷数与半径比（电荷/半径）较大的金属卤化物大多是共价化合物。如果一种金属有可变的氧化态，低氧化态卤化物常是离子型的卤化物，高氧化态的卤化物往往是分子型卤化物，UF4是离子型固体，UF6是分子型气体。（3）几乎所有金属的氟化物都是离子型化合

8、物。（4）卤离子的大小和变形性在决定卤化物的性质方面亦起重要作用（AlF3是离子型，AlCl3在液态和固态时以双聚分子Al2Cl6结构存在，AlBr3、AlI3在固态时以双聚分子Al2Br6、Al2I6存在。这是因为从F一到I一离于半径增大，变形性增大，铝与卤素之间的化学键由离子键变成了共价键。　4.        氢氟酸电离为什么与一般弱电解质不同？一般弱酸随浓度的稀释电离度增加，随酸浓度的增加而电离度减小。氢氟酸在稀溶液中，电离度很小，