3 稀溶液的通性

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1、ColligativePropertiesoftheDiluteSolution第三章稀溶液的依数性溶解过程是物理－化学过程。当溶质溶解于溶剂中形成溶液后，溶液的某些性质已不同于原来的溶质和溶剂。溶液的性质2溶液的性质1、性质的变化取决于溶质的本性。如：颜色、体积、导电性、粘度。2、性质的变化与溶质的本性几乎无关。如：沸点的升高、凝固点的降低等。此类性质即称为稀溶液的依数性。3内容溶液的蒸气压下降溶液的沸点升高溶液的凝固点降低溶液的渗透压4溶剂的蒸气压溶液的蒸气压下降第一节溶液的蒸气压下降5.............一、溶剂的蒸气压液体蒸气压的产生6一、溶剂的蒸

2、气压定义：一定温度下，密闭容器中液相和它的气相达到平衡状态时蒸气所具有的分压，称为该温度下该溶剂的饱和蒸气压，简称蒸气压(Vaporpressure)。符号：p，单位：Pa、kPa蒸气压与物质的本性和温度有关。7影响蒸气压的因素——温度T(℃)/Kp/kPaT(℃)/Kp/kPa02730.6106202932.33854031012.33368034347.3426100373101.3247150423476.0262不同温度下H2O的蒸气压8相同温度(0℃)下不同物质的蒸气压物质乙醚苯乙醇水汞蒸气压/kPa659.95.82.30.0002影响蒸气压的因素

3、——物质的本性9二、溶液的蒸气压下降solventsolution实验结果显示，溶液的蒸气压必然比纯水的蒸气压低，这种现象称为溶液的蒸气压下降。并且，溶液的浓度越大，其蒸气压下降越多。难挥发性非电解质101887年法国物理学家Raoult根据实验结果得出如下结论：一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶质的摩尔分数成正比，而与溶质的本性无关。其数学表达式为：Δp=p*xBRaoult定律11xB=＝MA·bB则Δp=p*xB＝p*·MA·bB＝K·bB可见，一定温度下溶液的蒸气压下降只与溶质的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的本性无关。Raoult定律12第

4、二节溶液的沸点升高溶剂的沸点溶液的沸点升高13定义：液体蒸气压和外界压力相等时的温度。纯液体的沸点是恒定的，并且与外界大气压密切相关。外界大气压越高，液体的沸点越高。液体的沸点随外界压力的改变而改变。减压浓缩、高压灭菌。一、溶剂的沸点(boilingpoint,Tb)14二、溶液的沸点升高问题：如果在水中加入一种难挥发的非电解质溶质，溶液的沸点将会如何变化？溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点，这种现象称为溶液的沸点升高。并且溶液越浓，其沸点越高。15水、冰和溶液的蒸气压与温度的关系16其中Kb为溶剂的沸点升高常数，只与溶剂的本性有关，而与溶质无关。如：H2OKb=0

5、.512C2H5OHKb=1.22由实验知，难挥发非电解质稀溶液的沸点升高与溶质的质量摩尔浓度成正比。即△Tb＝Kb·bB二、溶液的沸点升高17应用例1在简陋的条件下，于赤道附近用乙醚进行手术是困难的。通过加入难挥发性物质可以克服这一困难。如果赤道附近的气温为38℃，问难挥发性非电解质的乙醚溶液的质量摩尔浓度最低应是多少？已知乙醚的沸点为34.7℃,Kb=2.02K·kg·mol-1答案：bB=1.63mol·kg-118第三节溶液的凝固点降低溶剂的凝固点溶液的凝固点降低19一、溶剂的凝固点(freezingpoint,Tf）定义：物质的液相与固相具有相同蒸气压

6、而能平衡共存时的温度。特征：(1)凝固点是指刚有溶剂固体析出时的温度。(2)外压一定，纯液体的凝固点恒定。(3)凝固过程发生在一段温度区间而非一个温度点上。其凝固过程为①温度下降至凝固点，溶剂固体开始析出，直到形成饱和溶液;②温度继续降低，饱和溶液全部凝固，形成共晶混合物。20二、溶液的凝固点降低问题：在0℃的水及其溶液中分别投入一小块冰，会发生什么现象？为什么？21Kf为溶剂的凝固点降低常数，只与溶剂本性有关而与溶质无关。如Kf(H2O)=1.86K·kg·mol-1溶液凝固点降低降低的根本原因也是溶液蒸气压的下降。因此，难挥发非电解质稀溶液的凝固点降低只与溶

7、质的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的本性无关。可表示为△Tf＝Kf·bB二、溶液的凝固点降低22相对分子质量Mr的测定沸点升高法：ΔTbMr凝固点降低法：ΔTfMr由于大多数溶剂的Kf值大于Kb，因此同一溶液的凝固点降低值比沸点升高值大，故实验误差较小；而且达凝固点时溶液中有晶体析出，现象易于观察；第三，低温测定不至于使样品破坏和变性。故在医学和生物学实验中广泛的应用凝固点降低法求得溶质的相对分子质量。23例2将0.200g葡萄糖溶于10.0g水中，溶液的凝固点降低为0.207℃，试求葡萄糖的相对分子质量。=180（g.mol-1）解：由题意有△Tf=0.207℃

8、，则△Tf=KfbB=K