高考化学必记反应及考查要点

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1、高考化学必记反应及考查要点—、金属元素的反应1.碱金属的反应（1）碱金属单质的化学反应①与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2t2K+2H2O=2KOH+H2t2Na4-CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu（OH）2I+H2t【考查要点】钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，而是先与出0反应生成NaOH,然后生成的NaOH溶液再与盐溶液反应，钠与H2O.酸反应的实质都是与H*反应，所以钠与酸溶液反应更为剧烈。钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。②与氧气反应4Na+O2=2Na2O（空气中缓

2、慢氧化）占燃2Na+0°4=NaQ2Na?O+O?A2Na?O?占燃4Li+O2=^2Li2O【考查要点】6无论Na与02反应生成Na2O或Na2O2,只要参与反应的Na质量相等,则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na?。的质量。②注意Na及其化合物发生焰色反应时火焰颜色均为黄色。③要注意推断题中的“题眼”——多步氧化关系：NaNa2ONa2O2o（2）碱金属化合物的化学反应①Na2（）22H2O+2Na2O2=4NaOH+O2t2C6+2Na.07=2NaoC03+OJJJJV

3、JSO2+Na2O2^=Na2SO4【聶查要点】ImolNazOz参与反应转移电子的物质的量为1mol,该结论常用在考查必的题目中oNa2O2与CO?和水亲气组成的混合气体反应时，应先考虑与CO?的反应oNa2O2具有强氧化性，能将具肴还原性的物质氧化，注意相关反应离子方程式的书写（如将Na?。?投入Na2S^NazSOs、NakFeSO4等具有还原性的溶液中）。②也83Na2CO3+2HCl（过量）=2NaCl+CO2t+H2ONa2CO3+HC1（不足）=NaCl+NaHCO3Na2CO3+C02

4、+H2O=2NaHCO3Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3I+2NaOH【聶查要点】Na2CO3溶液中加入盐酸时反应分两步进行，首先生成NaHCO3，然后是NaHCO3与盐酸反应生成CO?。两者滴加的顺序不同，产生的现象也不同，这就是不用其他试剂就能鉴别出Na2CO3溶液和盐酸的原理。③NaHCOsNaHCO3+HCl=NaCl+C02t+H20NaHCCh+NaOH=Na2CO3+H202NaHCO3+Ca（OH）2（不足）=Na2CO3+CaCO3I+2H2ONaHCO3+Ca（OH）2（过

5、量）=CaCO3+NaOH+H2O【考查要点】a.不能用常压下蒸发溶剂的方法则备NaHCCh晶体，不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3与NaHCCh。b.在书写碳酸氢盐与澄清石灰水反应的离子方程式时要特别注意两者量的相对多少。c.吸收CO2气体中的HC1不能用饱和Na2CO3溶液，需用饱和NaHCC^溶液。①NaOH2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2OCO?(过量)+NaOH=NaHCO3②CO?与NaOH溶液反应的产物可能是Na2CO3>NaH

6、CO3或两者的混合物，可根据Na*和C守恒法确定CO2与NaOH溶液的反应产物。1.Mg的反应(1)在CO?中燃烧卢燃2Mg+CO2==2MgO+C(2)在空气卡燃烧占燃占燃2Mg+02==—2MgO3Mg+N2=^Mg3N22Mg+CO2=^=2MgO+C【考查要点】a・此反应在高考中是一个热点反应，主要出现在推断题中，是由金属单质作反应物生成非金属固体单质的置换反应。b.镁着火时不能用二氧化碳灭火器扑灭。C.常温下镁在空乞中与02反应生成一层坚固致密的氧化物保护膜，所以金属镁有抗腐蚀性。2.A1及

7、其化合物的反应(1)铝片产生蛍气的反应2AI+6HC1=2AIC13+3H2t2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t【考查要点】铝单质是中学化学中典型的既能与酸反应、又能与碱反应的金属单质，这常作为高考中物质推断题的“题眼”。(2)铝热反应2A1+Fe2O3=^：2Fe+A12O34A1+3MnO2=^^3Mn+2A12O3【考查要点ia.引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点。主要操作是先铺一层KC1O3,插上镁条，然后点燃镁条。b.注意铝热反应是中学化学中唯一一个金属单质与金属氧化

8、物在高温条件下的置换反应。c.该反应形式常在无机框图中出现，注意反应条件(高温)及信息(铝热反应)。(3)A12O3的反应(两性)A12O3+6HC1=2A1CI3+3H2OAI2O3+2Na0H=2NaA102+H20【弟查要点】由此可知AI2O3是一种既能与酸反应，又能与碱反应的两性氧化物。(4)A1(OH)3的反应(两性)A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2OA1(OH)3+Na0H=NaA102+2H2O【考查要点】由以上反应可知，A1(