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1、专题从物质结构■性质角度对元素的推断及应用1.已知:X、Y、Z为短周期元素,X、丫同周期,X和Z同主族,Y原子基态时的2p轨道上未成对的电子数最多，X的低价氧化物和Y单质分子的电子数相等。W2+的核外电了排布简式为[Ar]3d9o（1）XH3+是冇机反应的重要中间体，其空间构型为，其中X原了的杂化轨道类型为o（2）Z单质固态时属于晶体，X和Z形成的化合物的晶体熔点比Z单质的晶体熔点咼'原因是<•（3）相同条件下，X、Y的氢化物在水中溶解度较大的是填化学式），理由是。（4）W晶体的晶胞如右图，W原了的配位数为（5）在含有W"的溶液屮，加入过量丫的氢化
2、物的水溶液,2•有A、B、C、D四种短周期元索，它们的原子序数依次增人，具中A与D同主族，且最外层只有1个电子；B原子的最外层电子数是奇数，其单质在常温下为难于液化的气体；C原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。E与B同主族，且原子有六个电子层。试回答下列问题:（DB的气态氢化物的空间构型为o⑵由C、D两元索按原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为。⑶氮键通常用X-H...Y来表示，其中X、Y为N、0、F,、'一"表示共价键，''…"表示形成的氢键，则BA3与A2C的混合物小所形成的氢键可表示为（任写一种）o⑷由A、B、C三元索形成的常见盐的水溶
3、液呈酸性，其原因是（川离子方程式表示）,该溶液中离子浓度由大到小的顺序为-3.在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用來鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元索的慕态原子中未成对电子数最多，F元索的基态原了最外能层只冇一个电子，其它能层均己充满电子。（1）写出基态E原子的外围电子排布式,（2）A与C形成的最简单化合物分子的立体结构为；根据等电子体原理，写化合物BD的电子式；A2
4、D山液态形成晶体吋密度（填“增大不变”或“减小”），分析主要原因（用文字叙述）0（3）往F的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成LF（NH3）4JSO4,下列说法止确的是A.[F（NH3）4]SO4中所含的化学键冇离了键、极性键和配位键B.在]F（NH3）4严中F齢给出孤对电子，NHg提供空轨道A.lF（NH3）4jSO4m成元素中第一电离能最大的是氧元素B.SCU厶中S原子采用sp'杂化（4）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如右图所示（F位于立方体体对角线四分之一处），则该化合物的化学式为（用元素符号表示）:若相邻D原子和F原子间的距离为mc
5、m,阿伏伽德罗常数为Na，则该晶体的密度为g/cm3（ffl-滋0•含a、Na的符号表示）。4.原子序数小于36的四种元素X、Y、Z、W,有关它们的信息如下表所示:元素部分结构知识部分性质XX原子核外电子排布在三个能级上，且有三个电子能量相同X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况FX02与X2O4共存YY原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍Y是形成化合物种类最多的元素ZZ原子的最外层电子数多于4Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6WW的一种核素质量数为52,屮了数为28+6价W的化合物有强氧化性，可用于皮革加工、吹气法检
6、查司机是否酒驾等请填写下列空白(答题时X、Y、Z、W用相应的元素符号)：(1)X单质分了的电了式是,o键和n键的个数比是。(2)Z元素原子最外层共有种不同运动状态的电子。Z的氮化物液态时(填''能'或'不能◎导电。(3)W的基态原子核外电子排布式是,5.短周期非金属元素A、B、C的核电荷数依次增人，A原了的外
7、韦
8、电了排布式为ns2np2,C是地壳中含量最多的元素。元素D、E都位于第四周期，其中E的核电荷数为29,D原子的核外未成对电子数在同周期屮是最多的。请用对应的元素符号或化学式填空：(1)元素A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为.(2)已知
9、(AB)2分子中键与键之间的夹角为180°,并有对称性，且每个原子的最外层电子数均满足8电子结构，则其结构式为,lmol该分子中含有的n键的数日为(3)基态D原子的外围电子排布式为。化合物DO2CI2的熔点是一96.5°C，沸点是117°C,则固态DO2CI2属于晶体。(4)已知元素E的氢化物的品胞结构如图所示，则其化学式为。6.有原子序数依次增人的A、B、C、D、E五种元素，A是短周期屮族序数等于周期数的非金属元素；B元素的原子既不易失去，也不易得到电子，英基态原子每种轨道中电子数相同；C元素的价电了构型为nsnnpn+1；D的最外层电了数与电了
10、层数之比为3:1；E是地壳中含虽仅次于铝的金属元索，其合金用途最广，用虽最大。(1)B与D形成的非极性分子中中心原子的孤电
