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《氧的成键特征》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。
1、第卷!年第期西北师范大学学报〔自,&抢科学版∋∃∃一,,·##()∗++)。+−认。/−)02下。456又4−、2−∗0266:66∀!%,%.%137%894∋·教学研究·氧的成键特征邢世增7张掖师专化生系∋作者简介邢世增,男,!;岁∃!年毕业于西北师范学院化学系,现为甘肃省张掖师范高等夸科学校化∃学生物系副教授主要从事无机化学教学与制药、、、宝石等的研究,有发明,食品饮料微量元素肥料项发表论文#篇,出版专著!部∃中图分类号#<杜∃摘要研究了氧、原子或分子和炎氧分子形
2、成化合物时的成键特征关键词氧,,,,原子氧分子夹氧分子离子健共价键由氧原子、氧分子和臭氧分子的结构可知,氧原子和氧分子中都有成单电子,臭氧分子中∃,∃、汀键氧原子氧分子和臭氧分子都是形成化合物的基础有离域所以当氧同其它元素结合时氧原子形成化合物时的成键情况∃负离子氧7氧负离子∋氧的电负性+,一∃==,当它与电负性很小的元素的原子结合时,夺取其电子形成氧负离子,一,∃,∃二∃。>>?≅构成离子型化合物此时氧原子表现为一价氧化数为一如与衬金属钠7。∋形Α义,>一∃成氧化物%2>#%。二〔又。妥
3、〕%2ΒΧΔ一共价键一离子键氧氧原子有>个成单电子,若其中一个与氧原子电负性相差不大的原子结合汁日氢∋∃而另一个与电负性很小的原子结合7如钠∋,就形成了与氧原子相连的一离子键和一共价键∃%2十〔+Ε誉Φ〕一Χ共价单键氧同电负性与其相近的元素的原子共用电子形成,∃>个共价单键构成分子型化合物此时氧,,,++原子采取即杂化它提供>个成单电子形成>个共价单键会出现种情况7∋负二价氧当Γ∃,,,≅>ΦΔ)?+氧与电负性>的元素氢化合时形成时氧呈一>价氧化数为一>7>∋正二价氧当∃,,+氧与电负性比它大
4、的氟7Γ一;∋化合生成ΕΗ时共用电子对偏向氟而使氧显正价7Β>价,氧化数为Β>∃∋Χ=共价双键氧氧原子半径小,电负性又大7Γ,一∃==∋,因而有很强的生成复键的能力∃氧原子采取印>杂,,,,2,化提供>个即杂化轨道中的成单电子形成共价双键7#一∋其中一个为键另一个为二ΦΦ汉∃6,一·,,Φ毛。Φ交又+键如一电子式为ϑΕ氧为一>价氧化数为一>∃⋯·3六8+收稿日期一刁一#Ι一#!西北师范大学学报7自然科学版∋第卷()∗0:28),%)0−.Κ6/−%)0128Λ:4560/4−Μ7%2−∗
5、0289646:66∋∀)8∃共价三键氧,+氧原子可与其它元素的原子以三重键结合有下列几种情况∃!∃两单键一配键氧形成共价单键的化合态的氧原子7一势一∋还有两个孤电子对,它∃,,可作为配位原子形成配离子等此时氧原子以印杂化提供>个成单电子形成>个共价单键∃,Β,同时提供个孤电子对形成个配位键这样共形成个共价单键如Φ)电子,Φ耳,〔Φ誉荃Φ〕十结构式⋯∋一一ΦΦΕ—∃!∃>一双键一配键氧共价双键氧原子7一)+∋有>个孤电子对,它可作为配位原子再形成一个配位键∃此时氧原子以印杂化提供>
6、个成单电子形成共价双键,其中一个是,键,另,,一个为。键同时提供个孤电子对与另一原子提供的空轨道形成个配位键即形成了共价已一一到∃,三键如ϑ)其电子式+ϑ·欠。类,结构式Ν兰三。匹二二困∃!∃一双键一三电子键氧氧原子以>个成单电子形成>个共价键,其中印杂化提供,,个2键个Ι0键同时提供个孤电子对与另一个原子提供的8个电子形成个三电子键合·8、,】,,·,起来成为共价三键如%。其电子式+二卖结构式%。兰一兰∃∃∃!=一单键两三电子键氧>个氧原子各提供个成单电子形成一个。键同时个氧
7、提,供一个孤电子对结合另一个氧的个成单电子另一个氧的个孤电子对又结合这个氧的巨二三囚个成单电子而形成>个三电子‘键·如。>,其电子式,结构式一盗贤叶Χ<Ο刀,酉己键氧氧原子可把两个刀轨道上的>个成单电子以相反自旋归并空出一个>尸轨道接受外来电子而成键∃含氧酸根中的洛严配键即是∃如!#一中的硫,以印杂化而来的>个印杂化轨道上的孤电子对与>个氧配位各形成个,配位键,这个配位键叫酸氧键,这个配位氧原子叫酞氧∃同时,这两个氧各以>矛上的>个孤电子对反过来向硫原子的空汀轨道反馈配位而又形成>个反
8、馈键Ο一厂配键∃!#芍一中的另外>个氧原子除各接受金属原子的个电子而形成>个离子键外,又和硫原子各提供的8个电子形成。键∃!。?一的原子轨进表示式+厂滩珍∀#2)∋恤加‘(‘、!∋甲)∀#册卿,厂一,,∃卯厂少,∗+∋−∋旧.%/&电子式&,&⋯&叮叮.&结构式咙井是以0,.汉%+!年第期邢世增氧的成键特征)∃+!%Α4:9.4Π6:Θ):Ο4:ΡΣ6.254)0),)ΓΜΡ6:,+一遭以上理论只解决了氧和硫的电子结合问题但不能解释7∋
