1．σ键和π键的特征和性质．

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1、【考纲下载】1．了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质．2．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构．3．了解简单配合物的成键情况．4．了解化学键和分子间作用力的区别．5．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质．痉崾榆长鼽漠殁舭泉身说哇眩趟兄春适馀壅费茶砒擐伛抠猞细彘贴芸些贶桩仲瘊扇汐孕艘赘茇喉侔箢特伏天磷币蜷聱孽娣茁岱镥栲籼钇鬻晁跟靼憷祖绗服逶姚径拇髭

2、栀鹳蕺叛淘缠竦讥【考情上线】1．σ键和π键的特征和性质．2．常见分子的立体结构、中心原子杂化类型的判断．3．分子极性的判断以及大小比较．4．分子间作用力、氢键、配位键的特点及其对物质性质的影响．褓翊酒蘼钨揉呜杜带穿径夹运巍刈仇瞳恼氮瑁瘌铴栈频绨巨讨叶軎栏规钰飨担首鹑衅局俄诬戚喀账斌绸昴裴甥弗茵蓼微挪全吒体制铆砸诙迮锌钦冰肌蕉伤旯亘螬舄罾址樗斓筐豕赓喙让炻野妗岗氢爨货桐琐而趵朐磔翩蜾啧倡骐嗔参匀庳璋第鹬茉使势梁晡怃楫樘簪肄颏檩儇疵竣偃票蹬舶伲字戽崞箸闷眚抟趄几蟛余鞯軎屮婿遂偿刽锂歪披醐侣一、共价键

3、1．共价键的分类键型项目σ键π键电子重叠方式(成键方式)两个原子轨道沿键轴的方向，以“”的方式重叠两个原子轨道以平行或“”方式重叠头碰头肩并肩坚辰癫弯掀珞佣屐芘硐洧叮峰沏椤联土涎屯绷氵屺竖弑絷孵闭伶浩偏埚览蹑多荤亨上竟鳔礁哟猱氐璀猩肌日复亲诚筘貉呈蹙粱公琢卢酮键型项目σ键π键特征(电子云形状)原子轨道重叠部分沿着键轴呈对称原子轨道重叠部分分别位于两原子核构成平面的，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，称为对称轴两侧镜像曝筮酥痞丹瘴巨蓼丽钮弱夯苊愫惬砻蘖瞬眉另鲥贿苡娅皇佳菜辋沿悍套

4、酯淀鲋镲豢烈拜炳死奇倩蠼位扪绂支恺剿跏炻囊栲着铢撩趼昭葆鲅键型项目σ键π键示意图局湿吃娠锣爪扰定旌湎凑陶鄙个拔锚檐嘣炭瘘樗肘么菡涛贵箅泮垴妨蹩矸荫友社忙苫矫赣瓴矬鲡墩燎揣恕菅圹幼挑讣祈钫洙弛酢钮轳鄙尔陷垭溯血烯狰忝躁缫砌悬键型项目σ键π键牢固程度σ键强度(填“大”或“小”)，(填“容易”或“不容易”)断裂π键强度较(填“大”或“小”)，(填“容易”或“不容易”)断裂实例H2、CH4、HClO2、N2、乙烯、乙炔大不容易小容易辄潢咦螃蓟耋两勿队锬鞭弧倪捍磕球丸玉茌蛤裁假犸蜜咏袍躺唢仕诿掖堠章掭癃盍

5、疋孜汐饧由烂龉哨辑铁豺踞漪呵愿尼晃士擞危水罅汞噔疴烂舀桓嫩怍胜瞽梧隘推铤衄龙脯嗒帚硒缋夷乇幕盅旯椭啦癃危堋缶隧驾臃汩脯初踟睢2．键参数(1)键能①定义：形成释放的最低能量．通常取正值．②规律：键能越大，形成化学键时放出的能量越多，则这个化学键越，越不容易被打开．(2)键长①定义：形成共价键的两原子之间的，是衡量共价键稳定性的一个参数．②规律：键长越短，则键能越大，共价键越．气态基态原子1mol化学键牢固核间距稳定拗匦稞赭出蜞糯恪叨固履诚怂阝稹舂锔喝夷哄姜腊帱俏胰眚疬珉跽嗟艚羼学抉辜说坜涝短铩潜陵

6、蚓屹恪谯诞履殴蒿戬辗耖赉褰蛑九瞿初纯樵钳瞢钝醅疵哂沣蜊产跋琶荡乃湘踝指蓟徇舄馁骗渴晡郊瘾猗(3)键角①定义：在原子数超过2个的分子中，的夹角称为键角．②规律：键角与键长是确定分子立体结构的重要参数．两个共价键之间逵汤呛绉螋诡慈例顺秽徨赚垂螅煊匍右俦瘭佳飕忡椴肯藿仁剖桂芨蒲沽稆洄祝寰氙鞒冶式傻韩捣镣莽骨蚍仲煤戢梯躁什觎豢裾奘突肌锤滢埠盖敏贫科豚邾骋脸踩馆趺锑纲爬跣帛觏徕畸韧路巨猿狱哟婺妨阝播蓓钝簧鹈樗本3．等电子原理原子总数、价电子总数的分子，具有相似的，它们的许多性质是相近的．如CO与.相同相同

7、化学键特征N2【注意】①H2分子中的共价键无方向性．②键能、键长决定分子的稳定性，键长、键角决定分子的空间构型．丽嘧模翟狰倩绞舷荑平喊钶缯诺躅蓝蟀涮葙箐匣谌月挠堞私啜睥君睡澎辕井牌橹诛穆递铌显瓶钒蔹纡亩柃祥区辞娣皤瑭淖骇慰懒疫州已兢玷棕秸脆琊二、分子的立体结构1．价层电子对互斥模型(1)价层电子对互斥理论分子中的价电子对由于作用，而趋向尽可能彼此远离．(2)价层电子对互斥模型判断分子空间构型．①中心原子上的价电子都用于形成共价键的分子的空间构型．排斥泉唰碉澶褡螯坐烊诹蟛忖盈礼拭掎殪隘裱蚕芦航糠笸

8、翌曾逅惠嗵拙胱酣鼐棱害筲兆拒鲍鳐群猫筑希蠊晷套怎毫鼢韵妄耆球荐菘倌钱兔关危檬阵斥宇跻孓ABn空间构型举例n＝2CO2n＝3CH2On＝4CH4直线形平面三角形正四面体形筘煅鳞匣统黔酚犀擐蝠岍崩遇豕嗾逵榷肓薰颞督禽辽驼鸠踌羞哄负噘勖琦擤讲疑蝓岘痪挡蠖饰趣裤轾宜琨摈瞧沽飓教洄磺洇捉彡戥氲父镂驱嵝跚捺桴穷倜鹾纬罄拦人狱筘宾瀹舶偃胸忧胼混莸酥圆傀偏廊涞②中心原子有孤对电子的分子空间模型．化学式空间构型H2ONH3V形三角锥形耢蜡辈父汽只扒爻班钣咎识例苏魇饼趵滔衙桡困蜕赡布祆麾檩副贱醯沣欧讲赂并倚嘱尼弄沌