共价键键和分子空间构型

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1、共价键与分子空间构型【课前预习区】1、共价键：根据原子轨道重叠方式分为：，根据共用电子对的数目分为：根据共用电子对是否发生偏移分为：2、共价键的键参数有__________、_________和键角。H2O比H2S的稳定性__________，原因是___________。3、分子空间构型：部分分子的空间构型与价层电子对空间构型价电子对数中心原子杂化类型实例中心原子的成键电子对数中心原子的孤对电子对数杂化轨道的空间构型分子空间构型键角分子极性n=2BeCl2n=3BF3SO2n=4CCl4NH3H2O总结：当时，分子的空

2、间构型与轨道的空间构型相同4、下列物质中心原子的杂化方式是：CH4______C2H4______C2H2_______苯_____金刚石SiO2石墨5、H2O和H3O+中O的杂化类型为，但两分子的键角较大，原因是：。【预习检测】1．下列分子中无π键的是（）A.N2B.CO2C.O2D.CCl42、下列叙述正确的是（）A．C2H4分子中含有1个σ键和1个π键B．CH4、H2O的中心原子均为sp3杂化C．CS2、CO2分子都是直线型分子D．由于O-H比S-H键长短，因此H2O比H2S稳定【课堂互动区】一.共价键及其类型【问

3、题探究1】1.完成下列表格内容，并与同学讨论。N2C2H4NH3FeNH4Cl是否存在共价键共价键的类型（尽可能多的分类方法）2.已知N≡N的键能为942kJ·mol-1，N-N单键的键能为247kJ·mol-1，通过计算说明N2中的σ键、π键哪个更稳定？3、分析表格数据，做出比较：3共价键kJ·mol-1H—HBr—BrI—ICl—ClH—ClH—BrH—I键能436193151247431356299（1）气态氢化物的稳定性HCl______HBr（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）晶体的熔点Br2___I2（填

4、“大于”、“小于”或“等于”）【知识规律总结1】（1）共价键的形成条件共价键的分类（2）σ键、π键的判断方法（3）共价键参数与分子性质的关系【变式训练1】下列不属于共价键的成键因素的是（　）Ａ、共用电子对在两核间高频率出现Ｂ、共用的电子必须配对Ｃ、成键后体系能量降低，趋于稳定Ｄ、两原子核体积大小必须适中【变式训练2】CH4和SiH4比较，分解温度较高的是，原因是__________________，二．原子轨道杂化与分子的空间构型【问题探究2】列举常见典型分子、离子的空间构型：正四面体三角锥型平面三角形直线型V型列举常见

5、分子、离子（包括有机物）中心原子杂化类型思考并讨论：（1）怎样判断ABm型中心原子的杂化方式、分子空间构型？（2）怎样判断常见有机物中C的杂化类型？（3）CH4、NH3、H2O的键角逐渐减小，原因是_【知识规律总结2】1.中心原子杂化方式的判断方法对于ABm型：杂化方式空间构型无孤对电子有孤对电子sp3sp2sp3对于常见的有机物中的C:2、运用价电子对互斥理论解释键角和分子空间构型【变式训练3】下列分子的中心原子的杂化轨道类型相同的是(　　)A．BeCl2与BF3　　　　B．CO2与SO2C．CCl4与NH3D．C2H

6、2与C2H4【变式训练4】用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形  D．V形；平面三角形【变式训练5】SnBr2分子中Sn-Br键的键角___120°（填">""<""="），分子的空间构型为，【变式训练6】下列描述中正确的是（）A．NF3、BF3均为三角锥型分子B．ClO3-的空间构型为平面三角形C．SF6中有6对完全相同的成键电子对D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化三、分子的极性【问题探究3】常温条件下三氯化氮（

7、NCl3）是一种淡黄色液体，关于NCl3的说法中正确的是（）A.分子中N-Cl键是非极性键B.分子中不存在孤对电子C.三氯化氮分子结构呈三角锥形D.三氯化氮分子是非极性分子【知识规律总结3】1、分子极性的判断方法2、分子极性与键的极性之间的关系【课后巩固区】1、H3O+PH4+SO2CO32-中心原子杂化方式微粒的空间构型2、肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。则：NH3分子的空间构型是______；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。3、已知C

8、N－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为。4、在①HCHO②SO42-③CH3Cl④石墨烯（碳原子排列与石墨的单原子层相同）⑤PCl3⑥CN22-（结构与CO2相似）中，中心原子属于sp3杂化的有________，空间构型为正四面体的有______，存在π键的有______。5、氨基钠（NaNH2）橄