难溶电解质的溶解

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1、难溶电解质的溶解平衡学习目标：1、了解沉淀溶解平衡的概念，能用溶度积常数解决问题2、知道沉淀转化的实质，能分析沉淀转化的原因。3、掌握沉淀溶解平衡的应用，能分析和解释常见沉淀转化的现象以上两种物质在溶解性表中都属于不溶物。思考11、物质的溶解性在溶解性表中两种物质都用了“不”来描述，也就是说它们都是不溶于水的物质，那么是不是一点都不溶呢？请看下面的溶解度表后回答。表3-4几种电解质的溶解度(20℃)化学式溶解度/g化学式溶解度/gAgCl1.5×10-4Ba(OH)23.89AgNO3222BaSO42

2、.4×10-4AgBr8.4×10-6Ca(OH)20.165Ag2SO40.796CaSO40.21Ag2S1.3×10-16Mg(OH)29×10-4BaCl235.7Fe(OH)33×10-9思考2.谈谈你对酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与“不溶”的理解。不溶-----难溶于水规定：一般20℃时，物质的溶解度：溶-----易溶于水10g1g0.01g易溶物可溶物微溶物难溶物2、难溶电解质溶液中都存在哪些阳离子？实验探究1实验探究2实验现象：结合刚才的实验分析、思考以下问题：2、AgI是如何生成的呢？

3、3、Ag+是如何生成的呢？溶解AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)沉淀结论：难溶电解质溶液中存在溶解平衡(类似于化学平衡去理解)1、AgCl是如何生成的呢？Ag＋(aq)+Cl－(aq)AgCl(s)沉淀Ag＋(aq)+I－(aq)AgI(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)AgCl(s)溶解2、难溶电解质溶解平衡的建立1)概念：在一定条件下，对于难溶电解质，电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态叫做难溶电解质溶解平衡（也叫沉淀溶解平衡）。时间反应速率

4、02)表达式：练习：书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式3)、溶解平衡的特征：逆、等、动、定、变溶解例：AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)沉淀溶解难溶电解质(s)溶质离子(aq)沉淀4）影响难溶电解质溶解平衡的因素：①内因：电解质本身的性质②外因：a、浓度：加水，平衡向溶解方向移动。b、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。c、同离子效应：加入相同离子，平衡向生成沉淀的方向移动。巩固练习例1：下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A、沉淀溶解反应开始时，溶液中各离子浓度一定相等。B、沉淀溶解达到平

5、衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C、沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。D、沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，溶解度增大。B1、下列说法中正确的是（）A、不溶于水的物质溶解度为0B、绝对不溶解的物质是不存在的C、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B练习阅读P65-66科学视野—溶度积KSP对于溶解平衡：MmNn(s)mMn+(aq)+nNm+(aq)有：KSP=[c(Mn+)]m·[c(Nm+)]n在一定温度下，KSP

6、是一个常数。溶液中有关离子浓度幂的乘积—离子积QC。QCKSP=QCKSP>QCKSP<溶液过饱和，有沉淀析出溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态溶液未饱和，可继续溶解该难溶电解质2、在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是(AgClKsp=1.8×10-10)（）A、有AgCl沉淀析出B、无AgCl沉淀C、无法确定D、有沉淀但不是AgClAc(Cl-)=(O.O1×0.1)÷0.101=9.9×10-3mol/Lc(Ag+)=(O.O1×0.

7、001)÷0.101=9.9×10-5mol/LQC=9.9×10-3×9.9×10-5=9.8×10-7>KSP练习3.有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是（）A.AgCl沉淀的生成和溶解仍在不断进行，但速率相等B.AgCl不溶于水，溶液中没有Cl-和Ag+C.升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大D.向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度和Ksp都不变AC4.下列有关Ksp的叙述中正确的是（）A.Ksp越大说明电解质的溶解度越大B.Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关

8、C.Ksp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中有关离子浓度幂之积D.Ksp的数值只与难溶电解质的性质和温度有关CD5.氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，可加入少量的（）A.NaOHB.NH4ClC.MgSO4D.NaHSO4BD