铝及其化合物图像与计算

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1、铝及其化合物第三章1热点知识剖析铝作为典型两性金属元素的代表，它的单质及其化合物知识一直是高考考查的热点，特别是Al3+和AlO-2的性质问题，在离子共存、离子方程式和物质鉴别等方面出现的几率较大，另外在推断、计算和实验等试题中也会涉及铝及其化合物知识的应用。在复习中要以Al及其对应Al2O3、Al(OH)3的两性，Al3+与Al(OH)3及NaAlO2相互转化为重点，注意由于反应物的物质的量不同引起的产物、反应现象不同的问题。2从铝土矿中提取铝工艺流程（1）原料：铝土矿（主要成分Al2O3,含Fe2O3、SiO2等杂质）（2）方法：酸溶

2、法、碱溶法（3）工艺流程图3酸溶法：Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2OFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OAlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2OFeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaClNaAlO2+CO2+2H2O＝NaHCO3+Al(OH)3↓△2Al(OH)3＝Al2O3+3H2O2Al2O3(熔融）＝4Al+3O2↑通电4AlO2Al(OH)3Al3+AlAl2O3O2OH_加热H+OH_酸OH_OH_H+小结:铝及其化合物的转化关系酸5H2O+AlO-2+H+Al(OH)3Al3

3、++3OH-酸式电离碱式电离6Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl3++4OH-=AlO2-+2H2OAlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAlO2-+4H+=Al3++2H2O氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，是中学化学中的重点内容，要切实掌握“铝三角”7三、有关氢氧化铝的图象类型一：铝盐溶液和碱（弱碱和强碱）的反应n沉淀nNH3.H2O3现象：立即产生白色沉淀—渐多---最多---沉淀不消失铝盐溶液与弱碱反应Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH

4、)3↓＋3NH4+8现象：无沉淀—出现白色沉淀---渐多---最多----沉淀不消失9向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量1、实验现象2、反应离子方程式n沉淀VNaOH01234A现象：立即产生白色沉淀—渐多---最多--渐少---消失⑴Al3++3OH-=Al(OH)3↓⑵Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O3、图像B铝盐溶液与强碱反应1011类型二向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量3、图像n沉淀VAlCl301234AB1、实验现象：2、反应离子方程式无沉淀（有但即溶）--出现沉淀--渐多---最多—沉淀不消失。⑴A

5、l3++4OH-=AlO2-+2H2O⑵Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓12类型三向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液至过量n沉淀VHCl01234A1、实验现象：2、反应离子方程式立即产生白色沉淀—渐多---最多--渐少---消失⑴AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓⑵Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O3、图像B13类型四.向HCl溶液中滴加NaAlO2溶液至过量3、图像n沉淀VNaAlO201234AB1、实验现象：2、反应离子方程式无沉淀（有但即溶）--出现沉淀--渐多---最多—沉淀不消失。⑴AlO

6、2-+4H+=Al3++2H2O⑵Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓14类型1516现有下列几种情况,分别用哪种图象表示?(1)向AlCl3溶液中加入氨水(2)向NaAlO2溶液中通入CO2(3)向盐酸酸化的AlCl3溶液中加入NaOH溶液(4)向MgCl2和AlCl3混合溶液中加入NaOH溶液(5)向AlCl3和NH4Cl混合溶液中加入NaOH溶液（6）向MgCl2和AlCl3混合溶液中先加入NaOH溶液，后加入盐酸（NaOH和盐酸的物质的量浓度相等）变式训练17有关图象问题：ABCDEF1、向用盐酸酸化的AlCl3溶

7、液中滴加NaOH溶液。2、向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量。3、向盐酸中滴加NaAlO2溶液至过量。4、向NaAlO2中滴入盐酸至过量。5、向AlCl3溶液中滴加NaAlO2溶液至过量。6、向NaAlO2的NaOH溶液中滴加HCl至过量。7、向AlCl3和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量。8、向AlCl3溶液中滴加氨水至过量。18课堂练习119答案B20向30mL某浓度的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol/L的NaOH溶液，产生沉淀与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。若产生0.78g白色沉淀，则加入的溶液的体积可

8、能为（）A.3mLB.7.5mLC.15mLD.27.5mL课堂练习2BD0.01mol30n沉淀VNaOH00.03mol7.527.521m(沉淀)/g100700800V[NaOH(aq