铝及其化合物的反应图像课件

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1、第2讲　铝及其重要化合物第二章　金属元素及其化合物考向三　铝及其化合物的有关图象“铝三角”化学图象分析的一般方法：一看面：二看线：三看点：看清图象中横坐标和纵坐标的含义。弄清图象中线的斜率或线走势的意义。明确曲线的起点、终点、交点及拐点等。1．往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量(1)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O。(2)现象：开始产生白色沉淀并逐渐增多⇒白色沉淀开始溶解⇒白色沉淀全部溶解。(3)图象O→AA→B2．往NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量(1)Al3＋

2、＋4OH－===AlO2－＋2H2OAl3＋＋3AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓。(2)现象：开始无现象⇒出现白色沉淀，且沉淀不溶解。(3)图象O→AA→B3Al3＋＋12OH－===3AlO2－＋6H2OAl(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。(2)现象：开始出现白色沉淀⇒白色沉淀又全部溶解。(3)图象3．往NaAlO2溶液中逐滴加入HCl至过量(1)AlO2－＋H2O＋H＋===Al(OH)3↓O→AA→B4．往盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液至过量(1)AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2OAl3＋＋3AlO2

3、－＋6H2O===4Al(OH)3↓(2)现象：开始无现象⇒后出现白色沉淀且沉淀不溶解。(3)图象O→AA→B5．往等物质的量的AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量(1)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O(2)现象：开始出现白色沉淀⇒后沉淀量增多⇒沉淀部分溶解。(3)图象O→AA→B考向示例将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如下图所示。符合下图所示情况的是()ABCDXNaOHAlCl3

4、HClNaAlO2YAlCl3NaOHNaAlO2HClB针对训练4．向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol·L－1NaOH溶液时，得到Al(OH)3沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：(1)图中A点表示的意义是__________________________。(2)图中B点表示的意义是__________________________。(3)上述两步用总的离子方程式可表示为_____________。(4)假定溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为

5、________。滴入NaOH溶液产生沉淀质量最大点滴入NaOH溶液沉淀恰好完全溶解点3)Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O7.5mL或17.5mLCD设计背景课题：有关铝及其合金性质的实验探究新课标高考考纲中特别强调“化学实验与探究能力：了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能；在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释”。而金属的性质可以作为探究性实验的良好素材在高考题中予以体现。实验探究(2010年三亚模拟)铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行

6、业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究，填写下列空白：[探究一]实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是__________________。实验步骤：称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL2.0mol/LNaOH溶液中充分反应。NaOH溶液的体积V≥______。过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将________(填“偏高”或“偏低”)。[探究二]实验方案：铝镁合金测定生成气体的体

7、积，实验装置如图所示，问题讨论：盐酸(1)某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是：________(填“需要”或“不需要”)。(2)为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是(写出两点)：①________。②________。[探究三]实验方案：称量xg铝镁合金粉末，放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧，问题讨论：(1)欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是________。(2)若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否有影响________(填“是”或“否”)?[实验

8、拓展]参照探究一、探究二实验方案，请你另设计一个实验方案，测定该铝镁合金中镁的质量分数。(书写形式可以模仿探究一、二)_____________________________________