人教版高中化学选修五第三章第一节《醇酚》《醇》学案

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1、选修五第三章第一节《醇酚》（第一课时醇）教案教学目标知识与技能：1.掌握乙醇及醇类的结构特点及主要化学性质。2.认识醇类物质所具有的官能团——疑基，知道醇的结构特征。3.理解醇发生催化氧化、消去、取代反应的基本规律。4.认识结构与性质的关系。过程与方法：1.通过对乙醇的结构特点和化学性质的学习，培养学生“结构决定性质'‘的学科思想。2.通过自主学习，提高学生的比较、分析、归纳等能力。情感态度与价值观：1.体会冇机化学在社会生活中的应用，增强学习冇机化学的兴趣。2.通过小组活动，形成合作与交流的意识，提高团队协作的精神。

2、3•培养学生勤于观察、勤于总结思考的科学态度。教学重点与难点重点：乙醇的结构特点和主耍化学性质。难点：乙醇的结构特点对其化学性质的影响。教学过程【引入】播放“野外求生纪录片中甘汕与高镒酸钾生火”视频、师：甘油和高镒酸钾在一起真能生火吗？我们來试试看。教师演示：棉花上加高镒酸钾与甘油生火师：由此可见，生活离不开化学。甘汕是丙三醇的俗称，属于醇类，今天我们将学习第三章第一节醇酚，先学习第一课时醇。环节一：复习乙醇的结构给出乙醇球棍模型。师：这是哪种物质的球棍模型？生：乙醇。师：醇的重耍代表物是乙醇，我们先来学习它。在必修2

3、我们已经学习了乙醇的分子结构。我们來看一下咱们同学昨晚填写的学案的情况，这是老师昨晩检查时拍下来的。投影展示学生学案。环节二：复习、提升、探究学习乙醇化学性质师：必修2中我们学习乙醇具冇哪些化学性质呢？同样，先來看看我们同学填写的情况。投影展示学生学案。师：乙醇的这些化学性质与它的分子结构有什么关系呢？投影展示由乙烷分子转变为乙醇分子的电子对偏移过程。师：乙醇的官能团是疑基，乙醇分子可看成乙烷分子中的一个氮原子被一个轻基取代而成，出于氧元索非金属性很强，氧原子吸引电子能力比碳、氮原子强，导致0-H键的共用电子对向氧原子

4、偏移，C-0键的共用电子对也向氧原子偏移，受氧原子吸电子的影响，与疑基相连的碳原子上的C—H键的共用电子对向碳原子偏移，碳碳键的共用电子对稍微向氧原子方向偏移，与轻基相邻的碳原子上的C—H键的共用屯子对也向碳原子偏移，导致乙醇分子中这四种位置的键极性都增强，在一定条件下容易断裂。【过渡】乙醇的这些结构特点如何影响它的化学性质？反应过程中具体断哪些键呢？下边我们详细来学习。师生共同回顾乙醇与金属Na反应，燃烧。教师讲解氧化反应概念。师生共同分析催化氧化反应实质。同时投影播放动画模拟。【过渡】乙醇还能发生哪些氧化反应呢？投

5、影展示驾驶员接受交警酒精检测的图片，教师介绍乙醇与酸性K2CHO7溶液、酸性KMnO4溶液反应【过渡】以上反应①、③键冇断裂，什么条件下，②号或④号键能断裂呢？教师演示实验：课木51页实验3-1等待实验过程中教师说明实验装置及注意事项。思考与交流：1、加入几片碎瓷片的作用是什么？2、温度计水银球的位置在何处？3、为什么要使混合液温度迅速升到170°C?4、装置中氢氧化钠溶液、酸性高镒酸钾溶液、浪的四氯化碳溶液的作用各是什么？学生描述实验现象学生小组讨论：1、闘底烧瓶中的混合液为什么会变黑？2、实验中可能会产生哪些气体？

6、3、氢氧化钠溶液可除去哪些气体？为什么耍除去它们？4、最终使酸性高镒酸钾溶液、澳的四氯化碳溶液褪色只能是什么气体？为什么？学生在学案相应位置书写乙醇生成乙烯的化学方程式，并用虚线标出断键位置。实物投影展示学生学案。投影播放动画模拟，教师分析反应实质。【过渡】实验3・1中，为什么强调“使温度迅速升到170°C”呢？生：因为乙醇与浓硫酸共热在140°C时，将发生分子间脱水，生成乙醛投影：浓硫酸〜CH3CH2OH+HOCH2CH3CH3CH2OCH2CH3+H2O师：此反应属于什么反应类型？生：取代反应教师分析为什么属于取代

7、？师：乙醇还能与浓的氢澳酸在加热条件下反应，也属于取代，为什么？师：与乙酸发生酯化反应也属于取代，为什么？师生共同小结乙醇的结构与性质的关系。环节三：迁移学习醇类结构特征、醇类物理性质及化学性质【过渡】乙醇是醇类的代表物，下边我们学习醇类。醇类物质具右什么样的结构特征呢？生：疑基与疑基或苯环侧链上的碳原子相连。（不直接连着苯环）【过渡】醇类的物理性质，请同学们带着这三个问题课后阅读课本49页，找出答案。1、相对分子质量相近的醇与烷姪相比，哪个沸点更高？为什么？2、甲醇、乙醇、丙醇的水溶性如何？为什么？3、碳原子数相同的

8、醇，疑基数越多，沸点如何变化？为什么？乙醇及醇类冇共同的官能团疑基，因此，醇类化学性质应该与乙醇相似。环节四：课堂小结［前呼后应］你现在知道为什么甘汕与高镒酸钾能生火了吗？［课堂小结］通过这节课的学习，你冇什么收获呢？学生小结，教师补充。［课堂练习］【练习1】下列属于醇类的是OA・HO—CHq—CHq—OHB.CH2-CH-CH2