[精品]分析化学B

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1、沙市大学二OO九〜二O—O学年第二学期期末考试《分析化学》试卷B得分评卷人一、单项选择题(每空1分，共20分)题号—二三四五六七八总分得分1、按被测组分含最來分，分析方法屮常量组分分析指含最()A、＜0.1%B、＞0.1%2、分析工作屮实际能够测量到的数字称为(A、精密数字B、准确数字3、pH=5.26中的有效数字是()位。A、0B、2C、＜1%)C、可靠数字C、34、使用浓盐酸、浓硝酸，必须在()中进行。A、大容器B、玻璃器皿C、耐腐蚀容器5、由化学物品引起的火灾,能用水灭火的物质是(A、金属钠B、五氧化二磷C、过氧化物6、比较两组测定结果的精密度()甲组：().

2、19%,().19%,().20%,().21%,().21%乙M：0.18%,0.20%,().20%,().21%,0.22%A、甲、乙两组相同B、甲组比乙组高C、乙组比甲组高D、＞1%D、有效数字D、4D、通风厨D、三氧化二铝D、无法判别7、对用下述那种方法减少滴定过程中的偶然误差()A、进行对照试验B、进行空白试验C、进行仪器校准D、进行分析结果校止8、欲测定水泥熟料屮的SO?含最，由4人分别测定。试样称取2.164g,四份报告如下，哪一份是合理的：()A、2.163%B、2.1634%C、2.16%半微量分析D、2.2%9、用同一浓度的NaOH标准溶液分别

3、滴定体积和等的H2SO4溶液和HOAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4溶液和HOAc溶液浓度关系是()A、c(H2SO4)=c(HOAc)B、c(H2SO4)=2c(HOAc)C、2c(H2SO4)=c(HOAc)D、4c(H2SO4)=c(HOAc)10、直接法配制标准溶液必须OJ()A、基准试剂B、化学纯试剂C、分析纯试剂D、优级纯试剂11、现需要配制0」000mol/LK2Cr2O7^M，下列量器中最合适的量器是()A、容量瓶；B、最筒；C、亥IJ度烧杯；D、酸式滴定管。12、递减法称収试样时，适合于称取（）A、剧毒的物质B、易吸湿、易氧化、易与空气屮CO

4、?反应的物质C、平行多组分不易吸湿的样品D、易挥发的物质13、优级纯试剂的标签颜色是（）A、红色B、蓝色C、玫瑰红色D、深绿色14、当置信度为0.95时，测得AI2O3的口置信区间为（35.21±0.10）%,其意义是（）A、在所测定的数据中冇95%在此区间内；B、若再进行测定，将冇95%的数据落入此区间内；C、总体平均值□落入此区间的概率为0.95；D、在此区间内包含U值的概率为0.95；15、对某试样进行三次平行测定，得CaO平均含最为30.6%,而真实含量为303%,则30.6%-30.3%=0.3%为（）A、相对误差B、相对偏差C、绝对误差D、绝对偏差16、

5、欲配制］000mL0.1mol/LHCl溶液，应取浓盐酸（12mol/LHC1）多少毫升？］A、0.84mL；B、8.4mL；17、滴定度是与用每mL标准溶液相当的（A、被测物的体积B、被测物的克数18、（）只能量取一种体积。A、吸量管B、移液管19、以下基准试剂使用前T燥条件不正确的是（A、Na2CO3270〜300°CC、CaC03800°CC>1.2mL；）表示的浓度。C、标准液的克数D、12mL；D、溶质的克数D、量杯B、ZnO800°CD、邻苯二I卩酸氢钾105〜110°C20、将置于普通「燥器中保存的Na2B4O7-10H2O作为基准物质用于标定盐酸的浓

6、度，贝U盐酸的浓度将（）A、偏咼B、偏低C、无影响D、不能确定得分评卷人二、填空题（10分）1•为以卜•试剂含量的测定选择一种合适的滴定方法:试剂滴定剂滴定反应主要条件指示剂与终点颜色变化NaClAgNO3KIO3KI,NaS2O3Z11SO4EDIA2.用酸碱滴定法测定CaCOs的含量，不能用直接滴定，而需采用加入过量的酸，然后用NnOH返滴，其原因是O3.40.00mLH2C2O4溶液，需20.00mL0.2000moI/LNaOH溶液才能完全中和，而同样体积的H2C2O4溶液在酸性介质屮要加20.00mLKMnO4溶液才能完全反应此RMnOq溶液的浓度为mol

7、/Lo3.按有效数字规则记录测最结果，(1)JIJ10mL量筒准确量出5mL溶液,记录为mL。⑵用50niL滴定管准确量出5mL溶液,记录为mL4.以卜•计算结果中各有儿位有效数字(不必计算只说明儿位)？⑴^(z)=01x(2500~24-50)x24647x100%,结果有位有效数字。⑵㈢⑵=°」2°8%(255—L52)x246.47%⑹％,结果有_位有效数字。1.000x10005.HPO?是_的共轨酸,是的共轨碱,其水溶液的质子条件式是：o(mol/L)o6.用重量法标定lO.OOmL硫酸溶液，沉淀后得到0.2762gBaSO4,己知M(BaSOJ二23