化学实验设计与探究_化学高考真题分析

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1、专题16化学实验设计与探究VT]NaOH」匕”£溶液―了FeCl3饱和溶液沸水（2011•安徽卷）下列有关实验操作、现彖和解释或结论都正确的是选项实验操作现彖解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HN03,充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HN03将Fe氧化为Fe'+BAgl沉淀屮滴入稀KC1溶液有白色沉淀出现AgCl比Agl更难溶CA1箔插入稀HNOs中无现象Al箔表面被HNOs氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性（2011•广东卷）下列实验现象预测正确的是A、实验I:振荡后静置，上层溶液颜色保持不变浓H2S

2、O4B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去C、实验Ill：微热稀HQ片刻，溶液中有气泡产牛，广口瓶内始终保持无色D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光朿通过体系时町产生丁达尔效应（2011•天津卷）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加BaCL溶液生成白色沉淀原溶液中有so?-B滴加氯水和CC1』，振荡、静迸下层溶液显紫色原溶液中有1一C用洁净钠丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液屮有Na；无KbD滴加稀NaOlI溶液，将湿润红色石蕊试纸宣于试管口试纸不变蓝原溶液中无NHj（2

3、011•重庆卷）在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是A.硫酸铜晶体里结品水含量的测定（堆期、温度计、硫酸铜品体）B.蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）A.钠的焰色反应（铀丝、氯化钠溶液、稀盐酸）B.肥皂的制取（蒸发111L、玻璃棒、甘汕）（2011•重庆卷）不能鉴别AgNQ、BaCb©SO：,和Mg（N03）2四种溶液（不考虑他们间的相••互反应）的试剂组是A.盐酸、硫酸B.盐酸、红氧化钠溶液C.氨水、硫酸D.氨水、氢氧化钠溶液（2011・四川卷）下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论A向装有Fe（NOj2溶

4、液的试管中加入稀H2SO1,在管口观察到红棕色气体HNO：j分解生成了NO?B向淀粉溶液中加入稀H2SO1,加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，没有红色沉淀生成。淀粉没有水解成葡萄糖C向无水乙醇中加入浓H2SO4,加热至170°C产生的气体通入酸性KMnO；溶液，红色褪去。使溶液褪色的气休是乙烯D向饱和NmCOs屮通入足蜃g,溶液变浑浊析出TNaHCOs（2011•上海卷）草酸晶体（ILGOi・2I【20）100°C开始失水，101.5°C熔化，150°C左右分解产牛HOCO和C0”用加热草酸品体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置

5、是（图中加热装置已略去）（2011•江苏卷）高氯酸鞍（NH.C10.）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取NaC104(aq)+NH4Cl(aq)9血=NH4CIO4(aq)+NaCl(aq)（1）若NH£1用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是»（2）反应得到的混合溶液中NH.C10,和NaCl的质量分数分别为0.30和0.15（相关物质的溶解度Illi线见图9）。从混合溶液屮获得较多lhC104晶体的实验操作依次为（填操作名称）、干燥。020406080温度/C图9Nac_043^^®7g250200150100

6、x(6040（3）样品+NH1CIO4的含量可用蒸憎法进行测定，蒸憎装置如图10所示（加热和仪器固定装置已略去），实验步骤如下：步骤1：按图10所示组装仪器，检查装置气密性。步骤2：准确称取样品ag（约0.5g）于蒸绸烧瓶中，加入约150mL水溶解。步骤3：准确量取40.OOmL约0.1mol•LH2SO4溶解于锥形瓶中。步骤4：经滴液漏斗向蒸馅瓶中加入20mL3mol・L_1NaOH溶液。步骤5：加热蒸谓至蒸僻烧瓶屮剩余约lOOmL溶液。步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2〜3次，洗涤液并入锥形瓶中。步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用cmol・L^Na

7、OH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液VimLo步骤8.将实验步骤1〜7重复2次①步骤3中,准确量取40.OOmlH.SO,溶液的玻璃仪器是°②步骤1〜7屮确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是（填写步骤号）。③为获得样品中NH^CIO,的含量，还需补充的实验是。(2011•江苏卷)草酸是一-种重要的化工产品。实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图14所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去)实验过程如下：ABC①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中②控制反应液温度在55〜60°C条件下，边搅拌边缓慢滴加一定暈含有适量催化剂的混酸(65%HN03与98

8、%昭04的质量比为2：1.5)溶液③反应3h左右，冷却，抽滤后再重