黑龙江省实验中学高三上学期期末化学试卷含解析

《黑龙江省实验中学高三上学期期末化学试卷含解析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

2015-2016学年黑龙江省实验中学高三（上）期末化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1.下列说法不止确的是（）A.在船舶的外壳装上镁合金或锌块保护钢铁设备被称为牺牲阳极的阴极保护法B.赤潮、白色污染、绿色食品屮的〃赤〃“白"绿〃均指相关物质的颜色C.海水淡化的方法主妾有：蒸徭法、电渗析法、离子交换法等D.乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平2•用Na表示阿伏加德罗常数的数值，卜•列说法止确的是（）A.标准状况下，lmolN0与0.5mol02混合后气体的体积为22.4LB.1L0.5mohL^NaF溶液中含有的厂数目为0.5NAC.7.8gNa2S和M2O2晶体混合物中共含有O.INa个阴离子D.12g石墨品体屮正六边形的数目为3Na3.分了式为C5H12O,且分了结构中只含有2个甲基和1个轻基的有机物共有（不考虑立体异构）（）A.3种B.4种C・5种D.6种4.下列离子方程式书写不正确的是（）A.AlCb溶液与烧碱溶液反应,当n（OH）：n（A产）=7：2时，2A产+7OH—Al（OH）3xl/+AIO2+2H2OB.CuCH溶液与NaHS溶液反应,当n（CuCI2）：n（NaHS）=1：2时Cu2++2HS_—CuS4/+H2S个C.Cl?与FeBr2溶液反应,当n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1时，2Fe2+4-4Br'+3CI2—2Fe3"+2Br2+6CrD.Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=3：8时，3Fe+2NO3+8H'=3Fe氷+2N0个+4H2O5.如图装置（I）为一种可充电电池的示意图，其屮的离子交换膜只允许Q通过，该电池放电、充电的化学方程式为:2K2S2+KI3—K2S4+3KI.装置（II）为电解池的示意图.当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红.则闭合K时•，下列说 法止确的是（） K/（门LJ比wv|NaCl和酚醮忑电极X|混合溶液空101）A.K从右到左通过离子交换膜B.电极A上发生的反应为：3L-2e-=l3_C.电极X上发生的反应为：2d*-2e二UhTD.当有0.1molK*通过离子交换膜，X电极上产生1.12L气体（标准状况）3.下列反应中，屈于取代反应的是（）:农55酚①CH3CH=CH2+Br28打CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH'=•CH2二CH2T+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH£・CH3COOCH2CH3+H2O@c6h6+hno3-云•C6H5NO2+H2O.A.①②B.②④C.①③D.③④4.已知A、B、C、D、E是短周期中原了序数依次增大的5种元素，B、C同周期,D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性.下列说法正确的是（）A.原子半径：D>B>E>C>AB.单质D可用海水作原料获得C.热稳定性：EA4>A2CD.化合物DC与化合物EC2屮化学键类型相同二、解答题（共3小题，满分43分）&某研究性学习小组为合成1■丁醇，查阅资料得知一条合成路线: CH?CH二CH7+CO+H2-定条件CHaCFbChbCHO^J^CHaCFbCFbCFbOH;rW1SZa CO的制备原理：HCOOH」壬0.C0个+H2O,CO的制备装置如图所示.请填写下列空口：（1）装置a的作用是—；（2）实验时向装置b中加入几粒沸石的作用是_,某同学进行实验时，加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是—;（3）装置c的作用是—:（4）实验室用浓硫酸和2-内醇制备内烯时，还产生少量SO?、CO?及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是④-—-・—■②（填序号，试剂可以重复使用）；①饱和M2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④无水CuSO4⑤詁红溶液写出生成SO2、CO?及水蒸气反应的化学方程式—;（5）合成的1■丁醇屮常含冇杂质丁醛，设计出如下捉纯路线：粗品理霜滤液韦鲁空有机层-^^1-丁醇、乙醯陵纯品已知：①R-CHO+NaHSO3（饱和）TRCH（OH）SO3Na4/；②沸点：乙瞇34°C,1・丁醇118°C试剂1为—，操作1为—,操作2为—,操作3为—；（6）现用60g2-丙醇制备1-丁醇，经分析知：由2-丙醇制备丙烯时的产率为85%,由丙烯制丁醛产率为80%,由丁醛制1-丁醇产率为75%,贝I」制得丁醇为g.9.废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境.实验室利用废I口电池的铜帽（Cu、Zn总含量约为99%）冋收Cu并制备ZnO的部分实验过程如 稀硫駿水30%H2O2NaOH溶液锌灰(稍过址)海绵铜(1)写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H202反应的离子反应方程式;铜帽溶解完全后，需加热(至沸)将溶液中过量的出。2除去.(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO,杂质为铁及其氧化物)的量，实验屮需测定除去出。2后溶液屮CL+的含量.实验操作为：准确量取一定体积的含有Ci?的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3〜4,加入过量的KI,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点.上述过程中反应的离子方程式如门2Cu2++4l—2Cul(白色)022S2O32'+l2—2r+S4O62'①滴定选用的指示剂为—,滴定终点观察到的现象为—;②某同学称取l.Og电池铜帽进行实验，得到lOO.OOmL含有cL+的溶液，量取20.00mL±述含有Ci?+的溶液于带塞锥形瓶屮，加适量水稀释，调节溶液pH=3〜4,加入过量的KI,用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点.再重复操作实验3次，记录数据如下：实验编号1234V(Na2S2O3)(mL)28.3225.3125.3025.32计算电池铜帽屮Cu的质量分数为—，(结果保留四位有效数字)若滴定前溶液中的出。2没有除尽，则所测定C(Cu2+)将会—(填〃偏高〃、〃偏低〃或“无彩响5(3)常温下,若向50mL0.0001mol/LCuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液,生成了沉淀.已知Ksp[Cu(OH)2]=2.0X1020(mol/L)3,计算沉淀生成后溶液中c(Cu2')=mol/L；(4)已知pH>ll时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]匕下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金屈离子浓度为1.0mol・LJ计算). 开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Zn2+5.98.9实验中可选用的试剂:30%H2O2>1.0moll.OmoK^NaOH.由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①向滤液中加入适量30%H2O2,使其充分反应；②;③过滤；④;⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900°C锻烧.9.甲醇是一•种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景.工业上一般釆用下列反应合成甲醇CO(g)+2H2(g)WCHQH(g)AH(1)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K).温度250°C300°C350°CK3.0411.0000.120曲表中数据判断ZXH—0(填〃>〃、“二〃或〃<〃)，化学平衡常数表达式2—；(2)300°C吋，在体积为2.0L的密闭容器中通入2molCO和4molH2,经过20s达到平衡状态，①计算20s内CO的反应速率为—,此时容器屮甲醇的体积分数为—；②若向上述平衡体系中同时加入lmolCO,2molH2和lmolCH3OH气体，平衡移动情况是(填"向右〃、"向左〃或"不移动〃)，原因是;(3)已知在常温常压下：①2CH3OH(I)+302(g)=2CO2(g)+4H2O(g)AHi=-1277.0kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH2=-566.0kJ/mol③出0(g)=H2O(I)AH3=-44kJ/mol岀甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：—;(4)甲醇，氧气可制作燃料电池，写岀以氢氧化钾为电解质甲醇燃料电池负极反应式—;如图，电解KI溶液制碘，在粗试管屮加入饱和的KI溶液，然后再 加入苯，插入一根石墨电极和一根铁电极，使用该燃料电池做电源，铁电极与极(填正或负)相连接，通电-•段时间后，断开电源，振荡试管，上层溶液为色, 三、选做题化学选修2—化学与技术（共1小题，满分15分）9.电镀厂曾采用有氤电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒CW离子，而逐渐被无锹电镀工艺替代.处理冇锹电镀的废水时，可在催化剂「02作用下，先用NaCIO将CW离了氧化成CNO',再在酸性条件卜•继续被NaCIO氧化成2和C02・环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的冇效性，并测定CN•被处理的百分率.将浓缩后含CW离子的污水与过量NaCIO溶液的混合液共200mL（其中CN•的浓度为OamoWL"）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙屮，关闭活塞.回答卜•列问题：（1）乙中反应的离子方程式为—,氧化产物是—;（2）乙屮生成的气体除2和CO?外，还有HCI及副产物Cl?等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN•的处理效果.则丙中加入的除杂试剂是（填字母），原因是_；a.饱和食盐水b.饱和NaHCOs溶液c.浓NaOH溶液d.浓硫酸（3）丁在实验中的作用是,原理是;（4）干燥管屮装有物质是—，作用是—;（5）戊中盛有含Ca（OH）20.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82g沉淀,则该实验中测得CM被处理的百分率等于_，请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低;（6）请提出两个能提高准确度的建议（要有可操作性，不宜使操作变得过于复杂） 稀我酿澄淸石灰水选做题：化学选修3—物质结构与性质（共1小题，满分0分）9.A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的前四周期元素.A、F原子的最外层电了数均等于其周期序数.F原了的电了层数是A的3倍；B原了核外电子分处3个不同能级.且每个能级上排布的屯子数相同；A与C形成的最简单分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都己成对.E与F同周期；G的原子序数等于A、C、D、F四种元素原子序数Z和.（1）写出B的基态原了的核外电了排布图_；回答E与F原了的第一电离能的大小关系怎样，原因是—;（2）G•是一种弱酸根离子，请写出两种与C/互为等电子体的分子的化学式，;（3）A与D形成的A2D2分子中D原子的杂化类型为杂化，A与C形成的最简单分了易溶于水的原因_；（4）G的晶体中原子按（填"ABABAB〃或〃ABCABCABC〃）的方式堆积而成，G的晶体堆积模型名称—;（5）G的晶体中G原子的配位数为_,空间利用率为—;（6）元素G的一种氯化物的品胞如图所示，该氯化物的化学式,两种微粒间最短距离为460.0pm，晶体密度为g/cm3.（列式表示） 选做题：化学一一有机化学基础（共1小题，满分0分） 13.芳香族化合物C的分了式为CgHgOCI.C分了中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下C能发生银镜反应；C与其他物质之间的转化如图所示：（离分子）（1）C的结构简式是—:（2）E屮含氧官能团的名称是,CTF的反应类型是;（3）写出E在一定条件下合成I的反应化学方程式—，该反应类型是—;（4）写出G在一定条件下合成H的反应化学方程式_，该反应类型是—；（5）有的同学认为B中可能没有氯原了，你是_（填"同意〃或“不同意〃），你的理由—;（6）D的一种同系物W（分子式为C8H8O2）有多种同分异构体，则符合以下条件W的同分异构体有—种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式—.①屈于芳香族化合物②遇FeCI3溶液不变紫色①能与NaOH溶液发生反应但不屈于水解反应. 2015-2016学年黑龙江省实验中学高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1.下列说法不止确的是（）A.在船舶的外壳装上镁合金或锌块保护钢铁设备被称为牺牲阳极的阴极保护法B.赤潮、白色污染、绿色食品屮的〃赤〃“白"绿〃均指相关物质的颜色C.海水淡化的方法主妾有：蒸徭法、电渗析法、离子交换法等D.乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平【考点】防止金屈腐蚀的重要意义；海水资源及其综合利用.【分析】A.锌、铁和海水构成原屯池，锌为负极，被消耗，铁为正极，被保护;A.白色污染、绿色食品与颜色无关；B.根据海水淡化的主妾方法分析；C.乙烯主要用丁制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，是石油化工发展的标志.【解答】解：A.作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池止极的金属被保护,锌、铁和海水构成原电池，锌作负极，铁作正极被保护，该保护方法为牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；B.口色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓.它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物、绿色食品是指安全、无公害、无毒、有利于人体健康的营养食品，二者与颜色无关，故B错误；C.海水淡化的主要方法有：蒸憎法、电渗析法、离子交换法等，故C正确；D.乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展.因此一个国家乙烯工业的发展水平，［1成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志，故D止确；故选B.2•用Na表示阿伏加德罗常数的数值，卜•列说法止确的是（） A.标准状况下，lmolN0与0.5mol02混合后气体的体积为22.4LB.1L0.5mohL^NaF溶液中含有的厂数目为0.5NAC.7.8gNa2S和M2O2晶体混合物中共含有O.INa个阴离子D.12g石墨品体屮正六边形的数目为3Na【考点】阿伏加德罗常数.【分析】A.二氧化氮气体中存在平衡：2NO2^N2O4；B.氟离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解；C.根据过氧化钠和硫化钠的摩尔质量都是78g/mol,且过氧化钠中的阴离子为过氧根离子计算含冇的阴离子数目;D.根据每个止六边形中六个碳原了，而每一个点是三个六边形公用计算出含有的正六边形的数目；【解答】解：A.lmol个NO分子和0.5mol个O2分子混合后恰好完全反应生成ImolZl氧化氮，但二氧化氮气体中存在平衡：2NO2^N2O4,导致分子个数减少,故气体物质的量小Tlmol,气体的体积小丁22.4L,故A错误；B.氟离了为弱酸根离了，水溶液中部分水解，所以1L0.5moleL'NaF溶液中含有的厂数目小于0.5Na，故B错误；C.7.8gNa2S和Na?。？的混合物的物质的量为O.lmol,含有阴离子的物质的量为O.lmol,含有的阴离子数为0.1Na,故C正确；D.每个正六边形所占有的碳原子数为6,而每一个C都是3个六边形公用的，每个正六边形含有的C原子数为：6X|=2,12gC的物质的量为lmol,可以形成的止六边形为：驾二二0.5mol,构成的正六边形的数目为0.5Na，故D错误；故选：C.3.分子式为C5H12O,且分子结构中只含有2个甲基和1个疑基的有机物共有（不考虑立体异构）（）A.3种B.4种C.5种D・6种【考点】辨识简单冇机化合物的同分异构体.【分析】判断和书写醇的同分异构体可以按照以下步骤完成： (1)先确定烷姪的碳链异构，即烷姪的同分异构体；(2)确定烷姪的对称中心，即找出等效的氢原子；(3)根据先屮心后外围的原则，将-0H逐一去代替氢原子；(4)对于多元醇的同分异构体，遵循先集中后分散的原则，用-0H去取代不同碳原子上的氢.【解答】解：分了式为CsHnOH的同分异构体有：主链有5个碳原子的:CH3CH2CH2CH2CH2OH；CH3CH2CH2CH(OH)CH3;CH3CH2CH(OH)CH2CH3;主链有4个碳原子的：CH3CH(CH3)CH2CH2OH；CH3CH(CH3)CH(OH)CH3;CH3C(OH)(CH3)CH2CH3;CH2(OH)CH(CH3)CH2CH3；主链有3个碳原子的:CH3C(CH3)2CH2(OH),共冇8种情况•其中含有2个甲基的冇机物冇4种，故选B.3.下列离子方程式书写不正确的是()A.AlCb溶液与烧碱溶液反应，当n(OH)：n(A产)=7：2时，2AI3++7OH=Al(OH)3O+AIO2+2H2OB.CuCH溶液与NaHS溶液反应,当n(CuCI2)：n(NaHS)=1：2时Cu2++2HS'=CuSx|/+H2S/TC.CI2与FeBr2溶液反应,当n(Cl2)：n(FeBr2)=1：1时,2Fe2++4Br'+3CI2=2Fe3'+2Br2+6CrD.Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=3：8时，3Fe+2NO3'+8H=3Fe2++2N0个+4H2O【考点】离子方程式的书写.【分析】A.n(OH)n(Al3*)=3：1时恰好生成沉淀,n(OH)：n(A产)=4：1时恰好生成偏铝酸根离了，则n(OH')：n(Al3')=7：2时生成氢氧化铝和偏铝酸根离子；A.n(CUCI2)：n(NaHS)=1：2吋，发生复分解反应生成沉淀和气体；B.当n(Cl2)：n(FeBr2)=1：1时，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，混离子一半被氧化； D.n(Fe)：n(HNO3)=3：8时，由电子守恒可知，生成硝酸亚铁、NO和水.【解答】解：A.n(OH')：n(A产)=3：1吋恰好生成沉淀,n(OH)n(A产)=4：1时恰好生成偏铝酸根离子，则n(OH-)：n(Al3)=7：2时生成氢氧化铝和偏铝酸根离子,则离子反应为2AI3++7OH—Al(OH)3xk+AIO2+2H2O,故A正确；B.n(CuCI2)：n(NaHS)=1：2时，发生复分解反应生成沉淀和气体，离子反应为Cu2++2HS—CuS4/+H2S个,故B正确；C.当n(Cl2)：n(FeBr2)=1：1时,由电子守恒可知,亚铁离子全部被氧化,混离子一半被氧化，离子反应为2Fe2++2Br'+2CI2—2Fe3++Br2+4Cr,故C错误；D.n(Fe)：n(HNO3)二3：8时，由电了守恒可知，生成硝酸亚铁、NO和水，离子反应为3Fe+2NO3+8H=3Fe2++2NO/r+4H2O,故D正确；故选C.3.如图装置(I)为一种可充电电池的示意图，其屮的离子交换膜只允许Q通过，该电池放电、充电的化学方程式为：2K2S2+KI3=K2S4+3KI.装置(II)为电解池的示意图.当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红.则闭合K时，下列说法正确的是()电极A离子交换膜电极BA.IC从右到左通过离子交换膜B.电极A上发生的反应为：・2e=l3-C.电极X上发生的反应为：2CT-2厂二CSTD.当有0.1molK*通过离子交换膜，X电极上产生1.12L气体(标准状况)【考点】化学电源新型电池.【分析】当闭合开关K时，X附近溶液先变红，说明X极生成0K,应为电解池的阴极，发生反应为：2出0+2厂=出个+20K,Y为电解池的阳极，发生：2d'-2e—CH个,则A为原电池的负极,电极反应式为2K2S2-2e—K2S4+2K+,B为原 电池的正极，电极反应式为l3'+2e-=引"，以此解答该题.【解答】解：当闭合开关K时，X附近溶液先变红，说明X极生成0K,应为电解池的阴极,发生反应为：2H2O+2e=H2个+20K,Y为电解池的阳极,发生：2CI--2e~=C2tf则A为原电池的负极，电极反应式为2K2S2-2e=K2S4+2K-,B为原电池的正极，电极反应式为h+2e—引，A.钾离子向正极移动，则钾离子向B电极移动，故A错误；B.A为负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为2K2S2-2e'—K2S4+2K',故B错误；C・X电极上得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+2e=H2+2OH-,故C错误;D.当有0.1molK"通过离子交换膜，根据2K2S2-2e—K2S4+2Kf知，转移电子的物质的量是O.lmol,根据转移电子守恒知，X电极上产生气体体积=P-22b4L/ido1=1.12L,故D正确.故选D・6•下列反应屮，屈于取代反应的是（）①CH3CH=CH2+Br2CC1:CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH浓严CH2二CH2T+H2O(3)CH3COOH+CH3CH2OH农门附・CH3COOCH2CH3+H2O④c6h6+hno3浓譽C6H5NO2+H2O.A.①②B.②④C.①③D.③④【考点】取代反应与加成反应.【分析】有机物中的原了或原了团被其他的原了或原了团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应；有机物分子屮的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，据此进行判断.【解答】解：①CH3CH=CH2+Br2ccl.CH3CHBrCH2Br,该反应为加成反应，故①错误；②CH3CH2OH—CH2=CH2^+H2O,该反应为乙醇的消去反应，故②错误； ②CH3COOH+CH3CH2OH^-~CH3COOCH2CH3+H2O，该反应为酯化反应，也属于取代反应，故③正确；③c6h6+hno3^5=Lc6h5no2+h20,该反应为苯的硝化反应，也属于取代反应，故④正确；故选D.7.已知A、B、C、D、E是短周期中原了序数依次增大的5种元素，B、C同周期,D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性.下列说法正确的是（）A.原子半径：D>B>E>C>AB.单质D可用海水作原料获得C.热稳定性：EA4>A2CD.化合物DC与化合物EC?屮化学键类型相同【考点】原子结构与元素周期律的关系.【分析】A、B、C、D、E是短周期屮原子序数依次增大的5种元素.A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，应为NH3,则A为H元素，B为N元素；D原了最外层屯子数与最内层屯子数相等，原子序数比N元索大，则D为Mg元索；B为N元素，B、C同周期，则C为第二周期元素，D为Mg元素，D与C形成的化合物是一种耐高温材料为MgO,则C为0元素；A、B、C、D的原子序数之和是1+7+8+22二28,是E的两倍，则E的原子序数为14,为Si元素.根据元素对应的单质、化合物的性质结合元素周期律知识解答该题.【解答】解：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次増大的5种元索.A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，应为NH3,则A为H元素，B为N元素；D原子最外层电子数与最内层电子数相等，原子序数比N元素大，则D为Mg元素;B为N元素，B、C同周期，则C为第二周期元素，D为Mg元素，D与C形成的化合物是一种耐高温材料为MgO,则C为0元素；A、B、C、D的原了序数Z和是1+7+8+12二28,是E的两倍，则E的原子序数为14,为Si元索. 由分析可知：A为H元素，B为N元素，C为0元素，D为Mg元素，E为Si元素.A、A为H元素，原了半径最小；同周期元素原了序数越大半径越小，B、C为N、0元索，位于第二周期，所以B>C,D、E为Mg、Si元索，位于第三周期，所以D>E；原子核外电子层数越多半径越大，硅原子半径大于碳原子半径，碳原子比较比氮原子半径大，所以有原子半径：D>E>B>C>A,故A错误；B、从海水屮捉取镁，通常将熟石灰加入海水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制的金屈镁，故B止确；C、由于非金属性：Si<0,非金属性越大，对应的氢化物越稳定，则热稳定性：SiH4ll吋Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)訂匕下表列出了儿种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol*L1计算).开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Zn2+5.98.9实验中可选用的试剂:30%H2O2>1.0moll.OmoM^NaOH.由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①向滤液中加入适量30%H2O2,使其充分反应；②滴加l.OmoljJNaOH,调节溶液PH约为5(或3・2WpH<5・9),使Fe3+沉淀完金；③过滤；④向滤液小滴加l.Omol-l/iNaOH,调节溶液PH约为10(或8.9WpHWl：L),使Zn?沉淀完全；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900°C锻烧.【考点】制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基木操作综合应用.【分析】废弃□电池的铜帽加水超声洗涤去除表面的可溶性杂质，然后加入稀硫酸和双氧水，双氧水具有强氧化性，能在酸性条件下氧化铜生成铜盐，加入氢氧化钠降低酸性，然后加入足量的锌灰，由于锌的活泼性强于铜，故能把铜从其盐溶液中置换川來，剩余锌的化合物制备ZnO,(1)酸性条件下Cu与过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸铜和水；(2)①根据淀粉与碘单质作用变蓝解答；②根据题屮数据可知，第一次数据偏差较大，为偶然误差，应去掉，所以Na2S2O3标准溶液的体积为25~-3K2533Q+25L32mL=25.31mL,则消耗的11环20?的物质的量为0.1000mol/LX0.02531L=0.002531Lmol,根据反应2Cu2++4K=2Cul(白色)0+12、2S2O32-+l2=2r+S4O62'W关系式2Cu2+~I2~2S2O32-,根据关系可求得铜元素的质量，进而确定铜的质量分数，若滴定前溶液屮的出。2没有除尽，则加入碘离子后双氧水氧化碘离子产生的碘单质，会导致N32S2O3标准溶液消耗偏人，据此分析; (3)常温下，若向50mL0.0001mol/LCuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成氢氧化铜沉淀，溶液屮剩余的氢氧化钠的物质的量浓度为=0.00001mol/L,根据c(Cu2+)50mLX0.00022rool/L-2X50mLX0.0001mol/IIOOidL=K严冒2］进行计算；c2(0H)(4)滴加H2O2溶液，使Fe?转化完全为Fe引，滴加NaOH溶液，形成氢氧化铁沉淀，除杂后形成氢氧化锌沉淀，过滤、洗涤、干燥900°C锻烧制得氧化锌.【解答】解：(1)因为双氧水在酸性溶液中先把铜氧化成氧化铜，当然这是一个微弱的反应，形成一个平衡，但是形成的氧化铜马上就会被稀硫酸溶解，平衡被打破，反应朝正方向进行，故而逐渐溶解，反应的离子方程式为:Cu+H2O2+2H=Cu2+2H2O；故答案为：Cu+H2O2+2H+=Cu2"+2H2O；(2)①淀粉溶液为指示剂，当最后一滴Na2S2O3溶液滴入时，溶液蓝色褪去,半分钟颜色不变，说明滴定到达终点，故答案为：淀粉溶液；蓝色褪去；②根据题中数据可知，第一次数据偏差较大，为偶然误差，应去掉，所以Na2S2O3标准溶液的体积为25・31+25J0+25=32mL=25.31mL,则消耗的M2S2CM勺物质的量为0.1000mol/LX0.02531L=0.002531mol,根据反应2Cu2++4K—2Cul(白色)山+12、2S2O32-+l2=2r+S4O62-得关系式2Cu2-I2-2S2O32根据关系可求得铜元索的质量为0.002531molXX64g/mol=0.8099g,所以铜的质量分数为仝严X100%二80.99%,若滴定前溶液中的出。2没有除尽，则加入碘离子后双氧水氧化碘离子产生的碘单质，会导致N32S2O3标准溶液消耗偏大，则所测定c(Cu2*)将会偏大，故答案为：80.99%；偏大;(3)常温下，若向50mL0.0001mol/LCuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成氢氧化铜沉淀，溶液屮剩余的氢氧化钠的物质的量浓度为IOOidL50肚X0.00022迪几-2X5佩X0.0001迪/1=0.0000饰。阻所以c(拧-)JSP[Cu(0H)2]=^.1O-20mo,/L=2X10-10mo,/L/(OH)0.0000K故答案为：2XW10； (4)由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①①向滤液中加入30%H202,使其充分反应，目的使F0转化完全为Fe叭②滴加NaOH溶液，调节溶液PH约为5(或3.2WpHV5.9),使F』沉淀完全，③过滤，④向滤液中滴加1.0mol*L_1NaOH,调节溶液PH约为10(或8.9WpHWM),使Z”•沉淀完全，⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900°C锻烧，制得氧化锌，故答案为：滴加l.OmoleL^NaOH,调节溶液PH约为5(或3・2WpHV5・9),使沉淀完全；向滤液中滴加l.OmoM^NaOH,调节溶液PH约为10(或8.9WpH^ll),使ZM•沉淀完全.9.甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景.工业上一般采用下列反应合成甲醇CO(g)+2H2(g)WCH3OH(g)AH(1)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K).温度250°C300°C350°CK3.0411.0000.120由表中数据判断AHV0(填〃＞〃、-〃或〃＜〃)，化学平衡常数表达式K=c(CH3OH)c(CO)c2(H2)—；(2)300°C时，在体积为2.0L的密闭容器中通入2molCO和4molH2,经过20s达到平衡状态，①计算20s内CO的反应速率为0.025mol/(L・s),此时容器中甲醇的体积分数为25%；②若向上述平衡体系屮同吋加入lmolCO,2molH2和：LmolCH3OH气体，平衡移动情况是向右(填"向右〃、"向左〃或"不移动“)，原因是若向上述平衡体系屮同时加入ImolCO,2molH/和lmolChhOH气体，止匕II寸浓度c(CO)=0.5mol/L++mol/L=：Lmol/L,n(H»二2(1・0.5)mol/L+^^-二2mol/L,c(CH3OH)二0.5mol/L+^^■二lmol/L, 上匕时浓度上海Qc二丄況2?二0・25VK二平衡向右移动；(1)已知在常温常压下：①2CH3OH(I)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)AHi=-1277.0kJ/mol②2C0(g)+O2(g)=2CO2(g)AH2=-566.0kJ/mol③出0(g)=H20(I)AH3=-44kJ/mol写岀甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH(I)+。2(g)二CO(g)+2出0(I)△H二-443.5KJ/mol；(2)甲醇，氧气可制作燃料电池，写岀以氢氧化钾为电解质甲醇燃料电池负极反应式CHQH+8OH—6e•二CO孑一+6出0；如图，电解KI溶液制碘，在粗试管中加入饱和的KI溶液，然后再加入苯，插入一根石墨电极和一根铁电极，使用该燃料屯池做屯源，铁电极与负极(填正或负)相连接，通电一段时间后，断开电源，振荡试管，上层溶液为紫红色,当有1.27g碘单质生成时，需要0.053gCH3OH.铁石墨gKI(aq)【考点】化学平衡的计算；用盖斯定律进行冇关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理.【分析】(1)图表中平衡常数随温度变化分析判断，升温平衡向吸热反应方向进u卫如岀—生成物平衡浓度幕次方乘积仃.「衡吊数2反应物平衡浓度幕次方乘和;(2)300°C时,在体积为2.0L的密闭容器中通入2molCO和4molH2,经过20s达到平衡状态，结合化学平衡三行计算列式计算，反应速率▼二暮，根据平衡气体物质的量和甲醇物质的量计算体积分数；①300°C时，在体积为2.0L的密闭容器中通入2molC0和4molH2,经过20s达到平衡状态，结合化学平衡三行计算列式计算，300°C时平衡常数二1,设CO消CO(g)+2H2(g)WCH3OH(g)202x耗浓度x,起始量(mol/L)1变化量(mol/L) 平衡量（mol/L）1-x2-2xx据此计算CO的反应速率，容器中甲醇的体积分数；②计算此吋浓度商和平衡常数比较放心判断反应进行的方向；（3）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到缩小热化学方程式；（4）甲醇燃料电池中，负极上甲醇失去电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，电解KI溶液制碘，在粗试管中加入饱和的KI溶液，然后再加入苯，插入一根石墨电极和一根铁电极，使用该燃料电池做电源，铁电极与电源负极相连，通电一-段吋间后，断开电源，振荡试管，碘单质溶于苯，上层溶液为紫红色，当有1.27g碘单质生成时，需要甲醇质量可以依据电极反应中的电子守恒计算得到.【解答】解：（1）随温度升高平衡常数减小，升温平衡逆向进行，正反应为放热c(CH30H)反应，△HVO,CO(g)+2出(g)WCH3OH(g),K二―-c(C0)c(H?)故答案为：＜;c(CH30H)c(C0)c2(H2)（2）①300°C时，在体积为2.0L的密闭容器中通入2molCO和4molH2,经过20s达到平衡状态，结合化学平衡三行计算列式让算，300°C时平衡常数二1,设CO消耗浓度x,CO(g)+2H2(g)WCH3OH(g)22x2-2x起始量(mol/L)1变化量(mol/L)x平衡量(mol/L)1-xX(1-x)(2-2x)2=1x=0.5mol/L,20s内CO的反应速率二U・勢/L=o.o25mol/（L・s）,zUs05此时容器中甲醇的体积分数=3t2xq-5X100%二25%,②若向上述平衡体系中同时加入lmolCO,2molH2和lmolCH3OH气体，此时浓度c(CO)=0.5mol/L+ymol/L=lmol/L,n(H2)=2(1-0.5)mol/L+号；=2mol/L,c(CH3OH)二 0.5mol/L+咼^二lmol/L,计算此时浓度上海Qc=--177=0.25CO2，故答案为：N2O、co2；(3)A与D形成的H2O2分了中0原了形成2个o键、含有2对孤电了对，0原子采取sb杂化，A与C形成的最简单分子为NH3,氨气分子与水分子之间形成氢键，且氨气分子与水分子均为极性分子，相似相溶，氨气易溶于水，故答案为：sp或取代反应；；氨气分子与水分子之间形成氢键，且氨气分子与水分子均为极性分子，相似相溶；(4)Cu的晶体为面心立方最密堆积，晶体中原了按"ABCABCABC"的方式堆积而成，故答案为：ABCABCABC；面心立方最密堆积; （5）Cu的晶体为面心立方最密堆积，以顶点原了研究，与Z最近的Cu原了处于面心，配位数为普二12,面心立方最密堆积的空间利用率为74%,故答案为：12；74%；x|=4,故该氯化物的化（6）晶胞屮Cu原子数口为4、CI原子数口为8X-|^6学式为CuCI,两种微粒间最短距离为460.0pm,晶胞体对角线长度为4X晶胞棱长为~X4X460.0X1O-10r4X99.5…，，亠亠,4X99.5460.0pm=4X460.0X1O-10cm,cm,晶胞质量为广则晶体於度为广甘、“23护6.02X16.02X1X4X46O.OX1O-10cm)4X99.5-10x323g/cm",X4X460X10)X6・02X104X99.5故答案>J：(^-x4X46OX1O-1o)3X6.O2X1O23-选做题：化学一一有机化学基础（共1小题，满分0分）13.芳香族化合物C的分子式为C9H9OCI.C分子中冇一个甲基且苯环上只冇…（直分子）条侧链；-•定条件下C能发生银镜反应；C与其他物质之间的转化如图所示:NaOHBMMA可_定条件亠回审分子〉（1）C的结构简式是,该反应类型是一缩聚反 （4）写出G在一定条件下合成H的反应化学方程式一定条件,该反应类型是一加聚反应（5）有的同学认为B中可能没冇氯原子，你是同意（填"同意〃或〃不同意〃）,你的理由在碱性环境屮氯原了可能水解；（6）D的一种同系物W（分子式为C8H8O2）有多种同分异构体，则符合以下条件W的同分异构体冇4种,写出其屮核磁共振氢谱冇4个峰的结构简式^OOHCH.①属于芳香族化合物②遇FeCI3溶液不变紫色③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应.【考点】有机物的推断；有机物的合成.D的结【分析】芳香族化合物C的分子式为C9H9OC1,C分子屮冇一个甲基且苯环上只有一个侧链，C能和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成D,D能和银氨溶液发生银镜反应，则D中含有醛基和醇疑基，C的结构简式为:0H构简式为：1I9D和银氨溶液反应、酸化牛成E,则E的结构简式为:JCH3夺才OOH,E发生酯化反应进行缩聚反应生成高聚物I,I为日壬育CO非H.心F和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成F,则F的结构简式为:被新制氢氧化铜氧化然后酸化生成G,G的结构简式为： 聚反应生成H,H的结构简式为:・C被新制氢氧化铜氧化牛成B,然后酸化，则B的结构简式为:諾冒痢纲发牛林反雌成A,据此分析解答.【解答】解：芳香族化合物C的分子式为C9H9OC1,C分子屮冇一个甲基且苯环上只有一个侧链，C能和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成D,D能和银氨溶液发生银镜反应，则D中含有醛基和醇疑基，C的结构简式为:•CHOO畑的结构简式为:OHfoi-CO斗OH•3n•E发生酯化反应进行缩聚反应生成高聚物I,I为式为：Io■CHOF被新制氢氧化铜氧化然后酸化生成G,G的结构简式为:CO0HOCH2，G发生加聚反应生成H,H的结构简式为:・C被新制氢氧化铜氧化生成B,然后酸化，则B的结构简式为:酯化反应生成A,0H囂6D和银孰冷液反应、酸化牛成E,贝UE的给构inj式（1）C的结构简式是•CHOO［迪;呼0,故答案为:C和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成F,则F的结构简 OH（2）E的结构简式为:O［窈OOH,E中含氧官能团的名称是疑基、竣基，CTF的反应类型是水解反应或取代反应，故答案为：疑基、竣基；水解反应或取代反应;CHnCHa（3）ETI反应方程式为:nHO-C-COOH—FO-CCO-卜OH4-(n—i)HO00n该反应是缩聚反应，CH.HO-C-COOH0故答案为:CH!；(>CC：():OHf(门一()6n;缩聚反应;（4）G在一定条件下合成H的反应为:CA,n(0)-C-COOA一定条件反应类型是加聚反应，故答案为:一定条件+CA;—C-R加聚反应；（5）在碱性环境C中氯原了可能水解，B中可能没有氯原了，同意该同学的看法，故答案为：同意；在碱性环境屮氯原子可能水解；0H（6）D厂卜CHO）的一种同系物W（分子式为C8H8O2）有多种同分异构体,则符合以下条件W的同分异构体：①属于芳香族化合物，含有1个苯环；②遇FeCb溶液不变紫色，不含酚疑基；③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应，含有竣基-COOH,故可能含有1个侧链，为-CH2COOH,可能可以2个侧链，为-CH?、-COOH,有邻、间、对三种位置关系,故符合条件的同分异构体 yOOH个峰的结构简式为0,故答案为：4；CH<共有4种，其屮核磁共振氢谱有4CH, 2017年1月15日CHtHO-C-COOH