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时间:2018-10-15
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1、专业资料www.ks5u.com黑龙江省齐齐哈尔市实验中学2018届高三上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Cu-64一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每小题3分,共54分)1.下列有关化学用语表示正确的是A.H3O+的电子式B.—NH2的电子式C.NaHS显碱性的原因HS-+H2OS2-+H3O+D.乙烷的二氯代物有两种(不考虑立体异构)【答案】D【解析】A项应为;B项应为;C项应为HS-+H2OH2S+OH-;D项,C2H6的二氯代物同分异构体为。2.用电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是A
2、.电解时以硫酸铜溶液作电解液,精铜作阳极B.粗铜与电源负极相连,发生氧化反应C.阴极上发生的反应是Cu2++2e-=CuD.电解后Fe、Zn、Ag等杂质会形成阳极泥学习资料专业资料【答案】C【解析】试题分析:A、电解时以硫酸铜为电解质溶液,粗铜作阳极,A错误;B、粗铜作阳极,与电源的正极相连,B错误;C、阴极发生还原反应,铜离子得电子生成单质铜,C正确;D、电解后Fe、Zn失去电子进入溶液,而Ag、Au等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥,D错误,答案选C。考点:考查电解精炼粗铜的原理3.某有机物的结构简式为CH2=CHCH(CH3)CH2OH。下列关于该有机物叙述不正确的
3、是A.1mol该有机物与足量的金属钠发生反应放出1mol氢气B.能在催化剂作用下与H2发生加成反应C.在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应D.能发生加聚反应【答案】A【解析】A、1molCH2=CHCH(CH3)CH2OH中含有1mol羟基,与足量金属钠反应放出0.5mol氢气,故A错误;B、CH2=CHCH(CH3)CH2OH中含有碳碳双键,所以具有烯烃的性质,能和氢气发生加成反应,故B正确;C、CH2=CHCH(CH3)CH2OH中含有醇羟基,所以具有醇的性质,在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应,故C正确;D.CH2=CHCH(CH3)CH2OH中含有碳碳双
4、键,能发生加聚反应,故D正确;故选A。点睛:本题考查了有机物的官能团及其性质。CH2=CHCH(CH3)CH2OH含有碳碳双键和醇羟基,所以应具有烯烃和醇的性质,能发生加成反应、加聚反应、氧化反应、酯化反应、取代反应等。4.据统计城市机动车辆每年以15%至20%的速度增长,交通事故也频发,汽车在剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。则下列判断正确的是A.还原剂与氧化产物的物质的量之比为5:8B.若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1molC.每生成1.6mol氮气,则有0.2molKNO3被氧化D.NaN3是只含
5、有离子键的离子化合物【答案】B【解析】A.KNO3为氧化剂,NaN3为还原剂,氮气既是氧化产物又是还原产物,其中氧化产物占,则还原剂与氧化产物的物质的量之比为10:16×学习资料专业资料=2:3,故A错误;B.由反应可知,转移10mol电子时氧化产物比还原产物多14mol,则氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1mol,故B正确;C.反应中KNO3是氧化剂,被还原,故C错误;D.NaN3是含有离子键和非极性共价键的离子化合物,故D错误;故选B。点睛:把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。将N3-作为整体来分析为解答的难点。10NaN3+2KNO3═K2O+5Na
6、2O+16N2↑中,NaN3中N元素的化合价由负价升高为0,KNO3中N元素的化合价由+5价降低为0,该反应中转移10e-。5.盖斯定律认为:不管化学过程是一步完成或分几步完成,这个过程的热效应是相同的。已知:H2O(g)=H2O(l)△H1=-Q1kJ·mol-1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)△H2=-Q2kJ·mol-1C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H3=-Q3kJ·mol-1若使23g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(kJ)A.Q1+Q2+Q3B.0.5(Q1+Q2+Q3)C.0.5Q2-1.5Q1-0.5
7、Q3D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3【答案】D【解析】三个已知方程式为①H2O(g)=H2O(l)△H1=-Q1kJ•mol-1,②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)△H2=-Q2kJ•mol-1,③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H3=-Q3kJ•mol-1,乙醇燃烧生成液态水时的化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H,利用盖斯定律求得目标方程式=3①-②+③,即△H=3△H1-△H2+△H3=-(3Q1-Q2+Q3),23克乙醇的物质的量
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