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《高考化学真题分类汇编专题19物质结构与性质（选修）含解析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、1.选修3——物质结构与性质]19-1[2016年高考海南卷】（6分）下列叙述正确的有A.第四周期元素中，钮原子价电子层中未成对电子数最多B.第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小C.卤素氢化物中，HC1的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小【答案】19・IBC（6分）试题分析：19-1A.镐原子的价层电子排布式为04外含有5个未成对电子，错原子的价层电子排布式为3dMs>,含有6个为成对电子,故第四周期元素中,锯原子价电子层中未成对电子数最多,错误;B•同周期王族元素的原子半径由左向右逐渐療小，正确；C.卤素氢化物均为分子晶体，熔沸点高低取决于分
2、子间作用力的大小,HC1分子间不存在贾键,其的沸点最低的原因是其分子间的范徳华力最小,正确,选BC。考点：原子结构、元素周期律【名师点睛】本题考查了物质的性质，知道范德华力主要影响物质的物理性质（如熔点、沸点、溶解性等）。（1）对于组成和结构相似的分子，其相对分子质量越大，范德华力越大,物质的溶、沸点越高。（2）溶质分子与溶剂分子I'可的范徳华力越大，则溶质分子的溶解度越大。中学所学化学键主要是三个：共价键、离子键、金属键。化学键对物质的物理性质和化学性质均有影响，主要对化学性质有影响。2.[2016年高考海南卷】（14分）M是第四周期元素，最外层只有1个电子
3、，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。冋答下列问题:（1）单质M的晶体类型为,晶体中原子间通过作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为o（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为，其同周期元素中，第一电离能最大的是（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是（写化学式），该酸根离子的立体构型为。（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。①该化合物的化学式为,已知晶胞参数q=0.542nm,此晶体的密度为gcm-（写出计算式，不要求计算结果。阿伏加徳罗常数为必）②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是。此化合
4、物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为o【答案】19-11（14分）（1）金属晶体金属键12（每空1分，共3分）（2）ls22s22p63s23p5ArHC1O4正四面体（每空1分，共4分）4x99.5或4xM（CuCI）⑶①CuCI^x（0.542）3xlO-M°科云产（每空2分，共°分）②cf可与氨形成易溶于水的配位化合物（或配离子）Cu（NH3）4]2+（2分，1分，共3分）试题分忻：19-11<14分〉根抿题给信息推断M为铜元素，Y为孤元素•<1）里质铜的晶体类型为金晶体，晶体中徽粒间通过金键作用形成面心立方密堆枳，钢原子的
5、配位数^12。<2）只元素为17号元素，位于第三周期，很抿构造原理知其基杰原子的核外电子排布式为2"缈3為沪,同周期元素由左向右元素原子的第一电离能逐渐増大，故其同周明元素中，第一电离能最大的是Ar。软元素的含磁中，酸^最强的罡HC1Q,该酸根离子中1[原子的为刃3杂化，没有乐对电子，立体构型为正四面体形・（3）①根据晶胞结构利用切割法分析，每个晶胞屮含有铜原子个数为8x1/84-6x1/2=4,氯原子个数为4,该化合物的化学式为CuCl；则lmol晶胞中含有4molCuCl,lmol晶胞的质量为4x99.5g,又晶胞参数d=0.542nm,此晶体的密度为4x
6、99_5或4xM(CaCI)Nax(O.542)sxlOn°Nax/xW31盘屛。②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是OT可与氨形成易溶于水的配位化合物。该溶液在空气中Cu(I)被氧化为Cu(Il),故深蓝色溶液中阳离子的化学式为Cu(NH3)4]2+。考点：考查物质结构与性质，涉及原子结构与元素的性质，分子结构和晶胞计算。【名师点睛■本题考査较为综合，题目难度较大・答題时注意电子排布式的书写方法，把拥分子空间构型、爭电子体、分子扱性爷有关的尹晰方法。关于核外电子排布霧要家握原子结构2、二、一項忌三个原理：核外电子排布三个原理一能畳最低原理、泡利原理、洪特
7、规两个图式：核外电子排布两个表示方法—电子排布式、电子排布图；一个顺序：核外电子排布顺序一原理。1.[2016年高考江苏卷】物质结构与性质]IIIHO-C—C=NIIIHOCIUCN的结构简式Zn(CN)4广在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO+Zn(CN)4]2+4H++4H2O==Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN(1)Z『+基态核外电子排布式为o(2)1molHCHO分子中含有o键的数目为mol。(3)HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是。(4)与H2O分子互为等电子体的阴离子为o(5)Zn(CN)4『冲与CN的C原子形成配位键。不考
8、虑空间构型，Zn(CN)4『-的结构可
