高一化学物质地量地计算

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1、高一有关物质的量的计算专题类型1　代入公式的计算例1．填空：硫酸盐酸醋酸c(mol/L)0.10.1V(mL)100200n(mol)0.10.5练习1.把29.3g食盐配成500ml溶液，其物质的量浓度为多少？（不含结晶水的固体配制溶液）练习2.要配制0.1nol/L的100mL的CuSO4溶液，则需要CuSO4·5H2O晶体的质量是多少？（含结晶水的固体配制溶液）类型2　溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算练习3.求98%的浓硫酸（密度是1.84g/mL）的物质的量浓度是多少？12.相对分子质量为M的某物质A在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液

2、的密度为dg·cm，则该饱和溶液中A的物质的量浓度为（）A.mol·LB.mol·LC.mol·LD.mol·L类型3　稀释问题例2.配制250mL1mol/L的盐酸溶液，需要12mol/L的盐酸多少升？例3.将12mol·L-1的盐酸（密度为ρ1g·mL-1）50mL和1mol·L-1的盐酸（密度为ρ2g·mL-1）100mL混合，所得溶液的密度为ρg·mL-1，溶液的物质的量浓度为多少？练习4.要配制250mL0.1moL/L的硫酸溶液，则需质量分数为98%密度为1.84g/mL的浓硫酸的体积是多少？（浓溶液配制稀溶液）第17页练习5.将密度为1.

3、84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000mL、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.20g/cm3的稀硫酸。求(1)所需浓硫酸的体积；(2)所需水的体积。练习6、某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为()A．6.25mol/LB．12.5mol/LC．7mol/LD．7.5mol/L类型4　有关化学方程式的计算例4.体积比为1：1：1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为：＿＿＿练

4、习7．有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为3∶2∶1，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHCO3、Al刚好完全反应，此三种硫酸的物质的量浓度比为A.1∶1∶1B.6∶2∶3C.4∶3∶18D.2∶1∶3类型5电荷守恒法例5：某地酸雨经检验，除含氢离子外，还有如下离子：c(Na+)=1.4×10-3mol·L-1c(Cl-)=3.5×10-3mol·L-1c(NH4＋)=2.3×10-3mol·L-1c(SO42－)=1.5×10-2mol·L-1则该溶液中氢离子的浓度为＿＿＿。类型6　气体溶质问题例6：标准状况下，AL氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液

5、密度为ρg·mL-1，则该溶液中溶质的质量分数是多少？溶液的物质的量浓度是多少？练习9.在标准状况下，将VL气体（摩尔质量是Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为（）A．B.C.D.类型7　烧瓶内气体溶于水的浓度计算例7：标准状况下，一圆底烧瓶充满氯化氢气体，倒扣于水槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为：＿＿＿＿＿＿＿练习10：在标准状况下，烧瓶内充满HCl气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的3/5时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为()A.0.74mol/LB.0.045m

6、ol/LC.0.037mol/LD.0.025mol/L练习11.标准状况下，用圆底烧瓶收集氨气，当混合气体的平均相对分子质量为19时，停止收集，并将其倒扣于水槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为：＿＿＿＿＿＿＿。类型8　摩尔质量的有关计算第17页 例8、有一份气体样品的质量是14.2g，体积是4.48L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是()A．28.4B．28.4g/molC．71D．71g/mol练习12、有一空瓶的质量为w1g该瓶充入空气后质量为w2g，相同条件下，充入某气体单质其质量为w3g，则此单质气体的摩尔质量为.练习13、由

7、CO2与CO组成的混和气体对H2的相对密度为20，求混和气体中CO2和CO的体积分数和质量分数.练习14、在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g。此混合物中CO和CO2物质的量之比是______，混合气体的平均相对分子质量是_______，对氢气的相对密度是________。练习15、在150℃时，将一定质量的NH4HCO3放在密闭容器中分解完全。保持温度不变，求生成气体的平均相对分子质量。物质的量的计算①、定义：表示含有一定数目粒子的集体。第17页②、符号：n物质的量③、单位：摩尔、摩、符号mol④、1mol任何粒子（分、

8、原、离、电、质、中子）数与0.012kg12C中所含碳原子数相同。⑤、、架起微观粒子与宏观物质