浙江省台州中学高二上学期第三次统练化学试卷含解析

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1、2015-2016学年浙江省台州中学高二(上)第三次统练化学试卷一、选择题(共50分，每个小题只有一个正确选项)1.对于反应：4NH3(g)+5C)2(g)=4NO(g)+6H2O(g),下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是()A.v(NH3)=0.2molL」s-iB.v(O2)=0.24molL^s-1C.v(HoO)=0.25molL^s'1D.v(NO)=0.15molL']s'12.在其他条件不变吋，下列说法中正确的是()A.升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大B.增大压强，可使

2、活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大C.加入反应物可使活化分子百分数大大增加，化学反应速率大大加快D.活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞3.不能证明HA是弱酸的是()A.0.1molL'1NaA溶液pH=10B.0.01molL'1HA溶液的pH=4C.pH=2的HA溶液稀释100倍后pH=3.5D.HA溶液跟锌反应，放!llH2慢4.25°C时，下列溶液屮水的电离程度最小的是()A.pH=2的CH3COOH溶液B.0.01mol/LNa2CO3溶液C.0.001mol/L盐酸D.pH=10氨水5.25°C,下列溶液的pH值最

3、小的是()A.0.01molL_1HC1B.pH=2KjH2SO4溶液C.c(OH)=10-,3molL'1D.pH二1溶液加水稀释1倍1.下列反应在任何温度下均能自发进行的是()B.Ag(s)D.H2O2(1)C.HgO(s)—Hg(1)(g)△H=+91kJmol'1(g)+H2O(1)AH二-98kJmol'A.2N2(g)+02(g)—2N2O(g)AH=+163kJmol-(g)=AgCl(s)AH=-127kJmol'2.下列离子方程式书写错误的是()A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH_+2H++S

4、O42'—BaSO4x

5、/+2H2OB.酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4'+5H2O2+6H+—2Mn2++5O2/t+8H2OC.HCO3-的电离方程式：HCO3「+比。一H2CO3+OH-D.CS与H2。反应:C12+H2O—H++C1_+HC1O3.从下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是()A.混合物中各组分的浓度改变B.混合体系中气体密度发生变化C.正、逆反应速率改变D.反应物的转化率改变4.如图所示装置中，观察到电流汁指针偏转；M棒变粗，N棒变细.由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是()M

6、NPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液—————P-—A.AB.BC.CD.D1.将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液屮，下列关系式正确的是()A.c(CD>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)B.c(NH4+)>c(Cl■)>c(OH)>c(H+)C.c(CD=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)D.c(NH「)>c(Cl■)>c(H+)>c(OH)II.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图.在S时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是()vyIh/(m

7、in)A.2SO2(g)+O2(g)#2SO3(g):AH<0B.4NH3(g)+5O2(g)#4NO(g)+6H2O(g)；AH<0C.H2(g)+I2(g)=2HI(g)；AH>0D.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；AH>012.某同学为了使反应2HCl+2Ag-2AgCl+H2T能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是（c.12.在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H]>ZH2的是()A.2H2(g)+O2(g)—2H2O(1)AH

8、；2H2(g)+02(g)—2H2O(g)AH2B.N2(g

9、)+3H2(g)=2NH3(g)AH1；CaCO3(s)—CaO(s)+C02(g)AH2C.C(s)(g)—CO(g)△H]；C(s)+O2(g)—CO2(g)AH2D.H2(g)+C12(g)—2HC1(g)△Hi；(g)—HC1(g)AH213.在25°C时，用0.125moll/I的标准盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为（）14.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A.溶液中导电粒子的数目减少C(CHoCOO)B.溶液中=—不变c(ch3c

10、ooh)叱(oh)A.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大B.再加入10mLpH=l1的NaOH溶液，混合液的pH=712.镰镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用.电解质溶液为KOH溶液，电池放电反应为：Cd+2NiO(OH)+2H2O