西-藏拉萨三中高三上学期期末化学试卷含解析

《西-藏拉萨三中高三上学期期末化学试卷含解析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、2015-2016学年西藏拉萨三中高三（上）期末化学试卷一、选择题（共7小HiH,每小题6分，共42分・）1.节能减排对发展经济，保护环境有重要意义.下列措施不能减少二氧化碳排放的是（）A.利用太阳能制氢B.推广使用煤液化技术C.举行〃地球一小时〃熄灯活动D.关停小火电企业2.下列有关化学与生活的叙述错误的是（）A.利用太阳能、潮汐能、风力发电，可以获取清洁能源B.利用可降解的"玉米塑料〃生产一次性饭盒，可防止白色污染C.化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火D.采用纳米二氧化钛光触媒技术可将汽车尾

2、气中的NO和CO转化为无害气体3.下列实验装置或操作能达到实验目的（）将海带灼烧成灰除去Cl?中混有的HCI气体验证NH3易溶于水蒸干NH4CI饱和溶液制备NH4CI晶体1.下列有关化学实验安全问题的叙述中正确的是()①少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可用NaOH溶液屮和②取用少量化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记③凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂④闻任何化学药品的气味时都不能使鼻子凑近药品⑤点燃氢气前要检查纯度，以免发生爆炸⑥CO气体有毒，处理CO尾气的方法一般是将其点燃

3、，转化成无毒的CO?⑦在盛02集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底铺上一层沙子.A.①②④⑤⑦B.②④⑤⑥⑦C.①④⑤⑥⑦D.②③④⑤⑦2.下列说法正确的是()A.乙醇燃烧是生成物总能量高于反应物总能量的反应B.稀溶液中,H(aq)+0K(aq)=H20(I)AH=-57.3kJ/mol可表示稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应的中和热为AH=-57.3kJ/molC.2H2S(g)+302(g)=2SO2(g)+2H2O(I)AH=-QkJ/mol可以表示H2S的燃烧热.c(C0)-c(H20)D.

4、高温下，某反应达到平衡，平衡常数为K「c02)・「(d)'恒容时，温度升高，出浓度减小，故该反应的焰变为正值3.镁_次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，其正极反应为：CIO+H2O+2e'=Cr+2OH-,关于该电池的叙述止确的是()r—€>_1cio>h2oA.该电池中镁为负极，发生还原反应B.电池工作时，0H•向正极移动C.电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小A.该电池的总反应式为:Mg+CIO+H2O=Mg(OH)2+CK1.X、Y、Z、W、M均为短周期元

5、素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z>W>M.下列叙述止确的是()A.M的单质具有两性，所以能与NaOH溶液发生反应生成氢气B.Z、W、M的氧化物均可做耐高温材料C.工业上常用电解熔融氯化物的方法制备Z、W的单质D・Y的单质都有剧毒，而且其着火点低，常保存在冷水中二、必做题：(本题共3小题，共43分・)&孔雀石主要含CU2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀

6、石为原料制备CuSO4<5H2O及CaCO3,步骤如下：一SiCh

7、—Fe(OH)；孔雀石稀HzSO*__^容液人迪陞-濬液—CO：」溶液CCUSOx.5H：0rfCaCh溶液>CaCO;NHs!H：0请回答下列问题：(1)溶液A的金属离子有Cu2Fe2Fe3t：从下列所给试剂中选择:实验步骤中试剂①为—(填代号)，检验溶液A中Fe引的最佳试剂为—(填代号).a.KMnO4b・(NH4)2Sc.H2O2d・KSCN(2)由溶液C获得CuSO4*5H2O,需要经过加热蒸发，—,过滤等操作.除烧杯、漏斗

8、外，过滤操作还用到另一玻璃仪器—，该仪器在此操作中的主要作用是.(3)制备CaCOs时，应向CaCH溶液中先通入(或先加入)(填化学式).若实验过程中有氨气逸出、应选用下列装置回收(填代号).（4）欲测定溶液A中Fe"的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应—,直到—•用KMnO4标准溶液滴定时应选用—滴定管（填〃酸式〃或”碱式〃）・9・甲醇来源丰富，价格低廉，是一种重要的化工原料，有着非常重要、广泛的用途.工业上通常用水煤气在恒容、催化剂和加热的条件下生产甲醇，其热化学方程式为：2H2（g）+

9、C0（g）WCH3OH（g）△H二-90.8kJ/mol・（1）该反应的平衡常数表达式为：K=—,如升高温度，K值将_（填：增大、减小或不变）.（2）以下各项不能说明该反应达到平衡状态的是—・A、混合气体的密度保持不变B、甲醇的质量分数保持不变C、CO的浓度保持不变D、2v逆（出）二v正（CH3OH）（3）在210°C、240叱和270°C三种不同温度、2L恒容密闭容器中研究合成甲醇的规律.图1是上述三种温度下不同的出和C0的起始组成比（起