2018年高考化学二轮复习专题突破讲练：无机物与化学反应原理

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1、2018年高考化学二轮复习专题突破讲练：无机物与化学反应原理♦尊状元必读【明确再儒台汪重难肯】一、考点突破1.巩固金属元素、非金属元素及其化合物的重要性质。2.能够以无机物为载体分析化学反应原理的相关内容。3.了解科学、技术、社会的相互关系，并能理解化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。二、重难点提示1.以非金属元素及其化合物为载体来考查化学平衡、盖斯定律、原子结构以及燃料电池等理论知识。2.以金属元素及其化合物为载体来考查水溶液屮的离子平獲、氧化还原反应以及电化学基础和基本实验操作等内容。干专家点拨mm级鱼家個力打追】一、耳

2、E金属单质及其化合物与化学反应原理（元素在周期表中位置片（徽粒半径的大小比较）一G定素非金属性的判断）」濬潢中离子平衡藹子侬度大小比较非金屈元素对应的盐（狡盐・礁*盐）X,@-1(gg)—@成甲眄—洽成SO3)一（控制反应条件的方送核心化学反应他学反应的热效应一盖斯定律］电池，考查电极反应式的书写二、金属单质及其化合物与化学反应原理備据沉淀濬解平衡常数）J分再方法

3、Ns♦:焰色反应n檢骏方法Fe”:①KSCN溶液②NaOHiS液—F*:①KSCN涪液.氯水②NaOH溶液—Cu^:NaOH®液—T「萃取分液）_（蒸发结晶）丄冷却结

4、品）&集利用J〔无害化处理）铝土矿试剂X反应I、过冠溶液乙通入过fitY反应11、議滤A1(OH)3加熔A12Q

5、NaHCQ【国空例题剖斫棄活解題思维】状元典例能力提升类例1工业上用铝土矿（主要成分为A12O3,含SiO2.Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：沉淀对上述流程中的判断正确的是（）A.试剂X为稀硫酸，沉淀屮含有硅的化合物B.反应II中生成Al（0H）3的反应为CO2+A1O；+H2O=A1（OH）si+HCO；C.结合质子（H卜）的能力由强到弱的顺序是OH、A1OI>CO芥D.A12O3的熔点很高，工业上还

6、可采用电解熔融AlCh的方式冶炼A1一点通：根据题中冶炼铝的流程图知，试剂X可以为NaOH,则Y为CO2,沉淀小含有Fe2O3,A项错误；B项中的反应方程式中氢元素不守恒，B项错误；C项中根据反应II的产物有A1（OH）3和HCO「则结合质子（『）的能力由强到弱的顺序是OH'>AlO；>COr，C项正确；A1C13是共价化合物，不能用电解熔融AlCh的方法制Al,D项错误。答案：C点评：此题考查有关铝的化合物的主要性质，注意AI2O3是两性氧化物，Al（OH）3的制备不可用强酸也不可用强碱。例2海水中含有丰富的镁资源。某同学设计

7、了从模拟海水中制备MgO的实验方案:注：溶液中某种离子的浓度小于l.OxlO-5mol/L,可认为该离子不存在;实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)=4.96x1O'9；Ksp(MgCO3)=6.82xl0-6；Ksp[Ca(OH)2]=4.68x1O'6；Ksp[Mg(OH)2]=5.61x]0,2o下列说法正确的是()A.沉淀物X为CaCO3B.滤液M中存在Mg",不存在Ca2+C.滤液N中存在Mg2+>Ca2+D.步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体,沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物一

8、点通：本题考查方式很新颖，主要考查溶度积的计算和分析。步骤①发生反应Ca2++OH_+HCO3=CaCO3

9、+H2O,步骤②：Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)x(10-3)2=5.61xl0T2,c(Mg2+)=5.61xlO_6mol/LoQ[Ca(OH)2]=c(Ca2+)x(10-3)2=10_8

10、错误，生成0.05molMg(OH)2,剩余0.005molOH一,Q[Ca(OH)2]=0.01x0.0052=2.5xl0，7

11、的化学键类型为;R的化学式是。(1)一定条件下，Z与出反应生成ZH4oZH4的电子式为o(2)已知A与1molAl反应转化为X时(所有物质均为固体)，放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：o(3)写岀A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式:。(4)向含4mol