2018高二溶液中离子平衡习题汇总

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1、高二弱电解质的电离综合练习1、下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是()①常温下NaNCh溶液的pH>7；②用HNO?溶液做导电实验灯泡较暗；③O.lmol/L的HNO2溶液的pH为2.1；④用O.lmol/L的HC1与O.lmol/L的HNO?与同浓度的NaOH溶液恰好反应，消耗NaOH溶液体积相同A.①②B.①③C.②③D.③④2、在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是A.将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C.相同pH值的盐酸和酷酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，酷酸的pH值变化大D.相同pH值的盐酸和酷酸

2、分别跟锌反应吋，产生盘气的起始速度相等3、用食用白醋(醋酸浓度约为lnwl/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()(A)白醋屮滴入石蕊试液呈红色(B)白醋加入豆浆屮有沉淀产生(C)蛋壳浸泡在白醋中有气体放出(D)pH试纸显示醋酸的pH为2〜34、下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是()A.乙酸钠溶液显碱性B.常温时，0」mol・L"乙酸溶液的pH约为3C.10mLlmol・L'1乙酸溶液与lOmLlmol・L'1的NaOH溶液恰好完全反应D.在相同温度下，同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比甲酸(为弱酸)溶液的弱5、已知0」mol/L的酷酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH=CH3CO

3、CT+Fr,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(A)加少量烧碱溶液(B)升高温度(C)加少量冰醋酸(D)加水6•将0」molL_1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起A.溶液的pH增加B.促进CH3COOH的电离C.溶液的导电能力减弱D.溶液中c(OFT)减少7.酷酸溶液中存在电离平衡CH3COOH—H++CH3COO_,下列叙述不正确的是()A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COOJB.O.lOmol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH")减小C.CH3COOH溶液中加少量的CH

4、3COONa固体，平衡逆向移动A.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<77.在0.lmol・「CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3C00H=^CH3C00_+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少暈NaOH固体，平衡向止反应方向移动C.加入少量0.lmol・「HC1溶液,溶液中c(II)减小D.加入少量CIhCOONa固体，平衡向正反应方向移动8.用水稀释0.1mol/L醋酸吋，溶液中随着水量的增加而减小的是A.c(CH3COOH)/c(H+)B.c(H+)/c(CH3COOH)D.c(OH-)C

5、.c(OH-)/c(H+)9.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()(A)相同浓度的两溶液中c(『)相同(B)100mLO.lmol/L的两溶液能中和等物质的量的©氧化钠(C)pH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5(D)两溶液屮分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小11、A、B两种酸溶液的pH都是2,各取ImL分别加水稀释成1000mL,其pH的变化如图所示，则下列判断正确的是()A.原酸溶液的浓度c(A)=c(B)B.若日=5,则A为强酸，B为弱酸C.原酸溶液的浓度c(A)>c(B)D.若2

6、释，pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断止确的是A.II为盐酸稀释时的pH值变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度13.将c(H+)相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馆水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的c(H+)仍相同，则m和n的关系是A.m>nB.m

7、中参加反应的锌等量D仮应开始后乙烧杯中的c(H、始终比甲烧杯中的c(H+)小14.取pH值均等于2的盐酸和酷酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是A.醋酸与锌反应放出氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C.醋酸与锌反应速率大D.盐酸和酷分别与锌反应的速度一样大15.pH、体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条