氧化还原 小吴

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1、第三节氧化还原反应（1）第二章化学物质及其变化问题一：1、工业生产中是利用怎样的反应来得到铁的？2、窗户上的铁栏杆常刷上油漆，这样做的目的是什么？3、一些容易变质食品常采用真空包装或往包装袋中装入一小包铁粉，这样做的目的又是为什么？氧化还原反应请写出用一氧化碳还原氧化铁制取铁的化学反应式。Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2↑该化学反应属于四种基本反应类型中的哪种？反应类型举例表示式化合反应C+O2==CO2A+B=AB分解反应CaCO3==CaO+CO2↑AB=A+B置换反应C+2CuO==2Cu+CO2↑A+BC=AC+B复分解反应AgNO

2、3+NaCl==AgCl↓+NaNO3AB+CD=AD+CB你们能够正确标出所写的化学方程式（包括铁的冶炼）中各物质组成元素的化合价吗？化学反应化合价是否改变改变不变氧化还原反应非氧化还原反应问题二-2-2-21、氧化还原反应是指有元素化合价变化（升降）的化学反应；化合价升高的反应叫氧化反应；化合价降低的反应叫还原反应2、非氧化还原反应是指有元素化合价变化（升降）的化学反应。定义：1、下列不属于氧化还原反应的是()A、2Mg＋CO2＝2MgO＋CB、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑C、2Na+Cl2=2NaClD、NaOH＋HCl＝N

3、aCl＋H2O课堂练习D化合价变化本质原因的分析：以NaCl为例+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合价的升降——电子的得失2Na+Cl2==2NaCl化合价升高，失去电子化合价降低，得到电子问题探究3：在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？（阅读教材36页）HCl+17+1+1+17+1-1HClHCl化合价的升降的原因：H2+Cl2=2HCl00+1-1共用电子对的偏移化合价变化本质原因的分析：以HCl为例完成下列表格化合物形成过程电子得失（偏移）化合价变化情况NaClNa失去1个电子转移给氯Cl从钠中得

4、到1个电子Na化合价升高Cl化合价降低HClH电子对共用，且共用电子发生偏移（偏向氯）Cl电子对共用，且共用电子发生偏移（偏向氯）H化合价升高Cl化合价降低-20+1+2+3+4+5+6失电子,化合价升高()得电子,化合价降低()Zn+H2SO4=ZnSO4+H200+1+2失电子,化合价升高得电子,化合价降低元素的不同价态氧化还原反应本质电子得失或偏移+40+2+40+30+22CuO+C==2Cu+CO2↑高温Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2↑高温CuO+H2==Cu+H2O高温0+2+102CuO+C==2Cu+CO2↑失电子，化合价

5、升高,氧化反应得电子,化合价降低,还原反应加热同时发生2Na+Cl2=2NaCl失去电子(化合价升高)的反应叫氧化反应；得到电子(化合价降低)的反应叫还原反应；凡是有电子转移(化合价升降)的反应就叫氧化还原反应。某元素失去电子（或电子对偏离)某元素得到电子（或电子对偏向)（本质）化合价升高氧化反应化合价降低还原反应（特征）+1钾钠氢与银;+2钙镁钡与锌;+3金属元素铝;+2、+3铁元素。Cl：-1、+1、+5、+7S：-2、+4、+6N：-3、+2、+4、+5牢记各常用元素化合价！单质化合价为0！Mn：+2、+4、+6、+7O：-2、-1一价氯氢

6、钾钠银，二价氧钙钡镁锌；三铝金，四硅五价磷；二三铁，二四碳锡铅；二四六硫都具全，二价铜汞最常见2CuO+C==2Cu+CO2得2×2e-,化合价降低，被还原+200+4高温失4e-,化合价升高，被氧化用于表示反应中元素化合价变化情况的双箭头——双线桥书写步骤：1.标出变化了的元素化合价;2.箭头总是从反应物指向生成物;5.升价在上,降价在下。3.箭头箭尾指向同种元素;氧化还原反应的表示方法：4.注明电子转移数目(得失电子要相等）失升氧得降还练一练用双线桥标出以下反应的化合价变化情况:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2H2+O2==2H2O点燃0

7、+2+20失2e-，化合价升高，被氧化得2e-，化合价降低，被还原常见错误：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O失3×2e-,化合价升高，被氧化得8×3e-,化合价降低，被还原得2×3e-,化合价降低，被还原化学反应有哪几种分类方法？它们与氧化还原反应之间有何关系？问题四四种基本类型反应与氧化还原反应的关系小结:1、化合反应：可能是氧化还原反应，一般说，有单质参加的是氧化还原反应。2、分解反应：可能是氧化还原反应，一般说，有单质生成的是氧化还原反应。3、置换反应：全部是氧化还原反应4、复分解反应：都是非氧化还原反应。非氧还反应

8、有电子转移无电子转移化学反应氧还反应置换复分解分解化合氧化还原反应与四类基本反应关系图生活中的氧化还原反应钢铁生锈食物的腐败燃料的燃烧电