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1、第二节卤族元素元素周期表中第ⅦA族元素称为卤族元素，简称卤素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）。卤素氟氯溴碘氧化性逐渐减弱相同点：最外层7个电子易得一个电子，不同点：核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱核电荷数电子层排布元素符号FClBrI91735532,72,8,72,8,18,72,8,18,18,7原子结构性质决定具氧化性一、氯气卤素均为典型非金属元素，单质具有很强的化学活泼性，自然界以化合态形式存在。（一）氯气的性质双原子分子，分子式为Cl2。常态呈黄绿色，密度为空气2.5倍，易液化，能溶于水。有剧毒，
2、具有强烈的刺激性气味。＋17287＋17288ClCl-+e卤素原子卤素离子得到一个电子半径增大1.氯气与金属的反应能与绝大多数金属反应生成盐。2Na+Cl2＝2NaCl（白色）点燃2Fe+3Cl2＝2FeCl3（棕色）点燃干燥的氯气在常温下不与铁反应，可用钢瓶贮存液氯2.氯气与非金属的反应在一定条件下，能与氢气、磷等非金属反应，但不能和氧气、碳等直接化合。氯气与氢气的反应，常温无光照时，反应缓慢。有光照或加热时，反应剧烈。H2+Cl2=2HCl光照3.氯气和水的反应氯气溶于水形成黄绿色的氯水Cl2+H2O=HCl+HClOHClO为强氧化剂，具有氧化、漂白和
3、消毒杀菌的作用。HClO不稳定，见光易分解放出氧气。2HClO=2HCl+O24.氯气与碱的反应氯气与碱反应生成氯化物、次氯酸盐和水2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O工业用氯气和消石灰Ca(OH)2制漂白粉。漂白粉为混合物，有效成分为Ca(ClO)2，又称漂白精。原理：Ca(ClO)2+2H2O=Ca(OH)2+2HClO(二)氯气的用途重要的化工原料，制造农药，合成盐酸等，制造氯仿等有机溶剂，消毒。二、卤素单质的性质（一）卤族元素的结构特点及物理性质氟氯溴碘非金属性逐渐减弱相同点：最外层7个电子易得一个电子，不同点：核电荷数递
4、增电子层数递增原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱核电荷数电子层排布元素符号FClBrI91735532,72,8,72,8,18,72,8,18.18,7具氧化性性质F２Cl２Br２I２聚集态气气液固颜色淡黄黄绿红棕紫黑剧毒毒性大有毒毒性较小沸点熔点密度溶解性大大大物理性质大毒性从上到下原子序数增加气态液态固态半径，相对分子质量增加，色散力增大熔沸点增高分子排列紧密程度增加，密度增大卤素单质结构性质规律（二）卤素单质的化学性质单质都是活泼的非金属，都能与金属、非金属、水、碱等物质发生反应。1.卤素与金属的反应生成金属卤化物，按F2、Cl2、Br2、I2的顺序反
5、应能力减弱。氟、氯能与绝大多数金属直接化合，溴、碘在常温下可与活泼金属直接化合，与其它金属需在加热的条件下才能反应。氟化物最稳定，碘化物最不稳定，稳定性随着氟化物、氯化物、溴化物、碘化物的顺序递减。化合价均为-1价。Ｍ+Ｘ2＝MXn2Fe+3Cl2＝2FeCl3Cu+Cl2＝CuCl22Fe+3Br2＝2FeBr3Cu+Br2＝CuBr2Fe+I2＝FeI22Cu+I2＝2CuI2.卤素与氢气的反应单质反应方程式条件及现象气态氢化物稳定性氢化物水溶液酸性F2黑暗H2+F2=2HF暗处、爆炸很稳定氢氟酸-弱酸Cl2光照H2+Cl2=2HCl光照或加热、爆炸稳定盐
6、酸-强酸Br2高温H2+Br2=2HBr高温，缓慢化合较稳定氢溴酸-强酸I2高温H2+I2=2HI高温、缓慢化合，可逆不稳定氢碘酸-强酸稳定性减弱酸性增强卤素单质与氢气反应性质的比较3.卤素与水的反应2F2+2H2O=4HF+O2↑Br2、I2与水的反应与Cl2相似，但比较微弱。反应按F2、Cl2、Br2、I2逐渐减弱。Br2+H2O=HBr+HBrOCl2+H2O=HCl+HClO4.卤素与碱的反应生成卤化物、次卤酸盐和水。反应能力按F2、Cl2、Br2、I2逐渐减弱。X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O3X2+6NaOH=5NaX+NaXO3+3H2
7、O(X=Cl、Br、I)5.卤离子的检验离子检验试剂主要实验现象Cl－AgNO3溶液、稀硝酸生成白色沉淀，不溶于稀硝酸Br－AgNO3溶液、稀硝酸生成淡黄色沉淀，不溶于稀硝酸I－AgNO3溶液、稀硝酸生成黄色沉淀，不溶于稀硝酸X－酸化AgNO3溶液生成沉淀(X=Cl－、Ｂr－、I－)Cl－+Ag+=AgCl↓(白)Br－+Ag+=AgBr↓(浅黄)（见光分解）I－+Ag+=AgI↓(黄)（人工降雨）AgF无色可溶6.相互间置换：置换能力：F2>Cl2>Br2>I2Cl2+2Br－=Br2+2Cl－Cl2+2I－=I2+2Cl－Br2+2I－=I2+2Br－(卤
8、化氢与活泼卤素间也可置换)I2遇淀粉变
