高考中常出现新型电池

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1、高考中常出现的新型电池1.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是Ni（OH）21/2H2+NiO（OH）。根据此反应式判断，下列叙述正确的是（）。A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B．电池放电时，镍元素被氧化C．电池充电时，氢元素被还原D．电池充电时，阴极反应为Ni（OH）2+OH－－e－＝NiO（OH）+H2O2.我国镍氢电池居世界先进水平，国产大功率镍氢动力电池已广泛用于我海军潜艇。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5，电池的总反应为：LaNi5H6+6NiO（OH）LaNi5+6Ni（OH）2（LaNi5H

2、6中各元素化合价均为零），下列说法正确的是（）。A．放电时储氢合金作正极B．充电时储氢合金作阴极C．放电时，电子由负极通过外电路流向正极D．充电时阴极反应：Ni（OH）2+OH－－e－＝NiO（OH）+H2O3.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是A.放电时负极反应为：Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2B.充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e-＋5OH-＝＋4H2OC.放电时每转移3mol电子，正极有1molK2

3、FeO4被氧化D.放电时正极附近溶液的碱性增强4．Harbermann等设计出利用Desulfovibriodesulfurcan菌种生成的硫化物作为介体的微生物燃料电池，电池内部有质子通过，该系统不经任何维护可连续运行5年。该电池的负极反应式为S2－＋4H2O－8e－===SO＋8H＋。有关该电池的下列说法中正确的是(　　)。A．若有1.12L氧气参与反应，则有0.2mol电子发生转移B．质子由正极移向负极C．该电池的总反应为S2－＋2O2===SOD．正极的电极反应式为2O2＋8e－＋4H2O===8OH－5．以氨作为燃料的固体氧化物(含有O2－)燃料电池，具有全固态结构、

4、能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。其工作原理如图所示，下列关于直接氨固体氧化物燃料电池的说法正确的是(　　)。5A．该电池工作时的总反应为4NH3＋5O2===4NO＋6H2OB．固体氧化物作为电池工作的电解质，其作用是让电子在电池内移动C．电池工作时，在接触面上发生的电极反应为2NH3＋3O2－－6e－===N2＋3H2OD．外电路的电流方向为从电极a流向电极b6．可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是(　　)。A．以NaCl溶液或NaOH溶液

5、为电解液时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极7．大运会期间，深圳新能源汽车上有一种质子交换膜燃料电池，其工作原理如下图所示，下列叙述正确的是(　　)。A．通入氧气的电极发生氧化反应B．通入氢气的电极为正极C．总反应式为O2＋2H22H2OD．正极的电极反应式为：O2＋4H＋＋4e－===2H2O8．磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池，其基本组成和反应原理如下：5下列说法

6、不正确的是(　　)。A．在改质器中主要发生的反应为CxHy＋xH2OxCO＋(x＋)H2B．移位反应器中CO(g)＋H2O(g)==CO2(g)＋H2(g)ΔH＞0，温度越高，CO转化速率越大C．负极排出的气体主要是CO2D．该电池正极的电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O9.锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图如图，其中两极区间的隔膜只允许Li＋通过。电池充电时的总反应化学方程式为：LiCoO2===Li1－xCoO2＋xLi。关于该电池的推论错误的是(　　)。A．放电时，Li＋主要从负极区通过隔膜移向正极区B．放电时，负极反应xLi－

7、xe－===xLi＋C．充电时，将电能转化为化学能D．充电时，负极(C)上锂元素被氧化10.锂电池一型：（负极--金属锂、正极--石墨、电解液LiAlCl4-SOCl2）电池反应：8Li＋3SOCl2===Li2SO3＋6LiCl＋2S，负极：_______________________________正极：_______________________________11.铁--镍电池：（电解质为KOH溶液）电池反应：Fe+NiO2+2H2OFeOH)2+Ni(OH)2放电时负极：___