【化学】人教版必修2同步精练精析：单元质量评估（一）B卷（人教版必修2）（教师专用）

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1、高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家单元质量评估（一）B卷第一章　物质结构　元素周期律（60分钟　100分）一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分）1.2007年10月24日，中国第一颗探月卫星“嫦娥一号”在西昌卫星发射中心成功升空。“嫦娥一号”担负的四大科学使命之一是探测下列14种元素的含量和分布情况：K、Th（钍）、U（铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn、Cr（铬）、Gd（钆），其中属于主族元素的有（　）A.4种　　　B.5种　　　C.6种　　　D.7种

2、【解析】选D。元素周期表中元素分主族、副族、0族和第Ⅷ族元素，属于主族元素的有：第ⅠA族（Na,K），第ⅡA族（Mg,Ca），第ⅢA族（Al），第ⅣA族（Si），第ⅥA族（O），共7种。铁为第Ⅷ族元素，其他为副族元素。2.下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是（　）A.D3O+　　　B.Li+　　　C.OD-　　　D.OH-【解析】选D。D3O+的质子数为11，电子数为10，中子数为11；Li+的质子数为3，电子数为2，中子数为4；OD-的质子数为9，电子数为10，中子数为9；OH-的质子数为

3、9，电子数为10，中子数为8，故选D。3.关于卤族元素的下列叙述中正确的是（　）A.卤族元素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素反应B.卤族元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高C.卤族元素单质都能与水剧烈反应D.卤族元素单质都能和氢气反应，且生成的气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强【解析】选D。卤族元素位于周期表中第ⅦA族，均为非金属元素，能与H2化合生成卤化氢，均能与水反应，只有F2反应相当剧烈，卤素单质的活泼性与其物理性质没有直接关系，故选D。4.（2010·成都高一检测）两种粒子的核外电

4、子排布相同，核电荷数不同，则它们可能是（　）A.两种不同元素的原子-4-www.ks5u.com版权所有@高考资源网高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家B.一定是两种不同的离子C.同一元素的原子和离子D.两种不同元素的原子和离子【解析】选D。由于两种粒子的核外电子排布相同，即电子数相同，可能是原子，也可能是离子，核电荷数不同，不属于同种元素。5.下列操作能达到实验目的的是（　）A.检验钠和钾：分别取小粒投入含酚酞的水中，观察溶液颜色变化B.检验氯化钠、溴化钾、碘化钾溶液：分别滴加溴水，再加入四氯化

5、碳，振荡，观察颜色C.除去氯化钠中的少量碘单质：加热D.证明钾比钠活泼：向氯化钠水溶液中加入一小粒钾，观察现象【解析】选C。钠和钾都能溶于水生成强碱；溴不能与溴化钾和氯化钠反应；碘易升华，加热可除去氯化钠中的少量碘单质；钾与盐的水溶液反应时，先与水发生置换反应。6.下列递变情况中不正确的是（　）A.钠、镁、铝原子的最外层电子数依次增多B.硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高C.碳、氮、氧、氟的原子半径依次增大D.锂、钠、钾、铷的金属性依次增强【解析】选C。同一周期从左至右，原子半径依次减小。7.A、B、

6、C、D、E五种元素同周期从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如下：下列说法中正确的是（　）A.E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价可为-2价B.A（OH）n为强碱时，B（OH）m也一定为强碱C.HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强D.HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性【解析】选A。A项，若E元素的最高化合价为+7时，D元素的最高化合价必为+6价，则D元素的负化合价可为-2价。-4-www.ks5u.com版权所有@高考资源网高考资源网（ks5u.com）您身边的

7、高考专家A（OH）n为强碱时，B（OH）m可能为强碱，也可能为中强碱，还可能为弱碱。HnDOm为强酸，即D元素原子得电子能力很强，原子序数比D大1的E可能为原子得电子能力比D强的非金属元素，也可能为稀有气体元素。元素C与元素E的关系可有这样例子：C是16S，E是18Ar。8.（多选）M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中正确的是（　）A.Z可表示为MY2B.Z可表示为M2YC.Z的电子式可表示为　D.M形成+2价阳离子【解析】选A、D。M的一个原子失去2个电子，

8、转移到2个Y原子中，故离子化合物Z可表示为MY2，其中存在M2+，A、D正确；Z的电子式不应把2个Y-合并。9.下列每组物质中含有化学键类型相同的是（　）A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O3【解析】选C。解此类题目的关键在于弄清各类化学键的形成本质。离子键是由阴、阳离子相互作用形成的，非极性键是由同种元素