【化学】鲁科版选修4教案：3.4《离子反应》（第3课时）

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1、第三课时【小结】上节课我们讲到了离子反应的第一个方面的应用——物质检验和含量测定，离子反应在物质的制备和纯化方面也有着重要应用【板书】（二）物质制备和纯化【举例】物质的制备：Cu(OH)2、Al(OH)3、FeSO4、CO2、SO2、NO、NO2、Al、NaOH和Cl2、漂白粉、“84”消毒液、波尔多液等【说明】物质的纯化（除杂）：（1）除杂试剂稍过量（对于CO32—等可以用盐酸中和再调节pH法）（2）不能除掉主要成分，但可以增加主要成分【举例】（1）CO2(HCl)、FeCl2(FeCl3)、FeCl2(CuCl2)、FeCl3(FeCl2)、Na2CO3固体

2、(NaHCO3固体)、NaHCO3(Na2CO3)、干燥剂的选取（2）粗盐的提纯：粗盐的主要成分是，此外还含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—杂质，其纯化过程如下：过滤(除泥沙及沉淀)过量Na2CO3(除Ca2+、Ba2+)过量NaOH(除Mg2+、Fe3+)过量BaCl2(除SO42—)粗盐水阳离子交换塔(除Ca2+、Mg2+)适量盐酸(除CO32—)精制盐水含少量Ca2+、Mg2+/要求：①Na2CO3必须在BaCl2之后②加入盐酸要在过滤之后（3）工业废水的净化：（4）硬水的软化：是指除去水中Ca2+、Mg2+的过程；通常硬水中含有Mg(HC

3、O3)2、Ca(HCO3)2、MgCl2、CaCl2等物质，其软化可用石灰——纯碱法，其过程如下：足量的Na2CO3加盐酸调pH=7足量的Ca(OH)2硬水软水涉及的离子方程式：Ca2++HCO3—+OH—===CaCO3↓+H2OMg2++HCO3—+OH—+Ca2+===Mg(OH)2↓+CaCO3↓+H2OMg2++OH—===Mg(OH)2↓Ca2++CO32—===CaCO3↓OH—+H+===H2OCO32—+H+===H2O+CO2↑【教师】讲解实验过程中所可能用到的操作及其要点：（稍作了解，在《实验化学》中讲解）高考学习网－中国最大高考学习网站G

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5、我们负责传递知识！（1）过滤：（2）蒸发：（3）蒸发结晶：（4）蒸馏：（5）分馏：（6）渗析：（7）加热分解：【过渡】在我们的日常生活中也存在离子反应的应用。【板书】生活中的离子反应（1）治疗胃酸过多Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O（2）硬水的形成与软化①硬水的形成CaCO3+CO2+H2O===Ca2++2HCO3—MgCO3+CO2+H2O===Mg2++2HCO3—②硬水的软化加热法：Ca2++2HCO3—CaCO3↓+CO2+H2OMg2++2HCO3—MgCO3↓+CO2+H2O沉淀法：Ca2++CO32—===CaCO3

6、↓Mg2++CO32—===MgCO3↓离子交换膜法：P1073【板书设计】（二）物质制备和纯化1.物质的制备：2.物质的纯化（1）除杂（2）粗盐的提纯：（3）工业废水的净化：（4）硬水的软化：（三）生活中的离子反应1.治疗胃酸过多Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com

7、我们负责传递知识！2.硬水的形成与软化(1)硬水的形成CaCO3+CO2+H2O===Ca2++2HCO3—MgCO3+CO2+H2O===Mg2++2HCO3—(2)硬水的软化加热法：Ca2++2HCO3—CaCO3↓+CO2+H2OMg

8、2++2HCO3—MgCO3↓+CO2+H2O沉淀法：Ca2++CO32—===CaCO3↓Mg2++CO32—===MgCO3↓离子交换膜法：高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com

9、我们负责传递知识！