鲁科版选修4《化学反应原理》教案:3.4《离子反应》(第5

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1、(第五课时)【题1】能正确表示下列反应的离子方程式是(A)A.足量硫酸铝与纯碱反应:2Al3++3CO32-+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑B.硫酸铜与烧碱反应:CuSO4+2OH-====Cu(OH)2+SO42-C.苯酚与碳酸钠反应:2C6H5OH+CO32―====2C6H5O-+CO2↑+H2OD碳酸钡与硫酸反应:.Ba2++SO42-=BaSO4↓【解析】A选项发生的是双水解,所以正确。硫酸铜在溶液中完全电离,应该改写成离子形式Cu2++2OH-====Cu(OH)2↓。C6H5OH又称石炭酸,酸性比碳酸还弱。碳酸钡为微溶物不能写成

2、离子形式:BaCO3+SO42-=CO32―+BaSO4↓。【题2】若溶液中由水电离产生的[OH-]=1×10-14mol•L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(B)A.Al3+、Na+、NO3-、Cl-    B.K+、Na+、Cl-、NO3-C.K+、Na+、Cl-、AlO2-         D.K+、NH4+、SO42-、NO3-【解析】水电离出的OH-浓度为1×10-14mol•L-1的溶液可能是酸溶液([H+]=1mol•L-1),也可能是碱溶液([OH-]=1mol•L-1),一定可以大量共存指的是两种条件下都能大量共存。【题

3、3】下列离子方程式中,正确的是(C)A.把金属铁放入稀硫酸中:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B.碳酸钡和稀硫酸反应:BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2OC.澄清石灰水和盐酸反应:H++OH-====H2OD.向CuSO4溶液中加入适量Ba(OH)2溶液:Ba2++SO42-=BaSO4↓【解析】选项A错在不符合反应的实际情况,因为铁与稀硫酸反应生成FeSO4和H2,而不是Fe2(SO4)3和H2,应为Fe+2H+===Fe2++H2↑。选项B的错误是忽略了生成物BaSO4是不溶性物质,应为BaCO3+2H++SO42-===BaSO

4、4+CO2↑+H2O。选项C正确。选项D的错误是只注意书写Ba2+和SO42-反应的离子方程式,而忽略了Cu2+和OH-也反应,应为Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。【题4】下列各组离子中,能在碱性溶液中大量共存且为无色溶液的离子组是(B)A.K+、MnO4-、Cl-、SO42-     B.Na+、Ba2+、NO3-、Cl-C.Ba2+、H+、SO42-、Cl-  D.Na+、Ca2+、NO3-、HCO3--4-【解析】判断离子能否共存时,必须考虑两个问题:一是同组离子间是否能够发生反应,二是能否满足题干要求。本题

5、题干中明确指出“在碱性溶液中”,即每一选项中除题给离子外,还应再加上OH-。题干还指出该溶液为无色溶液。选项A中MnO4-为紫色,不符合无色溶液的要求,排除。选项B中各离子彼此间不反应,与OH-也不反应,各离子也均为无色,符合题意。选项C中H+与OH-反应生成H2O,Ba2+和SO42-反应生成难溶于水的沉淀,这些离子不能大量共存,选项C不符合题意。选项D中HCO3-可与OH-反应生成CO32―和H2O,不符合题意。【题5】有一瓶澄清溶液,可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-、I-,现进行

6、如下实验:①测知溶液显强酸性;②取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水,四氯化碳层为紫红色;③另取样品滴加稀NaOH溶液,使溶液变为碱性,此过程无沉淀生成;④取少量上述碱性溶液,加Na2CO3溶液出现白色沉淀;⑤将③中的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。原溶液中肯定存在的离子是      ;肯定不存在的离子是       ;不能确定是否存在的离子是          。【解析】根据溶液呈酸性,将CO32―排除。Fe3+、NO3-不可能与I-共存,Ba2+与SO42-不能共存。根据实验②的现象可知,I-存在,则Fe3+、NO3-肯定不存在

7、。根据实验③的现象可知,肯定不存在Mg2+、Al3+。根据实验④的现象可知,肯定存在Ba2+。根据实验⑤的现象可知肯定存在NH4+、K+和Cl-不确定。【题6】观察讨论:编号ⅠⅡⅢ实验操作滴加NaCl溶液CuSO4溶液滴加BaCl2溶液CuSO4溶液滴加AgNO3溶液+稀硝酸实验Ⅱ中滤液实验现象无明显现象出现白色沉淀,滤液为蓝色生成不溶于稀硝酸的白色沉淀(1)试解释实验Ⅰ中无明显现象的原因。(2)实验Ⅱ和Ⅲ中反应说明了什么?【解析】根据电解质在水溶液中的主要存在形式及离子间的相互反应判断。只是CuSO4-4-溶液电离生成的Cu2+和SO42-与NaCl溶液

8、电离出Na+、Cl-的简单混合,没有难溶性物质生成。实验Ⅱ和Ⅲ说明

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