2017高考化学专题11物质的量、气体摩尔体积(解析版)

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1、第_章从实验学化学第1讲物质的量、气体摩尔体积考晴解建1•了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。2•理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。3.了解物质的量的单位一一摩尔(mol).摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。4.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体枳(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。一、物质的量摩尔质量1.物质的量、摩尔、阿伏加徳罗常数(1)基本概念间的关系乍匕大基本物用肚之••農水含冇-定散H⑵物质的量的表示方法。:h2so4I

2、II数值单位指定化学式或微粒名称如0.2molH22molNa*,3mol水(3)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数Z间的关系为：n=瓷。2.摩尔质量(1)摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为M,单位为-(2)数值：以g-mol'1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。(3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为：mn=M°【易错警示】摩尔质量与相对原子(分子)质量的区别与联系(1)相对原子(或分子)质量与摩尔质量不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。

3、(2)摩尔质量的单位为gmol"1,相对原子(分子)质量的单位为“T。二、气体摩尔体积与阿伏加德罗定律1.影响物质体积大小的因素(1)构成物质的微粒的大小(物质的本性)。(2)构成物质的微粒之间距离的人小(由温度与压强共同决定)。(3)构成物质的微粒的多少(物质的量的大小)。2.气体摩尔体积(1)含义：一定状况下，单位物质的量的气体所占的体积，符号标准状况下，l/m=22.4_Lmo

4、T。(2)相关计算①基本表达式：②与气体质量的关系：用=石7N③与气体分子数的关系：—(3)影响因素：气体所处的温度和压强。3.阿

5、伏加德罗定律(1)决定气体体积的外界条件：一定物质的量的气体，其体积的大小取决于气体所处的温度和压强。(2)阿伏加德罗定律:所含分子—s物质的址数相同相同ziyuanku.c

6、2同温、同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比T、p、V相同miMim2~M2同温、同压、相同体积的气体，其质量与其相对分子质量成正比T、p、m相同1/1m2V2~Mi同温、同压下，等质量的气体，其体积与其相对分子质量成反比T、V.m相同Pim2Pi~Mx同温、同体积下，等质量的气体，其压强与其相对分子质量成反比【归纳总结】求气体的摩尔质量M的常用方法(1)根据标准状况下气体的密度p：M=22.4p；⑵根据气体的相对密度(D=p1/p2)：M1/M2=D-,(1)根据物质的质量(n?)和物质的量(门)：⑷根据一

7、定质量(m啲物质屮微粒数目(N)和阿伏加徳罗常数(Na)：M=Nb/N；(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：=武"％+冠b%+~K石“％......,a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。三、突破阿伏加德罗常数应用的陷阱洞悉有关必判断的七大“陷阱〃考查方向注意问题气体摩尔体积的适用条件若题屮岀现物质的体积，先考虑是否是气体，如是气体再需考虑条件是否为标准状况物质的聚集状态熟悉在标准状况下是液体或固体的物质，如CCI4、出0、so3＞己烷、苯、酒精、

8、CHCI3等物质的微观结构①某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、P4等；②特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数,如D2O、T20>18O2>"7ci等;③一些物质中的化学键数目，如SO、Si、CH4、P4、82、C60、桂中碳碳键数等电解质的电离与水解弱电解质的电离及某些离子的水解，如1molCH3COOH或1molFeCb溶于水时，溶液中CH3COO_或Fe*的物质的量均小于1mol氧化还原反应中的电子转移如M2O2、NO?与出0反应，电解AgNOs溶液，Fe、Cu与S反应，Cb与出0、NaOH反应，Fe与稀

9、HNO3反应等分散系中的微粒数目FeCI?溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe”的数目隐含的可逆反应可逆反应不能进行到底。如2NO2N2O4,CI2+H2OHCIO+HCI,合成氨反应、一氧化硫的催化氧化等【方法技巧】判断阿伏加德罗常数正误的“三大步骤〃笫一步：查看物质的状态及所处状况一一正确运用气体摩尔体积的前提(1)