高考化学热点题型和提分秘籍专题11物质的量气体摩尔体积（解析版）含解析

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1、第一童物质的量第1讲物质的量气休摩尔鹿【高频考点解读】1.理解摩尔（mol）是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。2.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。3.根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。【热点题型】题型一物质的量摩尔质量例1、某硫原子的质量是ag,12c原子的质量是bg,若Na只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）①该硫原子的相对原子质量为晋②〃2g该硫原子的物质的量为孟mol③该硫原子的摩尔质量是aNAg④ag该硫原子所含的电子数为16必A.①③B.②④C.①②D.②③【解析

2、】①该硫原子啊目对原子质量为该原子的质量除叹"C原子质量的吉，即乎，正确；②Mg硫原子的个数为务其物质的量为裁mol；③该原子的摩尔质量是呗不正确：④一个硫原子所含电子数为16,则为1mol硫原子所含电子数，不正确。.【答案】C【提分秘籍】1•理解物质的量的相关概念要注意以下四点：（1）物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量，其描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。（2）使用摩尔做单位时，应用化学式指明粒子的种类，如1molH不能描述为1mol氢。（3）摩尔质量与相对分子（原子）质量是两个不同的概念，当摩尔质量以g/mol为单位吋

3、，二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，无单位。（4）对具体的物质，其摩尔质量是确定。2.计算气体摩尔质量常用的“五”方法⑴根据物质的质量(加)和物质的＞(«)：M=m/n；(2)根据标准状况下气体的密度(p)：M=p22AL/mol；(3)根据气体的相对密度(D=P[/p2)：M,/M2=D；(4)根据一定质量(加)的物质屮微粒数目QV)和阿伏加德罗常数(必)：M=N^m/N；(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述算式仍然成立；还可以用下式计算：~M=而a%+M2/?%+Myc%+...,q%、b%、c%指混合物【I咯成分的物质的量分数(或体积分数)。【举一反三】在一定条件下，

4、某化合物X受热分解：2X=仝二Af+2Bf+4Cf,测得反应后生成的混合气体对出的相对密度为11.43,相同条件下，X的相对分子质量是()A.11.43B.22.85C.80.01D.160.02_7【解析】根据质量守恒定律，2molX生成混合气体，则X的摩尔质量为11.43x2g/molx-=80.01g/moL【答案】C题型二气体摩尔体积例2、下列说法正确的是()①标准状况下，6.02X1023个分子所占的体积约是22.4L②0.5mol出所占体积为11.2L③标准状况下，1molH2O的体积为22.4L④标准状况下，28gC0与N2的混合气体的体积约为22.4L⑤各种气体的气体摩尔体积

5、都约为22.4Lmol"1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A.①③⑤B.④⑥C.③④⑥D.①④⑥【解析】①物质不一定是气体；②不一定在标准状况下；③水在标准状况下不是气体；⑤气体摩尔体积与温度、压强有关。【答案】B【提分秘籍】应用气体摩尔体积时注意的四点⑴使用“条件”：一般指标准状况,即0°C、1X10%。(2)使用对象：必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。水、洒精、SO3、CCb等物质在标准状况下不是气体。(3)在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4LmoP1,其他条件下不一定是22.4L・mo「。(4)22.4L气体，在标准状况下是1mol,在非标准状况下,可能是1

6、mol,也可能不是1moL【举一反三】下列叙述正确的是()A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B.任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C.1L一氧化碳气体的质量一定比1L氧气的质量小D.等体积、等物质的量浓度的强酸屮所含的H+数目一定相等【解析】同温同压下，相同体积的气体，物质的量才相等，A不正确；未注明气体所处的温度和压强，不能判断，C不正确；强酸的元数不一定相等，D不正确。【答案】B题型三阿伏加德罗定律及其应用例3・如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A.所含原子数相等B.气体密度相等C.气体质量相等D.摩尔质量相等【解析

7、】左瓶与右瓶中气体的物质的量相等，M、6分子均为双原子分子，A项正确；皿、6的比例不固定，气体的质量不一定相等，密度不一定相等；当恥、6物质的量相等时，摩尔质量相等，其余情况摩尔质量不相等。【答案】A【提分秘籍】阿伏加徳罗定律是指在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。根据PV=nRT(R为常量，T为热力学温度)和密度、摩尔质量的定义式可推出以下结论：描述关系二同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之