化学反应热及中和热的测定

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1、第一单元　化学反应中的热效应第1课时　化学反应的焓变[学习目标定位]知识内容必考要求加试要求1.反应热。2.焓变的含义。3.焓变与键能的关系。aac课时要求1.熟知能量转化形式及反应热和焓变的含义、吸热反应和放热反应的本质。2.学会热化学方程式的书写。3.应用键能计算焓变。一　化学反应的焓变1.阅读课本，完成下列问题：(1)化学反应过程中既有物质变化，又有能量变化。(2)依据化学反应中的热效应，可将化学反应分为两类：放热反应和吸热反应。下列图中，图1表示放热反应，图2表示吸热反应。(3)N2(g)＋O2(g)===2NO(g)反应的能量变化如图所示

2、：由图可知：1molN2分子中的化学键断裂吸收的能量是946kJ；1molO2分子中的化学键断裂吸收的能量是498kJ；2molNO分子中的化学键形成释放的能量是1264kJ；则N2(g)＋O2(g)===2NO(g)的反应吸收的热量为180kJ。2.反应热、焓变的概念(1)反应热是化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量。(2)在恒温、恒压条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变(即：化学反应中生成物所具有的焓与反应物所具有的焓之差)。符号是ΔH，单位是kJ·mol－1。3.ΔH的正、负和吸热、放热反应的关系

3、(1)放热反应是反应完成时，反应物的总能量大于生成物的总能量的反应。由于反应后放出热量(释放给环境)而使反应体系的能量降低，故ΔH<(填“<”或“>”，下同)0。(2)吸热反应是反应完成时，反应物的总能量小于生成物的总能量的反应。由于反应时吸收环境能量而使反应体系的能量升高，故ΔH>0。4.有下列反应：①氧化钙与水反应　②碳酸氢钠受热分解③硫酸与氢氧化钠溶液混合　④燃烧煤炭取暖　⑤钠与水反应，其中为吸热反应的是②，放热反应的是①③④⑤。　1.反应热与焓变的关系2.焓变与物质化学键断裂与形成的关系ΔH＝反应物总键能－生成物总键能。3.焓变与反应物、生

4、成物能量的关系ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量。4.常见的放热反应和吸热反应(1)常见的放热反应：①活泼金属与H2O或酸的反应；②酸、碱中和反应；③燃烧反应；④大多数化合反应；⑤铝热反应。(2)常见的吸热反应：①大多数分解反应；②铵盐与碱的反应；③碳与水蒸气的反应；④碳与二氧化碳的反应。二　热化学方程式1.氢气与碘蒸气化合反应的能量(或热量)变化，可用下式表示：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＝－14.9kJ·mol－1，它与化学方程式H2＋I22HI相比较而言，其特点为(1)指明了反应时的温度和压强：若在25℃、101kPa时进行的反

5、应，可不注明。(2)用括号注明了各物质反应时的状态：s(固体)、l(液体)、g(气体)或aq(溶液)。(3)在方程式的右边注明了ΔH的数值、正负号(正号常省略)及单位。2.热化学方程式的概念及意义(1)热化学方程式是表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。(2)热化学方程式的意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化，还说明了物质的“量”与“能量”之间的数量关系。如：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ·mol－1，表示的意义是在25℃、101kPa下，1molH2(g)与0.5molO2

6、(g)反应生成1molH2O(l)时，放出的热量是285.8kJ。第2课时　反应热的测量[学习目标定位]知识内容必考要求加试要求中和热的测定。b课时要求1.正确认识中和热的概念。2.通过中和热的测定，初步学会测定化学反应热的实验方法，会分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小实验误差。一　中和反应的反应热(中和热)1.写出下列反应的化学方程式：(1)将0.02mol·L－1盐酸与0.02mol·L－1氢氧化钠溶液等体积混合：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。(2)将0.01mol·L－1硫酸与0.02mol·L－1氢氧化钠溶液等体

7、积混合：H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O。2.上述两反应，若从物质类别的变化分析，其反应类型是中和反应；若从能量的变化分析，其反应类型是放热反应。3.上述两反应的离子方程式是H＋＋OH－===H2O，两反应过程中的热量变化相同(填“相同”或“不同”)，你判断的依据是参加两反应的H＋、OH－的数目都相同。1.中和热的概念是酸和碱在稀溶液中发生中和反应生成1molH2O(l)时的反应热。2.强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应时，1molH＋和1molOH－反应生成1mol液态H2O，放出57.3kJ的热量，用热化学方程式可表示为H＋(a

8、q)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1。1.下列有关H＋(aq)＋OH－(aq)===H