初中化学竞赛讲座

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1、初中化学竞赛讲座永宁县教研室何铁壁第一部分基本概念和基本理论（一）物质的组成（宏观）（微观）元素物质组成构成分子原子离子由分子构成的物质：酸：H2SO4、H2CO3等非金属氧化物：CO2、SO2等非金属氢化物：HCl、H2S非金属单质：O2、N2、I2、Br2等等由原子构成的物质：金属单质：Cu、Fe、Mg等等某些非金属单质：C、S、Si等等稀有气体：He、Ne、Ar等等由离子构成的物质：活泼金属氧化物：N2O、K2O等等碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等等大多数盐：NaCl、NH4NO3等等分子是保持物质化学性质的最小粒子（是构成物质的基本粒子之一。它能够独立存在并保持物质的化学性质。

2、（一滴水里大约有1.67×1021个水分子）完整地理解分子的概念应包括以下几个方面：①分子是一种微粒，它同原子、离子一样是构成物质的微粒。如：水、氧气、干冰、蔗糖等就是由分子构成的。大多数有机物（如甲烷CH4）,非金属单质（除碳、硼、硅）、气态氢化物（如HCl、H2O）等均由分子直接构成。②体积小、质量轻。（其数量级为10-26㎏③分子之间有一定的间隙，并不断地在运动④同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。⑤由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身没有改变；发生化学变化时，分子变成别的分子。⑥每个分子一般是由一种或几种元素的若干原子按一定方式通过化学键结合而成的。⑦按组成分子的

3、原子个数，有下列几种分法：单原子分子：HeNeArKr分子双原子分子:O2H2HClNO多原子分子:H2OP4高分子:原子是化学变化中的最小粒子。（注意限制条件：化学变化中）①化学变化中的最小粒子。确切的说，在化学反应里，原子核不变，只有核外电子发生变化。②原子直接构成的物质有：金属单质（如汞铜等）、某些非金属单质（如金刚石、晶体硅等）、稀有气体（如HeNeAr等）③原子是由更小的微粒构成的。几种原子结合形成一个团体就是原子团，原子团性质相对稳定，在许多化学反应中，原子团以整体参加反应，初中阶段常见的原子团有：SO42-,OH-,NO-,CO32-,HCO3-,NH4+,ClO3-等离子离子

4、是带电的原子或原子团。带正电的离子叫阳离子（如Li+,Na+,NH4+，H+等）；带负电的离子叫阴离子(OH-,Cl-,O2-,SO42-,OH-,NO3-CO32-等)。离子的生成途径：原子、分子得、失电子或电解质的电离。存在离子的物质：离子化合物（像NaCl和这样由阴、阳离子相互作用而构成的化合物，叫做离子化合物）中（如NaCl、NaOH、Na2O、CaO等）；电解质溶液（如盐酸、稀硫酸等）中。联系：（1）分子原子化学反应中进行结合成（2）它们都是微观的概念，既可讲种类，也可讲个数。化学反应中发生分裂成元素和原子的区别、联系：元素：是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。如：

5、水（H2O）是由氢元素和氧元素组成的。碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）是由铜元素，氧元素、氢元素和碳元素四种元素组成的。区别：元素是宏观概念，只讲“种类”不讲“个数”原子是微观概念，既讲“种类”又讲“个数”联系：元素是具有相同质子数的同一类原子的总称。（如Na和Na+都属于钠元素，但化学性质完全不同。）元素的状态：游离态：元素以单质形态存在。如：O2中氧元素的状态化合态：元素以化合物形态存在。如：H2O2中氧元素的状态由于元素状态不同，所以H2O2中没有O2。同素异形体：一种元素可以形成几种不同的单质，这些单质叫这种元素的同素异形体。同素异形体在性质上有很大差异。（如氧气O2和臭氧O3红

6、磷和白磷、金刚石和石墨。）原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系元素单质化合物同种元素组成的纯净物不同种元素组成的纯净物原子具有相同核电荷数的一类原子分子构成分化离子得或失电子直接结合物质聚集结合原子结构原子的构成重要关系式：（1）质子数决定元素种类：质子数相同的一类原子即为同种元素。（2）核电荷数=质子数（3）对原子而言，质子数=核外电子数。如：11Na：核电荷数+11，质子数11，核外电子11。（4）原子质量集中在原子核上。原子核+核外电子—质子：每1个质子带1个单位正电荷中子：不带电每一个电子带1个单位负电荷KLM2．原子结构示意图：11Na2)8)1)重点掌握：Na、

7、Mg、O、Cl、He、Ne原子核外电子排布。核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）+11+11+11排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）③先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼。非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。稀有气体元素原子