高一第二学期开学诊断化学试题

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1、高一化学:常用相对原子质量：H:1C:12N:140:16Na:23Cl:35.5S:32K:39:Fe:56:一、选择题（每题3分，共36分）nJ?*:1•元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦聊屮为119号元素安排好它的房间（）A.第八周期第M族B.第七周期第VHA族:C.第七周期第0族D.第六周期第IIA族:2.下列关于12C和13C说法正确的是（）:A.两者互为同位素B.两者互为同素异形体:C.两者属于同一种核素D.两者属于不同的元素:3•下列关于卤化氢的说法中不正确的是（）；A.卤素原子半径越大，氢化物越稳定；B.卤素原子半径越大，氢化物越不稳定:

2、C.卤化氢的稳定性为：HF>HCl>HBr>HI:D.卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定j4.31Se是人体必需微量元素，克山病就是由于人体内硒缺乏引起的。下列关于78Se辅和的说法正确的是（）；A.%e和*°Se互为同素异形体:B.78Se和互为同位素:C.和soSc分别含有44和46个质子:D.78Se和*°Se都含有34个中子:5.筱是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对筱及其化合物的:叙述不正确的是（）；A.彼的非金属性在卤素中是最弱的，AL易被氧化:B.戒在常温下为口色固体:C.战单质的熔点在卤素单质中最高:D.筱单质易溶于四氯化碳等有机溶剂中:6.随着卤素原

3、子半径的增大，下列递变规律正确的是（）:A.单质的熔沸点逐渐降低B.卤素离子的还原性逐渐增强幣C.气态氢化物稳定性逐渐增强D.单质的氧化性逐渐增强'7.下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（）:A.单质都是银白色的柔软金属，密度都比较小:B.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物:C.碱金属单质与水反应生成碱和氢气:D.单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高:8.钾的金属活动性比钠强，根木原因是（）:A.钾的密度比钠小A.钾原子的电子层比钠原子多一层B.钾与水反应比钠与水反应更剧烈C.加热时，钾比钠更易气化9.下列关于卤素及其化合物的叙述错误的是A.非金属性:F>Cl>Br>IB.单质氧化性:

4、F2>Cl2>Br2>I2C.氢化物稳定性:HF>HCl>HBr>_HID.沸点：F2>Cl2>Br2>I210.按氟、氯、澳、碘四种元素的顺序，下列性质的递变规律不正确的是（）A.单质的密度依次增大B.单质的熔、沸点依次升高C.Cl?可从KBr溶液中还原出BeD.单质都能与也化合，且逐渐变难11.某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个屮子，它与11原子组成山X分子。在agHmX中所含质子的物质的量是（）A.—-—（A-N+m）molB.—（A-M）molC总3—Em"A^mA12.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（）XYA.元素X与元

5、素Z的最高正化合价之和的数值等于8ZVVQD.-^-(A-/V+m)molB・原子半径的大小顺序为2x>rY>Zz>A>/QC.离子和Z'+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强题号123456789101112答案二、填空题（每空2分，共14分）13.24mL0.05mol*L_1Na2S03溶液恰好与20ml.0.02mol*L_l的K2Cr2O7溶液完全反应，已知N/SOs可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,贝0元素Cr在还原产物中的化合价为14.标准状况下，22.4LNH3与gftO所含质子数相等。15.常温下，某学生从一种强酸性的未知无

6、色溶液中检出Ag+,他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的N0八ClCO32Cu2Fe2K等。一定存在的离子是;—*定不存在的罔子是;不能确定是否存在的离子是O16•在一支容积为30mL的试管内充满NO?和O2的混合气体，把试管倒置于水中,充分反应后余5mL,则原混合气体中N0?和。2的体积比是或。三、实验题(每空2分，共14分)17•下图为实验室制取纯净、干燥的Ch,并进行检验CL性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉，是为了防止生成的固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管。①②试回答：(1)加热浓盐酸和二氧化猛的混合物制取Cl2,请

7、完成化学方程式氧化剂与还原剂的物质的量之比是,(2)C中试剂可以净化C"D中试剂浓硫酸可以干燥CS(3)F中现象是；(4)H中试剂为；(5)整套装置中有两处用酒精灯加热，先点燃处酒精灯(用①或②填写)。(6)若用含有lOOmL1加ol/L的浓盐酸与足量的二氧化镭反应制Ch,在气密性良好的情况下，制得的C12体积在标准状况下总是小于6.72L的原因是四、推断题(每空2分，共22分)18.(14分)下表是周期表中的一部分，根据A〜I在周