高一第二学期期末化学试题——

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1、高一第二学期期末化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分110分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H.1C.12O.16Na.23第Ⅰ卷（选择题共60分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1．若用M代替任意一种元素的符号，那么在①②③④四种原子中可互称为同位素的是（）A．①和③B．②和③

2、C．①和②D．②和④2．下列关于能量转换的认识中不正确的是（）A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部分转化为光能3．下列各组物质中化学键的类型相同的是（）A．HCl、MgCl2、NH4ClB．H2O、Na2O、CO2C．CaCl2、NaOH、H2OD．NH3、H2O、CO24．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是（）A．反应物具有的总能量高于生成物所

3、具有总能量B．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量C．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应ABCD．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应5．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别是（）A．C、Al、PB．N、Mg、SC．O、P、ClD．O、Cl、P6．X、Y两种元素的原子的质子数之和为20，两元素形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的阴阳离子，则X、Y形成的化合物是(　)A．MgF2B．NaFC．LiClD．Na2O7．将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓

4、硝酸溶液中，下列叙述中正确的是()A．该装置能形成原电池，其中铝是负极B．该装置能形成原电池，其中铜是负极C．该装置不能形成原电池第8页D．以上说法均不正确8．X、Y是元素周期表中ⅥA族的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是　　　　　　　　　　　　　　　　　（）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定C．Y的单质能将X从KX的溶液中置换出来D．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物应的水化物的酸性强。9．—NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，下列关于的碳原子的说法中正确的是（）

5、A．核外有13个电子，其中4个能参与成键B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子1,3,510．区别CH4和C2H4的最好方法是（）A．比较它们在水中的溶解度大小B．嗅闻它们的气味C．通入溴水中观察溶液颜色的变化D．点燃它们后，观察火焰二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11

6、．下列关于物质性质变化的比较中正确的是（）①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4　　②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2③热稳定性：HCl>H2S>PH3　　④还原性：F—>Cl—>Br—A．①②④B．②③④C．①②③D．①②③④12．1molH—H键的键能是436kJ，1molI—I键的键能是151kJ，　　1molH—I键的键能是299kJ，则对反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的说法，不正确的是（）A．吸热反应B．放热反应C．化合反应D．可逆反应13．铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，

7、可以采取的措施是（）A．升高温度B．加入少量CuSO4溶液C．加入适量的水D．加入浓度较大的盐酸14．一定条件下，可逆反应2AB+3C在下列四种状态中处于平衡状态的是（）正反应速率逆反应速率Av（A）=2mol/（L·min）v（B）=2mol/（L·min）Bv（A）=2mol/（L·min）v（C）=2mol/（L·min）Cv（A）=1mol/（L·min）v（B）=2mol/（L·min）Dv（A）=1mol/（L·min）v（C）=1.5mol/（L·min）15．把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化如图所示。下列因素中，影响该

8、反应的反应速率的因素是（）①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl—的浓度第8页A．①④B