2012高二化学每课一练 1.1 化学反应的热效应 第2课时 反应焓变的计算 （鲁科版选修4）

《2012高二化学每课一练 1.1 化学反应的热效应 第2课时 反应焓变的计算 （鲁科版选修4）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、1.1化学反应的热效应第2课时反应焓变的计算每课一练（鲁科版选修4）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　1．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270kJ·mol－1，下列说法正确的是(　　)A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量答案　C解析　A项中用L做单位是错误的，因为热化学方程式的化学计量数表示物质的量

2、；B项中放出热量小于270kJ是错误的，应大于270kJ；D项中说几个分子间反应是错误的；C项正确。2．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1300kJ·mol－1的说法中，正确的是(　　)A．当有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B．当有1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C．当有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D．当有6NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量答案　A解析　C2H2(g)＋O10e－2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　

3、ΔH＝－1300kJ·mol－1，当有10mole－转移时，生成1mol液态水和2molCO2(O===C===O)，其含8mol碳氧共用电子对，放出1300kJ的能量。3.盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各反应产物)有关，而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是(　　)A.A→F　ΔH＝－ΔH6B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1C.C→F　

4、ΔH

5、＝

6、ΔH1＋ΔH2＋ΔH6

7、D．

8、ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

9、＝

10、ΔH4＋ΔH5＋ΔH6

11、答案　B解析F→A，ΔH=ΔH6，则A→F，ΔH=-

12、ΔH6；6个ΔH全部相加，是A→A的ΔH，应等于零；F→C的ΔH=ΔH6+ΔH1+ΔH2，则C→F的ΔH=-（ΔH6+ΔH1+ΔH2）；A→D的ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3，D→A的ΔH=ΔH4+ΔH5+ΔH6，二者的绝对值相等，符号相反。4．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH1②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH2高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com

13、我们负责传递知识！③Sn(s，灰)Sn(s，白)ΔH3＝2.1kJ·mol－1下列说法

14、正确的是(　　)A．ΔH1>ΔH2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏答案　D解析　由③知Sn(灰)转化为Sn(白)是吸热的，当温度低于13.2℃时，Sn(白)自动转化为Sn(灰)，所以A、B、C都错，只能选D。5．在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　　　　　　　ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　)A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B

15、．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2答案　A解析　令2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　　　　ΔH1①Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　　　　ΔH2②2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　　　　ΔH3③根据盖斯定律，将反应①＋反应②×2即可求得反应③，因此有ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2，故A项正确。6．已知298K、100kPa条件下：①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9kJ·mol－1②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1kJ·

16、mol－1由此得出的正确结论是(　　)A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应答案　A解析　据盖斯定律，①－②得：3O2(g)===2O3(g)　ΔH＝284.2kJ·mol－1即等质量的O2比O3能量低，O2比O3稳定，O2变成O3为吸热反应。7．已知热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)