“高频误写”离子方程式的诊断与突破

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1、高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家“高频误写”离子方程式的诊断与突破离子反应是历年高考热点之一，复现率达到了100%，由此说明了离子方程式这一化学用语在中学化学知识中的重要地位。由近几年高考试题分析不难发现，离子反应考查的侧重点已逐步由考查“双基”转变为考查综合能力，命题的立意角度也已逐步转变为隐含型离子反应，即从隐含物质状态、隐含氧化还原反应、隐含反应条件、隐含电离水解平衡等方面加大了考查力度。重点考查判断已书写的离子反应式的正误，离子是否大量共存，及根据题意书写离子反应方程式。今特选取同学们

2、在平时的学习过程中出现失误频率最高的10个离子反应来加以分析和诊断，以求帮助同学们在最后的复习阶段拨乱反正。1．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO－=SO42—+Cl－+2H+诊断：因SO2是少量的，故ClO—有剩余；而产物中生成了大量的H+，在酸性条件下ClO—不能大量共存会生成弱电解质HClO。正确的离子方程式：SO2+H2O+3ClO－=SO42—+Cl－+2HClO。2．Na2CO3溶液中通入少量的CO2：CO32—+2H2O+CO2=2HCO3—诊断：因离子反应总是朝着使

3、溶液中某些离子浓度减少的方向进行，而NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，故若是往饱和Na2CO3溶液中通入少量的CO2，能析出晶体。正确的离子方程式：①若是Na2CO3的稀溶液，则离子方程式为：CO32—+2H2O+CO2=2HCO3—；②若是Na2CO3的饱和溶液，则离子方程式为：Na++CO32—+H2O+CO2=2NaHCO3—↓。3．Na2O2投入FeSO4溶液中，可生成红褐色沉淀：Na2O2+Fe2++H2O=2Na++Fe(OH)3↓诊断：其实Na2O2在溶液中优先与水发生复分解反应N

4、a2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，生成的H2O2在碱性条件下极易发生分解反应2H2O22H2O+O2；与此同时由于H2O2中的氧元素化合价为—1价，很容易被其它还原剂还原为—2价。故把Na2O2投入FeSO4溶液中，实际上发生了三个反应即Na2O2的复分解反应、H2O2的分解反应和H2O2与Fe2+的氧化还原反应。正确的离子方程式：4Na2O2+4Fe2++6H2O=8Na++4Fe(OH)3↓+O2。4．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋诊

5、断：一般对于水解程度小的盐类，水解反应才用“”，且不能形成沉淀、放出气体，生成物也不用“↓”和“↑”表示。向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的过程是一个不可逆过程，且生成的Fe(OH)3微粒是胶粒而不是沉淀。正确的离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋。5．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：。诊断：因酸性有H2CO3＞C6H5OH＞HCO3—，由强酸制弱酸原理知，无论CO2是否过量，其产物均为C6H5OH和NaHCO3。由此还可联想到酸性H2CO3＞HClO＞HCO3—，同理

6、向次氯酸钠溶液中通入CO2不论量的多少，最终产物均为HClO和NaHCO3。正确的离子方程式：C6H5O—+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3—。-3-www.ks5u.com版权所有@高考资源网高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家6．向溴化亚铁溶液通入过量氯气：2Fe2＋+2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－+2Br2诊断：上述离子反应方程式从元素守恒和电荷守恒的角度来分析，看起来似乎是正确的，但却不符合反应事实。因为对于与量有关的离子反应，一般书写时，量不足的物质用以参加反应的离子的物

7、质的量之比一定要与它的化学式相符，而足量的物质用以参加反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符；显然FeBr2是少量的，故在离子反应中Fe2＋与Br—的系数之比一定要满足1∶2。正确的离子方程式：2Fe2＋+4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋6Cl－+2Br2。7．向含1mol[NH4Al(SO4)2]的稀溶液中逐滴加入含2molBa(OH)2的稀溶液：NH4+＋Al3+＋2SO42—＋2Ba2+＋5OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O诊断：在不考虑盐类水解的前提下，1mol[NH4

8、Al(SO4)2]的稀溶液中含有1molNH4+、1molAl3+、2molSO42—，2molBa(OH)2的稀溶液含有2molBa2+、4molOH—；显然2molSO42—与2molBa2+刚好完全反应；但NH4+、Al3+、Al(OH)3均能与OH—反应，到底反应的结果如何呢？根据优先反应原理有，1molAl3+先消耗3molOH—生成难溶性物质Al(OH)3，剩余的1molOH—最后被NH4+消耗生成弱