气体制备原理及应用

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1、气体制备原理及应用考纲解读：1.掌握常见气体的实验室制法(包括所用药品、仪器、反应原理和收集方法等)O2.根据反应物的状态及反应条件等，灵活选用气体的发生装置。3.能对所制得的气体进行净化、干燥，对有毒气体进行尾气处理。4.能根据试题要求设计、评价或改进实验方案。5.了解控制实验条件的方法。6.能绘制和识别典型的实验仪器装置图。7.能分析或处理实验数据，得出合理结论。考向分析：(1)制备气体的化学原理；(2)相关装置的选择与组合；(3)有关气体的收集、干燥、净化、尾气处理等装置的选择；(4)气密性检查及实验安全问题。(5)以化工生产、生活实际为命题背景，将

2、基本理论、元索化合物等相关知识与实验内容有机结合起来。考点图析:第一讲气体制备原理一.。2的制备1.实验室制。2(1)制备方法①用KC103和Mn02或用KMrA制取化学方程式：,O②用比02和血。2制取化学方程式：o(2)收集方法用法或法。(3)验满方法：,观察是否复燃。若用排水法收集02时，若,证明02已收集满。2.工业制@采用法。~.co2的制备1.实验室制C02(1)发生反应的化学方程式为：O离子方程式.(2)净化方法：用除去HC1。⑶收集方法：用法收集或法。(4)验满方法：，证明C0?已收集满。2.工业制C02：高温燼烧石灰石，化学方程式为：・三

3、.氏的制备1.实验室制备氏(1)化学方程式：。离子方程式.(2)收集方法：法或法。1.工业制法：电解水、水煤气法等。四・CI2的制备1.实验室制C12(1)发生反应的化学方程式为：o离子方程式•可选择的氧化剂：Mn02(需要加热)、K2Cr207(重锯酸钾)、KMnO4、Ca(ClO)2、Co203等。如不用浓盐酸，亦可用NaCl(El体)跟浓硫酸来代替.女口：2NaCl+3H2S04(浓)+MnO2^2NaHS04+MnS04+2出O+C12f(2)净化方法：用除去IIC1,再用除去水蒸气。(3)收集：法收集。验满：采用或用湿润的来检验。(4)尾气处理：

4、用吸收，原理：2.工业制CL采用电解饱和食盐水法，化学方程式为：五.NH：,的制备1.实验室制NH3(1)发生反应的化学方程式为：o(2)除杂：用除去混有的水蒸气。⑶收集：只能用法。⑷验满：①用湿润的置于试管口，若试纸，说明已收集满。②将蘸有的玻璃棒置于试管口，若有产生，说明已收集满。(5)尾气吸收：用吸收多余的NH：g⑹快速制取NIL的方法：或.1.工业制NFL发生反应的化学方程式为：o五.S02的制备(1)实验室制法:Na2S03(S)+H2S04(«.)=Na2S04+S02t+H20或用铜与浓硫酸加热反应：Cu+2H2S0,(^>=CuSO4+SO

5、21+2H20尾气处理：通入氢氧化钠溶液(2Na01I+S0尸N/SOs+Hg)(2)工业制法：硫磺燃烧七.HC1的制备(1)实验室制取ANaCl⑸+H2S04(»)=NaHS04+HClf,NaHSO4+NaC1==Na2S04+HC1t总的化学方程式可以表示如下：2NaCH-H2SO4=Na2SO4+2HClt(注：加热且缺水环境下HC1才t)⑵工业制取通电氯碱工业：2NaCl+2H2O==2NaOH+H2t+C12t点燃,H2+C12==2HC1八.如何制得NO和NO??(1)制NO:,离子方程式：,(2)ffeijN02：离子方程式：・自主检查1•

6、下列反应最适用于实验室制氢气的是()①锌与稀硫酸反应，②甲烷热分解，③电解稀硫酸，④炽热的炭与水蒸气反应A.只有①B.①②C.①③D.①②④2.实验室制取卞列气体，所用药品和干燥剂都止确的是（）选取的气体药品干燥剂a.h2Zn和稀盐酸浓晌B.C12KC103和浓盐酸碱石灰C.I1C1固体NaCl和稀II2SO4碱石灰D.Nil：,NILC1和熟石灰PQ3.下图装置可用于（）A.加热NaIICO3制CO2B.用Cu与稀HNO：、反应制NOC.用NH4C1与浓NaOH溶液反应制NH3D.用NaCl固体与浓H2SO4反应制1IC14.在实验室进行下列有关物质的制

7、备流程屮，理论上正确、操作上可行且经济上合理的是（）A.c在址速点燃CO-寸CO?1创逬液NMO,B.Cu^®Cu（NOJ2溶液“迦登怙（OH）2C.CaO-^Ca（0H）2溶;泌砸誉％0〃溶液D.Fe^^FeaH^®^F®（S0j3溶液析：解题的关键是：准确判断在实验室进行的物质的制备过程中，要理论上正确、操作上可行冃经济上合理。A项中实验室里用在空气中点燃单质碳来制备CO的方法，在操作上是不可行的；B项屮用硝酸银溶液与铜反应来制备Cu（N0：｝）2是不经济的；D项中用铁点燃燃烧制备氧化铁在理论上不正确、操作上不可行；只有C符合要求。答案：C4.某混合气

8、体G可能含有CO、CO2、SO2、出0等气体,用a.无水CuSOo