高中化学会考知识整理

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1、必修二主题1物质的结构基础1、元素：含有相同质子数同一类原子总称。核素：含有一•定数目质子与屮子的原子同位素：含冇相同质了数不同中了数的同一种元索的不同原了互称质量数：质子数与中子数Z和质量数二质了数+中了数2、核外电子排布规律：①最外层最多只能容纳&个电子(氨原子是一2个)；②次外层最多只能容纳18个电了:③倒数第三层最多只能容纳32个电了：④每个电了层蝕多只能容纳2『个电了。切外,电了总是尽先排布在能量最低的电了层里;⑤1-18号元索的原子结构示意图：@)@)«(H)佩(血)@))(3)))©))@}}©))饨(Li)皴(Be)»C)組(Z)15.(0)抵(F)册N

2、c)\、\、'/""X、\z^、'XK''Z~\◎弭®耕包那那毬夕笄®旳◎悄irt(Na)iX(Mg)铝(A1)砒Si)tt(P)硫(S)M(CI)鎚Sr)«(子核—电子凰tttMg)q2)282—WJS内1))电子戢族内凌子敬3、原子结构与元素性质的关系①质子数决定了元素的种类和原子核外电子数②质子数与核外电子数是否相等，决定该元素的微粒是原子还是离子③原子最外电子层电子的数目与元素的化学性质关系密切④稀有(惰性)气体元素的原子最外层是8个电子(氮是2个)的稳定结构化学性质较稳定,一般条件下不与其它物质发生化学反应⑤金属元素的原子最外电子层上的电子

3、一般少于4个，在化学反应中易失去最外层电子，使次外层成为最外层达到稳定结构①非金属元素的原子最外电子层上的电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，使最外层达到稳定结构4、元素周期律：元索的性质随着原了核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律。元索周期律是元素核外电子排布随元索核电荷数的递增的必然结果（1）随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化除1、2号元索外，同一周期原子最外层电子层上的电子重复出现1递增8的变化（2）随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化同周期元索，从左到右，原子半径减小，如:NaMgAlSiPSCl；CNOF（3）随着原了

4、核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化同周期最高正化合价从左到右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小元索的最高正化合价==原子的最外层电了数；最高正化合价与负化合价的绝对值Z和二（4）随着原了核电荷数的递增元索的金属性和非金属性呈现周期性变化同周期，从左到右元索的金属性逐渐减弱，元索的非金属性逐渐增强NaMgAlSiPSCl金属性：Na>Mg>Al金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强―E金属性：ci>s>p>si,（5）①元索的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越_强,反Z也如此。金属性：Na>Mg>Al,氢氧化物碱性强弱为NaOH^Mg（OH）2>A

5、l（OH）3o②元索的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越一强，反Z也如此。非金属性：Si

6、无正价），金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。每一主族从上到下右，原了半径逐渐增人；金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。6、化学键：物质中相邻原了之间强烈的札I互作用（这种作用力既包括引力也包括斥力）（1）离了键：阴、阳离了之间通过静电作用形成的化学键离了化合物：含有离了键的化合物例NaCl离了键：活泼的金属元素原了与活泼的非金属元素原了注：NH.C1也是属于离了化合物（2）共价键：原了之间通过共用电了对所形成的强烈的相互作用共价化合物：只含有共价键的化合物。例如HC1、H20共价键：非金属元素之间7、有机化合物屮的碳最外层有四个电了，一个碳原了可以与其它原了结合形成四个共

7、价键，碳碳之间可以构成C-C、OC、C=C8、同分异构现象：化合物具有相同的分了式，但具有不同结构的现象。例如丁烷C4H10正丁烷CH3CH2CH2CH3异丁烷CH3CHCH3CH3主题2化学反应与能量1、化学反应中能量变化的实质：化学键的断裂吸收能量和形成軽放能赧化学反应的实质是：I口键断裂和新键的形成2、放热反应：化学上有热量放出的化学反应反应物的总能罐〉生成物的总能量断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量常见的放热反应：燃烧、酸碱屮和反应、金属与酸的反应、氧化钙与水、人多数化合反应吸热反应：化学上吸收热量的化学反应纶成物的