高中化学会考知识 整理

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1、必修二主题1物质的结构基础1、元素：含有相同质子数同一类原子总称。核素：含有一定数目质子与中子的原子同位素：含有相同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称质量数：质子数与中子数之和质量数=质子数+中子数2、核外电子排布规律：① 最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2个）；② 次外层最多只能容纳18个电子；③倒数第三层最多只能容纳32个电子；④ 每个电子层最多只能容纳2n2个电子。另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；⑤1-18号元素的原子结构示意图：3、原子结构与元素性质的关系①质子数决定了元素的种类和原子核外电子数②质子数与核外电子数是否相等，决定该元素的微粒是原子

2、还是离子③原子最外电子层电子的数目与元素的化学性质关系密切④ 稀有（惰性）气体元素的原子最外层是8个电子（氦是2个）的稳定结构化学性质较稳定，一般条件下不与其它物质发生化学反应⑤金属元素的原子最外电子层上的电子一般少于4个，在化学反应中易失去最外层电子，使次外层成为最外层达到稳定结构⑥非金属元素的原子最外电子层上的电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，使最7高中化学会考知识总结必修二外层达到稳定结构4、元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律。元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果（1）随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电

3、子排布呈现周期性变化除1、2号元素外，同一周期原子最外层电子层上的电子重复出现1递增8的变化（2）随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化同周期元素，从左到右，原子半径减小，如：NaMgAlSiPSCl；CNOF（3）随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化同周期最高正化合价从左到右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小元素的最高正化合价==原子的最外层电子数；最高正化合价与负化合价的绝对值之和=8。（4）随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化同周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强NaMgAlSiPSCl金属性：Na＞Mg＞

4、Al金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强非金属性：Cl＞S＞P＞Si，（5）①元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，反之也如此。金属性：Na＞Mg＞Al，氢氧化物碱性强弱为NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。②元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越强，反之也如此。非金属性：Si

5、完全周期7主族ⅠA～ⅦA族副族ⅠB～ⅦB第Ⅷ族8、9、100族惰性气体（2）周期序数=电子层数主族序数=原子最外层电子数（3）每一周期从左向右，原子半径逐渐减小；主要化合价从+1～+7（F、O无正价），金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。每一主族从上到下右，原子半径逐渐增大；金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。6、化学键：物质中相邻原子之间强烈的相互作用（这种作用力既包括引力也包括斥力）（1）离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键7高中化学会考知识总结必修二离子化合物：含有离子键的化合物例NaCl离子键：活泼的金属元素原子与活泼的非金属元素原子注：NH4Cl也是属于离子化合

6、物（2）共价键：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用共价化合物：只含有共价键的化合物。例如HCl、H2O共价键：非金属元素之间7、有机化合物中的碳最外层有四个电子，一个碳原子可以与其它原子结合形成四个共价键，碳碳之间可以构成C-C、C=C、C≡C8、同分异构现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象。例如丁烷C4H10正丁烷CH3CH2CH2CH3异丁烷CH3CHCH3CH3主题2化学反应与能量1、化学反应中能量变化的实质：化学键的断裂吸收能量和形成释放能量化学反应的实质是：旧键断裂和新键的形成2、放热反应：化学上有热量放出的化学反应反应物的总能量>生成物的总能

7、量断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量常见的放热反应：燃烧、酸碱中和反应、金属与酸的反应、氧化钙与水、大多数化合反应吸热反应：化学上吸收热量的化学反应生成物的总能量>反应物的总能量断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量常见的吸热反应：大多数分解反应、氢氧化钙与氯化铵晶体反应3、化石燃料是不可再生的能源，应合理利用能源，注意提高燃料效率和开发新能源。4、原电池：是将化学能转化为电能的一种装置。锌铜稀硫酸原电池工作原理如下：失电子，沿导线传递，有电流产生电流方向还原反应表面