高中化学-非金属元素及重要化合物

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1、非金属元素及其重要化合物一、非金属通论1＞结构和位置（1）非金属元素在周期表中的位置在目前己知的112种元素中，非金属有16种（外加6种稀有气体元素）。除氢外，非金属元素地都位于周期表的oH元素在o为非金属性最强的元素。（2）非金属元素的原子结构特征及化合价①与同周期的金属原子相比较最外层电子数（一般为4〜7个，H为1个，He为2个，B为3个），次外层都是饱和结构（2、8、或18电子结构）。②与同周期的金属原子相比较，非金属原子核电荷数,原子半径,化学反应中易—电子，表现性。③最高正价等于,对应最低负价等于如S、N、C1等还呈现变价。2、非金属单质（1）几种重要固态

2、非金属单质的结构和物理性质单质名称碘（L）硫（S）磷（P）碳（C）硅(Si)单质单晶硅结构晶体结构晶体晶体晶体晶晶晶主要物理性质常温下的状态硬度/、/、/、水溶性在有机溶剂中的溶解栓溶点(/°C)113.5112.844.1z(\74华4升355036521410导电性其他(2)重要气、液态非金属单质的结构和物理性质单质02h2n2f2Cl2Br2固体时晶体结构晶体色味态水溶性毒性其他P=1.42g.L'1p=0.089g.L!P=1.25g易液化(-34.6°C)易挥发(58.78°C)(3)结构与单质的化学性质强氧化性氧化性为主还原性为主f2C12O2Br2I

3、2n2scSiP厶分子结复构电子式朵化学性质跟02反应跟电反应跟水反应跟碱反应卤素单质、Si跟强碱反应，S跟浓热碱反应，其余一般不反应跟酸反应S、P、C、12跟强氧化性酸反应,C12、BT2、。2跟有还原性的酸反应3、非金属单质的制备(1)原理：化合态的非金属有正价态或负价态。0一”0R>R,R~ne>R(2)方法：①氧化剂法，如I：②还原剂法，如：③热分解法，如I:④电解法，如h⑤物理法，如I:4、非金属气态氢化物(1)分子构型与物理性质1VA——RH4结构，分子；VA——RH3,分子；VIA——H2R,分子；vnAHR,分子。固态时均为'―体「熔沸点较_,常温下

4、是液体，其余都是气体。(1)化学性质①稳定性及水溶液的酸碱性非金属元素原子跟氢原子通过共价键形成气态氢化物，一般元素的非金属性越强，跟氢化合能力越,生成的气态氢化物越oIVAVAVIAVDA稳定性増强碱性减弱还原性増强44HHcS1NH3（碱性）H2。］中性）HqS（弱酸）H2TeHF（弱酸）HC1（强酸）HEr（强酸）HI（强酸）酸性増强稳定性减弱还原性减弱酸性増强，单质与氢气化合能力増强②还原性a.与O2：NH3TO,H2S—S02（或S）,HCl-Cb。b.与Cb：H2S->S,HBr-*Br2,NH3->N2。c.与Fe3+：H2S-*S,HI^I2od.与

5、氧化性酸：H2S+H2SO4（浓）-,HBr>HI分别与浓硫酸及硝酸反应e.与强氧化剂：H2S.HC1等可与酸性KMnO4作用。（3）非金属氢化物的制取①单质与出化合（工业上）：例如等，PH3、SiH4>H2S等也能通过化合反应生成，但比较困难，一般由其他方法制备。②复分解法（实验室）：例如：①其他方法：例如：5、非金属氧化物（1）除是原子晶体外，其他非金属氧化物固态时都是晶体，所以它们的熔沸点差别较大。（2）许多非金属低价氧化物有毒，例如：等都有毒，不能随便排放于大气中。（3）非金属氧化物大都为酸性氧化物（酸酹，NO?不属于酸酹）相对应的酸易溶于水时，则氧化物易于

6、水化合，反之水化合反应难于进行或不发生反应。（4）不成盐氧化物（如）不溶于水，也不与酸、碱反应生成盐和水。6、最高价含氧酸（1）最高价氧化物对应的酸的组成及酸性IIIAIVAVAVIAVBA酸性减弱H?E03（极弱酸）H2CO3I：弱酸）HNO/强酸）H?A10?俩性）H2SiO3®弱酸）H?P04（中强酸）H2SO4（?i酸）HClO*最强酸）H3AsO4（^酸）H2洗。4（强酸）HErO4（强酸）（2）酸性强弱规律①对于同种非金属形成的不同含氧酸，其非金属的价态越高，酸性越o如：②证明酸性强弱顺序，可用"酸制酸”的规律。如:③常见酸的酸性强弱顺序、各主族主要元素

7、的转化网络C,咼温。2,△HF（酸）CaCCh•高温NaOH溶液、c・NaOH溶液1T-SiH；-SiF4仙F（酸）-CaSiOjfCaCl2^Na2SiO3ANaOH[H+―H4SiO4（或H2SQ3）碳>硅及其化合物CuC12*^^FeCk===±rFcCl2HCI、"稀NaOHPCh-^*PC15H2Q.CO2或HCIXHC一(戳Co2“mo「c.—►NaNaoH氯及其化合物硫及其化合物氮及其化合物