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《高中化学58个精讲(32)水的电离和溶液的PH》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、高中化学58个精讲(32)水的电离和溶液的PH.txt铁饭碗的真实含义不是在一个地方吃一辈了饭，而是一辈了到哪儿都侑饭吃。就算是一坨屎，也侑遇见屎壳郎的那天。所以你人可不必为今天的自己有太多担忧。高中化学58个考点梢讲32、水的电离和溶液的PH1.复习重点1.通过对水的电离、离子积、pH定义等重要知识和方法迁移应用的练习，提高认知能丿J；2.灵活解答水的电离平衡的相关问题；3.掌握混合溶液pH计算的方法，并能运用数学工貝解决一些有关pH计算的综合问题4.培养学习过程屮探究、总结的习惯。2.难点聚焦(一)溶液的酸碱
2、性及pH的值溶液呈的酸碱性何性，取决于溶液中[H+]、[0H-]的相对大小：pH值的大小取决于溶液中的[H+]大小pH=—lg[H+],pOH=—lgKw=pKw溶液酸碱性[H+]与[OH-]关系任意湿度室温(mol/L)pH值(室温)酸性[H+]>[0H-][H+]>1X10-7<7屮性[H+]二[0H-][H+]=[0H-]=lX10-7=7碱性[H+]V[0H-][H+]>1X与10-7>7(1)酸性越强，pH值越小，碱性越强，pH值越大，pH值减小一个单位，[H+]就增大到原来的10倍,pH值减小n个单位
3、,[H+]的增大到原来的10n倍.(2)任意水溶液中[H+]H0,但pH可为0,此时[H+]=lmol/L,一般[H+]>lmol/L时,pH<0,故直接用[H+]表示.(3)判断溶液呈中性的依据为：[H0]二[0H-]或pH二pOH二pKw只有当室温时，Kw=lX10-14[H+]=[0H-]=10-7mol/L溶液呈屮性pH=pOH=pKw=7分析原因：H20H++OH-Q由于水的电离是吸热的，湿度越高，电离程度越大，kw越大.中性:pH=pOH=pKwT/fKw/fpH+pOHT'fKw'fpH二pOH/
4、如：100°C,KW=1X10-12..pKw二12.中性时Ph=pKw=6<7.图示：不同湿度(T1>T2)时溶液中［H+］与［0H-］,pH与pOH关系图一图二想一•想：图一与图二有哪些不同？为何不同？提示：（①形状②Tl、T2相对位置）③简平分钱划分的两个区域酸碱性不同。建议以［H+］、［OH-1-Kw,和pH+pOH=pKw两个关系或考虑，并注意湿度不同时Kw的影响。）（4）溶液pH的测定方法：①酸碱指示剂②pH试纸③pH计其屮①只传判定pH范围②pH试纸也只能确定在某个值左右（对照标准比色卡），无法精确
5、到小数点后1倍。另外使用吋不能预先润湿试纸。否则相当于又稀释了待测液，测定结果误差大。③pH计测定较精确.（二）酸碱溶液的稀释前后pH值的变化。由于强酸或强碱在水屮完全电离，加水稀释示不会有溶质进一步电离，故仅仅是体积增人的因素导致酸溶液中的［H+］或碱溶液11'的［0H-］减小.弱酸或弱碱由于在水屮不完全电离，加水稀释同时，能促使其分子进一步电离，故导致相应［II卜］或［0H-］减小的幅度降低。例如①等物质的量浓度的盐酸和醋酸，氢氧化钠和氨水分别加水稀释。溶液的pll值变化,图示如下：②若把上述问题，换成等pH
6、值，图示又怎样呢?强酸弱酸稀释前后强、弱碱稀釋前后pH=apH(HCl)=a+n<7pH(HAC)ApH(HAC)注意：①酸无论怎样稀释，不可能成为碱性;②碱无论怎样稀释，不可能成为酸性;pH=bPh(NaOH)=b-n>7pH(NH3・H2C)>b-n>7△pH(NaOH)=nApH(NH3・H20)Vn△pH(NaOH)>ApH(NH3・H20)若无限稀释，则pll只能无限接近7且小于7.若无限稀释，则pH只能无限接近7且大于7③当起始强酸
7、、弱酸的pH相同，稀释后为达仍相同,则稀释倍数一左是弱酸人小强酸(强碱、弱碱类同)(三)有关pH的计算1.溶液简单混合(不发生反应，忽略混合时体积变化)强酸：pH二pH小+0.3若等体积混合，仇△pHM2强碱：pH=pH大一0.3若不等体积混合，物质的量浓度强酸［H+］总二分别为Ml、M2体积分别为强碱［0H-］总二VI、V2的一元强酸或强碱注意：强酸宜接由［H+］总求pH值强碱由［0H-］总求pOH,后再求pH值.1.强酸和强碱混合(发生中和反应，忽略体积变化)可能情况冇三种:①若酸和碱恰好中和.即nH+=nO
8、H-,pH=7.②若酸过量，求出过量的［H+］,再求pH值.③若碱过量,求出过量的［0H-］,求出pOH后求pH值.特例：若强酸与强碱等体积混合①若pH酸+pH碱二14,则完全中和pH-7.②若pll酸+pll碱>14,则碱过量pll^pll碱一0.3③若pH酸+pH碱<14,则酸过量pH~pH酸+0.3讨论：pH=a的HC1溶液和pH二b的NaOH溶液按体积比VI:V2
