(高中化学58个精讲)32水的电离和溶液的ph

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1、高中化学58个考点精讲32、水的电离和溶液的PH1.复习重点1.通过对水的电离、离子积、pH定义等重要知识和方法迁移应用的练习，提高认知能力；2.灵活解答水的电离平衡的相关问题；3.学握混合溶液pH计算的方法，并能运用数学工具解决一些有关pH计算的综合问题4.培养学习过程中探究、总结的习惯。2.难点聚焦（一）溶液的酸碱性及pH的值溶液呈的酸碱性何性，取决于溶液中［H1］.［0H］的相对大小：pH值的大小取决于溶液中的［H］大小pH=—lg［H+］,pOH=—lgKw=pKw溶液酸碱性［疋］与［OH］关系任意湿度室温（

2、mol/L）pH值（室温）酸性[Hf]>[OH-]田[>1X10—7<7屮性[H*]=[OH][H+]=[OH"]=1X10~7=7碱性[H+]<[OH][H+]>1X与10一7>7（1）酸性越强，pH值越小，碱性越强，pH值越人，pH值减小一个单位，［H+］就增大到原來的10倍，pH值减小n个单位，［H］的增人到原来的1011倍.（2）任意水溶液中［H〕H0,但pHnJ为0,此R'J［H'plmol/L,一般［H‘］>lmol/L时，pH<0,故直接用［Hj表示.（3）判断溶液呈中性的依据为：［H°F［OIT］或p

3、H=pOH=lpKw只有当室温时，Kw=lX10-14r［H'］=［OH_］=10_7mol/L溶液呈屮性JlpH=pOH=£pKw=7分析原因：H2O亍』H++OH—Q由于水的电离是吸热的，湿度越高，电离程度越人，kw越大.中性:pH=pOH=-pKwT/fKw/fpH+pOHTfKwfpH=pOH/如：100°C,KW=1X1O~12pKw=12.中性时Ph=fpKw=6<7.图二图示：不同湿度（TAT?）时溶液d'rH+l与［OHT］,pH与pOH关系图一想一想：图一与图二有哪些不同？为何不同?提示：（

4、①形状②T］、T2相对位置）③简平分钱划分的两个区域酸碱性不同。建议以［H'］>［OH>Kw,和pH+pOH=pKw两个关系或考虑，并注意湿度不同时Kw的影响。）（4）溶液pH的测定方法：①酸碱指示剂②pH试纸③pH计其中①只传判定pH范围②pH试纸也只能确定在某个值左右（对照标准比色卡），无法精确到小数点后1倍。另外使用时不能预先润湿试纸。否则相当于乂稀释了待测液，测定结果误差大。③pH计测定较精确.（二）酸碱溶液的稀释前后pH值的变化。山于强酸或强碱在水中完全电离，加水稀释后不会有溶质进一步电离，故仅仅是体积增大

5、的因素导致酸溶液中的［町或碱溶液中的［OFT］减小.弱酸或弱碱由于在水中不完全电离，加水稀释同时，能促使其分子进一步电离，故导致相应［朗或［0H］减小的幅度降低。例如①等物质的量浓度的盐酸和醋酸，红氧化钠和氨水分别加水稀释。溶液的pH值变化，图示如下：pHipHi②若把上述问题，换成等pH值，图示乂怎样呢?PHipHiVII20强、弱碱稀释强酸弱酸稀释前稀释到刖倍》后pH=apH(Hci)=a+n<7pH(HAC)△pH(HAC)注意：稀释到10

6、"倍》后pH=bPh(NaOH)=b—n>7pH(NH3•H2C)>b—n>7ApH(Na0H)=n△pH(NH3・H2O)△pH(NH3-H2O)①酸无论怎样稀釋，不可能成为碱性；若无限稀禅，则pH只能无限接近7且小于7.②碱无论怎样稀释，不可能成为酸性；若无限稀释，则pH只能无限接近7且大于7③当起始强酸、弱酸的pH相同，稀释后为达仍相同，则稀释倍数一定是弱酸大小强酸（强碱、弱碱类同）（三）有关pH的计算1.溶液简单混合（不发生反应，忽略混合时体积变化）若等体积混合，且△pH$2y、强碱：

7、pH=pH大一0.3若不等体积混合，物质的量浓度「强酸［屮］总=必1%+“2匕%+匕分别为体积分别为I强碱进晋V］、V2的一元强酸或强碱注意：强酸直接由田十］总求pH值强碱由［OH「］总求pOH,后再求pH值.2.强酸和强碱混合（发住小和反应，忽略体积变化）可能情况有三种:①若酸和碱恰好中和.即nH+=nOH_,pH=7.②若酸过量，求出过量的［H］,再求pH值.③若碱过量，求出过量的［OH-］,求出pOH后求pH值.特例：若强酸与强碱等体积混合①若pH酸+pH緘=14，则完全中和pH=7.②若pH酸+pH碱>14,

8、则碱过量pH~pH絨一0.3③若pH酸+pH做<14,则酸过量pH^pH战+0.3讨论：卩日円的日。溶液和pH=l^£NaOH溶液按体积比V］：V?混合.当混合液分别呈中性、酸性、碱性吋，且V,:V2=10n时，a+b分别为多少？分析①呈中性：即pH=7・nH=nOHl()r・Vi=10_<14_b，・V2Vi:V2=10^,4+a+b10n=