高三化学14(4-1-1电解原理)教案

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1、高三化学14（4-1-1电解原理）教案第四单元电解原理及其应用学习目标1.复习巩固原电池的基础知识、复习巩固冇关电解质、非电解质、强电解质和弱电解质等基本概念有关的基础知识。2.理解阳极、阴极、电解的电极反应等跟电解冇关的基础知识。学握电解反应的基本原理和电解池的基本特征。3.能区分原电池和电解池，能判断原电池屮的正、负极和电解池中的阴、阳极，能分析原电池和电解池中的电极反应。4.能分析跟电解有关的一些实际问题。能结合离子的氧化性和还原性强弱顺序，判断电极反应。学习过程一、口学探究1.电解质是指在能够导电的O2.电离是指电解

2、质或状态一卜离解成过程。3.电解质通电前在水溶液屮自由移动的阴、阳离子作运动；在外电源的作用下，形成移动而导卜11。在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化一还原反应,即被电解，电离是的前题。4.分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。研究两池的关系（结构、原理）。（2）H2SO4H2SO4H2SO4（1）原电池由组成。较活泼的金属是极，较不活泼的金属（或能导电的非金属）是极。（2）电解池由组成，其中与外电源的正极相连的极板叫—极,与外电源的负极相连的极板叫极。（3）原电池是把能转化为能的装置。电解池是把能转化为能的装置。在能量转化

3、过程中，都发生了反应。C2.右图的装置会出现什么现象？依据是什么？并完成电极反应式和总反应式。6•填写下列空白：（1）电解通电时，电子从电源的极沿导线流入电解池的极，在阴极区氧化性强的微粒先得电子，被。同时，电子乂从电解池的流出，沿导线流冋电源的止极，即在阳极区还原性强的微粒（包括极板）先电子被O（2）当极板材料邙日极）为Pt或C时，述原性非常弱，此条件不被氧化称为电极。当极板材料邙日极）为Cu等金属（除了Pt和C）,还原性强，易电子,易被氧化称为电极。阴离子放电顺序:S2_>r>Br'>cr>0H_>含氧酸根〉F_阳离子放

4、电顺序:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K”7•当镀层金属作—极，含有镀层金属离子的电解质为电解液，把待镀金属制品浸入电镀液为—极吋的电解即为o电镀时，由于两极得失电子相同，所以理论上电解液的浓度保持02.为什么很多器件是镀铜的，镀层被破坏，结果会怎样？二、总结与评价［总结］1.使电流通过电解质溶液，而在阴、阳两极发生氧化还原反应的过程叫电解。电离是电解的前提。电解质的导电过程即是被电解过程。2..电镀是电解的应用。电镀是以镀层金属为阳

5、极，待镀金属制品为阴极，含镀层金属离子为电镀液。3.电镀过程的特点：①牺牲阳极；②电镀液的浓度（严格说是镀层金屈离子的浓度）保持不变；③在电镀的条件下，水电离产牛的H+、OH-—般不放电。［例题讲解］［例1］铁棒与石墨棒用导线连接后浸入O.OlmolL1的食盐溶液中，可能出现的现象是（）。（A）铁棒附近产生OH（B）铁棒被腐蚀（C）石墨棒上放出氯气（D）石墨棒上放出氧气［分析讲解］铁棒与石墨棒用导线连接后浸入食盐溶液屮，由于溶液中溶解有少量的氧气,故可以构成原电池。正、负极的电极反应式为：负极是铁，2e-4-=4e2+；正极

6、是石墨，2H2O+O2+4e=4OH-所以，可能发生的变化是石墨棒附近产生OH一离子，可看到的现象是铁棒被腐蚀。［答案］B。［例2］下列关于实验现象的描述不正确的是（）。（A）把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡（B）用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表而出现一层锌（C）把铜片插入三氯化铁溶液屮，在铜片表面出现一层铁（D）把锌粒放入盛冇盐酸的试管屮，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快［分析讲解］把铜片和铁片靠在一起浸入稀硫酸中，铜、铁间可构成原电池。结果负极是铁，铁片溶解，止极是铜片，铜片上可产

7、生气泡。用锌片做阳极电解时，锌会失电子被氧化，阴极上是H+得电子被述原。铜片插入氯化铁溶液中，发生的反应为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+o锌粒和盐酸的混介物屮加入少量氯化铜，由于可构成铜锌原电池使反应速率加快。［答案］BC。［例3］我国缺碘病区甚广，防治缺碘病的上要措施是食盐加碘。1996年我国政府以国家标准的方式规定食盐的碘添加剂是KIO3o（1）可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉的混合物检验食盐是否为加碘盐，反应的化学方程式是o（2）可用电化学方法制备碘酸钾。原理是：以石墨为阳极，不锈钢为阴极，以碘化钾溶液（加入少量重

8、銘酸钾）为电解质溶液，在一定电流强度和温度下进行电解，其电解总反应方程式为：KI+3H2O>KIQ3+3H2to试'弓出两极反应式：阳极；阴极o［分析讲解］（1）在酸性条件下，「可跟Kb-反应生成【2,从而使淀粉变蓝色。（2）电解碘化钾溶液时，I-在阳极上被氧化成10门出0在阴极上被还原成