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1、五、氧气、物质结构的初步知识★1•氧气的性质和用途144•氧气的密度比空气,溶于水。液态氧呈色。血；写出下列化学反应的方程式和反应现象：碳在氧气中燃烧,硫在氧气中燃烧9■磷在氧气中燃烧9•9铁丝在氧气中燃烧9O146•叫做化合反应。147・叫做氧化反应。148・燃烧是一种、的化学反应。可燃物发生燃烧必须满足的条件是和。149・灭火的两种方法是O150・缓慢氧化、燃烧、爆炸都是;只不果缓慢氧化只发不发，燃烧既发又发，而爆炸则更为剧烈。★2・氧气的制取151・实验室制取氧气的原理为：和O152・实验制取的主要步骤：（1
2、）进行检查；（2）装入药品后，将试管固定在铁架台上应,以免。（3）用酒精灯均匀加热后，再用酒精灯火焰的对药品进行集中加热。（4）若用排水法收集，当导管中的气泡时,才能收集，以免o（5）实验结束后，应先再,以免o153-因为氧气以可以用法收集气体，因为氧气，所以可以用法收集。154•叫做分解反应。★3•实验：实验操作方法153•使用酒精灯加热时，应使用酒精灯火焰的部分。154•加热液体时，应将试管夹夹在试管的,试管与水平成,试管口勿O155•加热固体时，试管口应,以免158・取用块状的固体药瓶应用,取用粉状的固体药品
3、使用或o159•取液体药品时应将试剂瓶塞在桌面上，标签手心，试剂瓶口与接受容器口。160•连接玻璃导管和橡皮导管时，应先将玻璃导管用湿润，左手拿、右手拿,稍用力旋转，将两者连接起来。若连接玻璃导管和橡皮塞时，左手应该拿住161•检查装置的气密性时，用贴住容器外壁，将玻璃导管的一端浸入水中，看气泡是否,松开手后看导管内是否有o162•玻璃仪器的洗涤标准是：玻璃壁上的水既不、也不O★4•实验：氧气的制法和性质163•检验收集到的气体是否是氧气的方法是：164•检验氧气是否收集满的方法是:)/7771234/fk
4、z(y/(yz(★5•分子165■分子是物质，并保持物质性质的一种微粒。166-对分子构成的物质来说，构成的物质叫纯净物;物。物质分子发生变化时，167・扩散是指构成的物质叫混合的叫物理变化；的叫化学变化。的现象，扩散说明扩散的快慢跟有关，说明168•分子运动论的内容是169•酒精和水混合后的总体积小于两者原来的体积之和，这说明O170・固体和液体能保持一定的体积，这说明O★6•原子和相当原子量171・原子是中的微粒，也是物质的微粒之一。172•原子中心是带有电荷的和核外带—电荷的构成。整个原子呈中性，即对外17
5、3•原子核由带电的和不带电的构成。原子核的电荷数与核外的电子数。172•科学上以一种原子质量的为标准，其它原子的质量与它的叫该元素的原子量。173•原子量只是一个,表示原子的质量,它单位。174•最早提出原子学说的科学家是,提出分子概念的科学家是。★7・元素、元素符号175•具有的的总称叫元素。176•由组成的物质叫单质，有组成的物质叫化合物，只有种元素组成，其中一种元素是元素的化合物叫氧化物。177•元素有两种存在形态，以形态存在的叫态，以形态存在的叫态。178•地壳中含量最大前5种元素是181・元素符号的意义有
6、:仃)它表示(2)它表示(3)它表不该兀素的9(4)它表不该兀素的o★8・分子式和相对分子量182•用兀素符号表不的式子叫分子式。183・分子量是分子的质量，是个分子中的之和。184•有的物质的分子量大到几千或几万，这些物质被称之为或化合物。185・分子式的意义有：(1)表示9(2)表示组成某种物质的9(3)表示该物质的(4)表示一个分子中的9(5)表示该质的O★9•化合价186•兀素的原子在结合成时，它们的原子个数是一的，即一种元素的几个原子与另一种元素的几个原187•单质的化合价为,氧元素通常显价，氢元素通常显
7、价，金属元素通常显价，非金属元素通常显价，非金属氧化物中非金属通常显价。化合物中，元素的正价总数和负价总数的代数和为。188•许多元素在不同条件下，生成化合物时，可以有不同的化合价，称为化合价。189•元素在中表现出来的化合价，大多决定于其原子的,称为o★10•质量守恒定律190•无数实验证明：物质在化学反应中的质量是的。此内容可以描述为：⑴⑵O191•质量守衡的原因是：化学反应前后,和保持不变。★11•化学方程式192・用和来表示的式子叫化学反应方程式。193•化学反应方程式有两种读法，如：2H2O===2H2t
8、+02t宏观上读作微观上读作194•化学反应方程式的涵义有：仃)(27*,⑶六、氢和碳★1•氢气195•氢气在常温常压下为色味的气体，密度是所有气体中的，氢气于水，液态氢色液体，固态氢为状固体。196・常温下氢气的化学性质,在或的条件下会跟许多的物质反应。197•氢气有性，纯净的氢气在空气中地燃烧，火焰呈色，燃烧的反应方程式为O198•氢气在氯气中燃烧的现象
