专题06 化学计算（第05期）-2015届高三名校化学试题解析分项汇编（解析版）

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1、1．【重庆南开中学高2015级高三12月月考】已知CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206kJ/molCH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ/molC—H键的键能约为413kJ/mol,O—H键的键能约为463kJ/mol，H—H键的键能约为436kJ/mol，则CO2中C=O键的键能约为A．797.5kJ/molB．900.5kJ/molC．962.5kJ/molD．1595kJ/mol[来源:学科网]【答案】A【解析】试题分析：根据盖斯定律，CH4(g)+H2O(g)=CO(g

2、)+3H2(g)△H1=+206kJ/mol，CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H2=+247kJ/mol，可得CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)的∆H=2△H1—△H2=2×206kJ/mol—247kJ/mol=+165kJ/mol，根据化学键与反应热的关系可得：4×413kJ/mol+4×463kJ/mol—2E（C=O）—4×436kJ/mol=+165kJ/mol，解得E（C=O）=797.5kJ/mol，故A项正确。考点：本题考查盖斯定律、化学键与反应热。2.【甘肃省张掖中学2015届

3、高三上学期第二次月考】等质量的CuO和MgO粉末分别在相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol·L－1和bmol·L－1，则a与b的关系为A．a＝bB．a＝2bC．2a＝bD．a＝5b【答案】C【解析】试题分析：氧化铜的摩尔质量是80g/mol，氧化镁的摩尔质量是40g/mol，则在质量相等的条件下氧化镁的物质的量是氧化铜的2倍，所以生成的硝酸镁是硝酸铜的2倍，在体积相同的条件下硝酸镁溶液的浓度是硝酸铜的2倍，即2a＝b，答案选C。考点：考查物质的量浓度的计算3．【福建省泉州一中2015届高

4、三上学期期中考试】32g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到NO、NO2混合气体22.4L（标准状况下），则反应消耗的硝酸的物质的量是(　　)A．1.0molB．1.5molC．2.0mol　　D．2.5mol【答案】C【解析】15汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！试题分析：根据元素守恒，反应后硝酸一部分被还原为气体，一部分生成了硝酸铜，生成硝酸铜的硝酸为32g÷64g/mol×2=1mol，被还原的硝酸为22.4L/22.4L/mol＝1mol，共消耗硝酸2mol，答案选C。考点：氧化还原反应的计算4.【河北冀州中学2

5、014—2015年上学期期中考试高三年级化学试题】向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的Cl2恰好完全反应，则Cl2的体积在标准状况下为（）A．7.84LB．6.72LC．4.48LD．无法计算【答案】A【解析】学科网试题分析：30.3g沉淀是氢氧化铁和氢氧化铜，这说明与金属阳离子结合的氢氧根的质量是30.3g—18.4g＝11.9g，物质的量是11.9g÷17g/mol＝0.7mol，所以在反应

6、中金属共计失去0.7mol电子。金属与氯气反应时铁和铜分别失去3个和2个电子，则共计电子得失守恒可知消耗氯气的物质的量是0.7mol÷2＝0.35mol，在标准状况下的体积是0.35mol×22.4L/mol＝7.84L，答案选A。考点：考查氧化还原反应的计算5．【河北省邢台市第二中学2015届高三上学期第四次月考】已知某溶液Cl-、Br-、I-的离子数之比为1：2：3，要使溶液Cl-、Br-、I-的离子数之比变为3：2：1，则通入Cl2的分子数与原溶液中I-离子数之比为（）A．1：2B．1：3C．2：1D．3：1【答案】B【解析】试题分析

7、：设原溶液中Cl-、Br-、I-的离子数分别为1mol、2mol、3mol，测反应后变为3mol、2mol、1mol，即Cl-增加2mol，I-减少2mol，需通入Cl21mol，所以通入Cl2的分子数与原溶液中I-离子数之比为1mol：3mol=1：3，答案选B。考点：氧化还原反应计算6．【湖南省益阳市六中20115届高三下学期第三次月考】将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液

8、，其中NaNO2的物质的量为（）A．0.2molB．0.6molC．0.8molD．1.0mol【答案】C15汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！【解析】试题分析：51