专题16 物质结构（第02期）-2015届高三名校化学试题解析分项汇编（解析版）

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1、1．【江苏常州市2014-2015学年度高三第一次调研】（12分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子。（1）基态的F3+核外电子排布式是▲。（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是▲。（3）化合物FD3是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华，它的晶体类型是▲；化合物ECAB中的中的阴离子与AC2互为等电子体，该阴离子的电子式

2、是▲。（4）FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是▲。（5）化合物EF[F(AB)6]是一种蓝色晶体，右图表示其晶胞的（E+未画出）。该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为▲。（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如右图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为▲（列式并计算），a位置S2－离子与b位置Zn2+离子之间的距离▲pm（列式表示）。【答案】（1）1s22s22p63s23p63d5(1分)（2）NH3与H2O分子间存在氢键，其他分子与H2O分子间不存在氢键(1分

3、)（3）分子晶体（1分）(2分)（4）K2Fe(SCN)5(2分)（5）4（1分）⑹(2分)或或(2分)28汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！考点：考查元素的推断、原子核外电子排布式的书写、离子的电子式的书写、物质晶体化学式的确定、晶体的密度及微粒之间距离的计算的知识。2.【江苏省连云港、徐州、淮安、宿迁四市2015届高三第一次调研考试】非血红素铁是食物中的铁存在的形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物。（1）Fe2＋基态核外电子排布式为▲。（2）KSCN是检验Fe3＋的试剂之一，与SCN－互为等电子体的一种分子为▲(填化学式)。（3）

4、蛋白质分子中氨基氮原子的轨道杂化类型是▲；1mol乙酸分子中含有σ的键的数目为▲。（4）把氯气通入黄血盐（K4[Fe(CN)6]）溶液中，得到赤血盐（K3[Fe(CN)6]），写出该变化的化学方程式▲。28汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！（5）FeO晶胞结构如右图所示，FeO晶体中Fe2＋配位数为▲。【答案】（1）[Ar]3d6（2）CO2或N2O（3）sp37mol或7×6.02×1023或7NA（4）2K4[Fe(CN)6]＋Cl2＝2K3[Fe(CN)6]＋2KCl（5）6考点：考查物质结构与性质，涉及原子结构、分子结构和晶体结构。3．【

5、江苏省南京市、盐城市2015届高三第一次模拟试题】乙烯酮(CH2=C=O)是一种重要的有机中间体，可由C2H2和O2的混合气体通过锌、钙、银的三种金属的氧化物(催化剂)反应得到。也可用CH3COOH在痕量(C2H5O)3P=O存在下加热脱H2O得到。（1）Zn2+基态核外电子排布式为▲。（2）与H2O互为等电子体的一种阴离子为▲；乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型有▲。（3）CH3COOH的沸点比HCOOCH3的高，其主要原因是。（4）lmol(C2H5O)3P=O分子中含有的键的数目为▲。（5）Ag的氧化物的晶胞结构如右图所示，该氧化物的化学式为.【答案】（1

6、）[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10。（2）sp2和sp；（3）乙酸分子间存在氢键。28汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！（4）25NA；（5）AgO。考点：考查物质结构与性质，涉及原子结构、化学键类型、分子结构和晶胞计算。4．【江苏省南通市2015届高三第一次模拟考试】过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3等。（1）Fe2+基态核外电子排布式为▲。（2）科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN-转化为OCN-、并最终氧化为N2、CO2。OCN-中三种元素的电负性由大到小的顺序为▲。（

7、3）与CN-互为等电子体的一种分子为▲（填化学式）；1molFe(CN)63-中含有σ键的数目为▲。（4）铁的另一种配合物Fe(CO)5熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe(CO)5晶体属于▲（填晶体类型）。（5）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成。已知小立方体如右图所示。该合金的化学式为▲。【答案】（12分）（1）[Ar]3d6（2）O>N>C（3）CO或N212×6.02×1023个或12mol（写12NA给1分）28汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！（4）分子晶体（5

8、）AlFe3(每空2分，共12分)考点：考查原子的核