2020版高考化学总复习 第7章 第1讲 水的电离和溶液的酸碱性教案 鲁科版

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1、第1讲　水的电离和溶液的酸碱性2017级教学指导意见核心素养1.了解水的电离、离子积常数(Kw)。2.认识溶液的酸碱性及pH，掌握溶液pH的测定方法，能够进行pH的简单计算。3.能调控溶液的酸、碱性、pH，能实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。1.变化观念与平衡思想：认识水的电离有一定限度。能多角度、动态地分析水的电离，运用平衡移动原理解决实际问题。2.科学探究与创新意识：能发现和提出酸碱中和滴定中有探究价值的问题，设计探究方案，进行实验探究；在探究中面对“异常”现象提出自己的见解，进行误差分析。考点一　水的电离[学在课内]1.水的电离水

2、是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－或H2OH＋＋OH－。2.水的离子积常数3.影响水电离平衡的因素及影响结果　　　体系变化条件　　　平衡移动方向Kw水的电离程度[OH－][H＋]HCl逆不变减小减小增大-39-NaOH逆不变减小增大减小可水解的盐Na2CO3正不变增大增大减小NH4Cl正不变增大减小增大温度升温正增大增大增大增大降温逆减小减小减小减小其他：如加入Na正不变增大增大减小[考在课外]教材延伸判断正误(1)25℃和60℃的水的pH，前者大于后者，但都显中性(√)(2)升高温度，水电离平衡右移，H＋浓度增大，呈酸性(×)

3、(3)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变(×)(4)任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水电离出的[H＋]和[OH－]相等(√)(5)室温下，0.1mol·L－1的HCl溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液中水的电离程度相等(√)(6)室温下，pH相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液，水的电离程度一样大(×)(7)25℃时，加水稀释醋酸溶液，[H＋]、[OH－]都减小，Kw减小(×)拓展应用请仿照纯水电离方程式2H2OH3O＋＋OH－写出液氨、纯硫酸的电离方程式____________________________________________

4、______________________________________________________________________________。答案　2NH3NH＋NH　2H2SO4H3SO＋HSO思维探究向0.1mol·L－1的醋酸中逐滴滴加NaOH溶液，水的电离程度如何变化？答案[基础点巩固]-39-1.能影响水的电离平衡，并使溶液中的[H＋]＞[OH－]的措施是(　　)A.向水中通入SO2B.将水加热煮沸C.向纯水中投入一小块金属钠D.向水中加入NaCl答案　A2.100℃时向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶

5、液的pH＝2，下列叙述不正确的是(　　)A.此时水的离子积Kw＝1.0×10－12B.溶液中水电离出的[H＋]＝1.0×10－10mol·L－1C.水的电离度随温度升高而增大D.[H＋]<[SO]解析　D项，由于NaHSO4电离出的[H＋]与[SO]相同，而水电离出少量H＋，所以[H＋]略大于[SO]。答案　D3.0.1mol·L－1的下列物质的水溶液，从常温加热到90℃，溶液的pH几乎不变的是(　　)A.氯化钠B.氢氧化钾C.硫酸D.硫酸铵解析　加热时Kw增大，A项中[H＋]增大，pH减小；B项中[OH－]几乎不变，[H＋]＝增大，故pH减小；C项中[H

6、＋]几乎不变，pH不变；D项促进NH水解，[H＋]增大，pH减小。答案　C4.某温度下，有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水电离的H＋浓度为10－amol·L－1，在Al2(SO4)3溶液中由水电离的H＋浓度为10－bmol·L－1，则此温度下的Kw为(　　)A.10－14B.10－2aC.10－(a＋b)D.10－(7＋a)解析　设该温度下Kw＝10－x，则H2SO4溶液中[H＋]＝10a－xmol·L－1，由题意知a－x＝－b，即x＝a＋b，选项C正确。答案　C-39-[名师点拨]水电离出的[H＋]水或[OH－]水

7、的定量计算溶液计算原则实例(25℃)中性溶液[OH－]水＝[H＋]水[OH－]水＝[H＋]水＝10－7mol·L－1酸的溶液OH－全部来自水的电离pH＝2的盐酸中[H＋]＝10－2mol·L－1，则[OH－]＝Kw/10－2＝1×10－12(mol·L－1)，即水电离出的[H＋]水＝[OH－]水＝10－12mol·L－1碱的溶液H＋全部来自水的电离pH＝12的NaOH溶液中[H＋]＝10－12mol·L－1，即水电离出的[OH－]水＝[H＋]水＝10－12mol·L－1。水解呈酸性的盐溶液H＋全部来自水的电离pH＝5的NH4Cl溶液中，由水电离出的[H＋]

8、水＝10－5mol·L－1，因部分OH－与部分NH结合使[OH－]