32有机化合物的性质(基础)

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1、高考总复习有机化合物的性质I要求】常见有机物的物理性质；怪（烷、烯、烘、芳香桂）及其衍生物（卤代坯、醇、酚、醛、竣酸、酯）的组成、结构和性质；能团的角度掌握冇机化合物的性质，并能列举事实说明冇机物分子中基团之间的相互影响。:梳理】有机物的物理性质总结辰（常温）饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖、淀粉、纤维素；硝基苯、漠苯、漠乙烷、1,2—二漠乙烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、乙酸乙酯、油酸、I、乙二醇、甘油；碳原子数小于等于4的桂、甲醛、一氯甲烷。:释：可有机物沸点的因素：官能团、碳原子数、支链数目。分子中的碳原子数二4的脂肪桂在

2、常温常压下都是气体，其他脂肪坯在常温常.液态或固态。随着分子中碳原子数的增加，常温下脂肪炷的状态也由气态逐渐过渡到液态或固态。L物熔沸点一般较低，因为冇机物一般是由分子构成。有机物熔沸点变化规律是：犹成与结构相似的物质（即同系物），相对分子质量越大，其熔沸点越高。阳对分子质量相近或相同的物质（如同分异构体），支链越多，其熔沸点越低。狙成与结构不相似的物质当相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，其熔沸点越高。未甲烷；I味：乙烯；，味：苯及同系物、苯酚；1气味：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛；乙醇、某些酯；甘油、葡萄糖、果糖、蔗糖；•味：硝基苯。a葡萄糖、麦芽糖、蔗糖、

3、淀粉、纤维素；I：不纯的硝基苯；蛋白质遇浓硝酸显色、TNT；铁盐遇苯酚显色。液态桂、一氯代桂、乙醇、低级酯、油脂。:硝基苯、渙苯、澳乙烷、多氯代桂、澳代桂。容性炷、酯、卤代怪、硝基苯；碳原子数小于4的醇、醛、酸，苯酚（65°C），葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖。、、脂肪桂的化学性质烷桂的化学性质弋反应：d4+Cl2^5

4、氯代反应较难停留在一氯代甲烷阶段H3CI+Cl2—►CHCI2+HCI1C12>CHCI3+HQICh>ca4+hci反应：在空气中燃烧：3n+1占燃H2n+2+02——nCO2+（n+1）H2O2罠反应：0!!烷炷的蒸气在没有

5、氯气的条件下，加热到450c以上时，分子中的化学键发生断裂，形成较小的分子。玄种在高温及没有氧气的条件下发生键断裂的反应称为热裂反应。总怪在隔绝空气的条件下加热或加催化剂可发生裂化或裂解。_A_A如：CsH18C4H10+C4H8，C4H10CH4+C3H60:释：环烷炷的化学性质与烷炷相似。、烯炷的化学性质J于烯炷分子结构与乙烯的分子结构相似，都含有碳碳双键，所以烯炷的化学性质与乙烯的化学性质相似。・烯姪的氧化反应（1）将烯桂通入酸性高镭酸钾溶液中会使溶液的颜色变浅直至消失。5CH2=CH2+12KMnO4+18H2SO4―►IOCOjT+12MnSO4+6K

6、2SO4+28H.O分离甲烷和乙烯不用酸性KMnO40C2）催化氧化：在催化剂作用下，烯桂可直接被氧气氧化。如:ch2=ch2+o22CH3CHOC3）可燃性：烯姪都可燃烧，由于其分子中的含碳量较高，所以在燃烧时火焰明亮，伴有黑烟。其完全燃烧方程式可用下式表示:3no22点燃nCO2+nH2Oo・烯桂的加成反应潺可与出、X2、HX、HQ等发生加成反应，如：反应物与烯桂R—CH=CH2反应的方程式溟水，卤素单质（x2）氢气（h2）R—CH=CH2+Br2^R—CHBr—CH2Br（常温卜使溟水褪色）—>R-CH=CH2+H2水（HQ）R-CH2-CH3小催化剂—"

7、>I2-CH2OHR—CH=CH2+H-0H加热，加压R-CH-'CH3或R-CH0H氯化氢（HCI）催爲1R—CH=CH2+HCI氤化氢（HCN）rCHCH3lx~CH2~Cr12d__忑T°

8、'催化剂R—CH=CH2+HCNR—CH—CH3或R—CH2—CH2CNCNRIR催化刑nCH.=CH.d体•催化曲.—[CH：_CH：亠链节烝度nCH3CH=CCHj—ffc-CHj4CO2+2H2Ob①CH4、C2H4、C2H2三种气体燃烧时，火焰

9、越來越明亮，但黑烟越來越浓，原因是碳的质量分数越來越大）氧怏焰温度可达3000°C以上，可用氧烘焰来焊接或切割金属。夬的加成反应乙烘可与H2、HX、X2（卤素单质）、HzO等发生加成反应。如:催化剂TC三CH+2H2忑-CH3CH3HC三CH+HQ一鎖fJcHhCHOBrBr•CH=CH（1.2-二滇乙烯）U!HC三CH+2Br2—►CH—CH（1,1,2,2-四漠乙烷）央的加聚反应nCH=CH上讐.壬CH=CH玉（在聚乙烘中掺入某些物质，就有导电性，聚乙烘又醐电期、烷桂、烯桂、烘桂的结构和化学性质拔烷怪烯怪通式代表物:吉构特產部单键CnH2n+2（Plh1）c

10、h4饱和链桂；四倔结含碳