钠、镁的应用

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1、第二单元金属钠的性质与应用碱金属元素核外电子数LiNaKRbCsFr31119375587第一节钠物理性质实验依据颜色熔点软硬度密度实验1：1.用镊子从煤油中取出钠后用滤纸吸干煤油，在玻片上用小刀切割钠：立即观察钠的断面的颜色2.观察钠的断面的光泽的变化实验结果：用小刀切割开的断面呈________色，断面迅速变____。暗银白色实验2：1.将钠投入水中，立即盖上玻璃片，从侧面观察现象（不能将烧杯口盖严）2.反应后滴加入酚酞试液实验结果：钠投入水后____在水面上，由不规则块状变成____状，迅速向各方______，最

2、后完全______滴入酚酞试液后溶液________。浮球游动消失变红演示实验：将钠放在蒸发皿中加热至燃烧，观察燃烧后的生成物的颜色实验结果：有淡黄色物质生成一、物理性质：实验依据物理性质颜色熔点软硬度密度银白色断面为银白色较低投入水中后融化成球状质软用小刀可以轻易切割大于煤油小于水浮在水面上,沉在煤油底部三、化学性质：常温：4Na+O2=2Na2O1.与氧气反应：加热：2Na+O2==Na2O2△2Na2O+O2==2Na2O2△0+1-2+1-1化合价降低，得到2e化合价升高，失去2e2Na+S=Na2S2.与硫的

3、反应：3.与水的反应：Na+H2O—NaOH2Na+2H2O=2NaOH+H2↑四、存在与保存存在：在自然界中只有化合态保存：避开空气、水，少量时保存在煤油中五、在日常生活、工业生产中的用途制高压钠灯,Na、K合金作原子反应堆的导热剂，可以将一些金属从它们的盐的熔融状态中置换出来，涂抹在电子管内壁上吸收氧气作为消气剂，在有机化工中做催化剂Na0与O2反应常温时生成：Na2O加热时生成：Na2O2+1+1与S反应生成：Na2S+1与H2O反应生成：NaOH、H2+1与HCl反应生成：？探索题将Na投入CuSO4溶液将会看

4、到什么现象？生成物是什么？请根据所学习的知识写出其反应方程式？钠浮在水面上，熔成小球，最后消失，同时生成蓝色沉淀：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4课后作业：教材102页：2、3、4知识与能力训练上的相应内容